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- L'àcid clòric és un oxoàcid format pels elements hidrogen (H), clor (Cl) i oxigen (O) amb fórmula HClO₃. (ca)
- حمض الكلوريك هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته HClO3، وهو حمض أكسجيني للكلور، وهو غير مستقر، ويوجد فقط على شكل محلول. يطلق على أملاح هذا الحمض اسم كلورات. (ar)
- Kyselina chlorečná, HClO3, je kyslíkatá kyselina chloru, formální prekurzor chlorečných solí. Je to silná kyselina (pKa ≈ −1) a oxidační činidlo. Připravuje se reakcí kyseliny sírové s , nerozpustný síran barnatý se odstraňuje srážením: Jinou metodou je zahřívání kyseliny chlorné, kdy vznikají kyseliny chlorečná a chlorovodíková: Kyselina chlorečná je v chladných roztocích stabilní do koncentrace cca 30 %, roztoky do 40 % lze připravovat opatrným odpařováním při sníženém tlaku. Nad tuto koncentraci, a také při zahřívání, se roztoky kyseliny chlorečné rozkládají za vzniku celé škály produktů, například: Rozklad je řízen kinetickými faktory. Kyselina chlorečná není termodynamicky stabilní, vzhledem k disproporcionaci. (cs)
- Chlorsäure ist eine der Sauerstoffsäuren des Chlors, dazu gehören außerdem Perchlorsäure, Hypochlorige Säure und Chlorige Säure. Chlorsäure ist als Reinstoff nicht beständig und existiert nur in verdünnter Form. Die farblose Lösung findet als starkes Oxidationsmittel Verwendung. Die Salze der Chlorsäure, die Chlorate, besitzen zum Teil große technische Bedeutung. (de)
- Το χλωρικό οξύ, με χημικό τύπο HClO3, είναι του χλωρίου και επίσημος πρόδρομος των αλάτων. Είναι (σταθερά διάστασης οξέος ≈ -2.7) και οξειδωτικός παράγοντας. (el)
- Klorata acido aŭ HClO3 estas klora oksoacido kaj formala antaŭanto de ĉiuj klorataj acidoj. Ĝi estas forta acido (Acideco (pKa)= -2,7) kaj forta oksidigagento. Ĝi estas senkolora likvaĵo, forte fumiganta en humida aero, kun blankigaj baktericidaj proprecoj. Ĝi estas produktata per reakcio de la sulfata acido kun "baria klorato". Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Ĝi estas stabila en malvarma akvosolvaĵo ĝis kiam koncentriĝo atingas 30%, kaj solvaĵo 40% estas preparebla per zorga vaporigo sub malalta premo. Pli alta ol tiuj koncentriĝoj, kaj sub varmigo, solvaĵoj kun klorata acido malkomponiĝas por estigi variaĵon da produktoj, same kiel: 8HClO3 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2 Rimarku ke la klorata acido misproporcias en "perklorata acido" en kiu la kloratomo havas oksidastaton +7 krom la 0 oksidastato de la klorgaso laŭ la redoksa reakcio. Tiamaniere ke, sub adekvataj kondiĉoj, ĝi same uzatas por estigi la perkloratan acidon. 3HClO3 HClO4 + H2O + 2ClO2 (eo)
- Chloric acid, HClO3, is an oxoacid of chlorine, and the formal precursor of chlorate salts. It is a strong acid (pKa ≈ −2.7 (***note: pKa not in agreement with properties in chem box at right) and oxidizing agent. (en)
- Azido klorikoa (HClO3) kloroaren bat da eta gatzen aitzindari formala. Azido sendo bat da -1 ingurukoa duena eta oxidatzailea ere bada. (eu)
- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones sulfato y bario (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl Es estable en solución acuosa en frío hasta una concentración de aproximadamente 30%, y la solución de hasta un 40% puede ser preparado por evaporación a presión reducida. Por encima de estas concentraciones, y en el calentamiento, las soluciones de ácido clórico se descomponen para dar una variedad de productos, por ejemplo: 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 La descomposición es controlada por factores cinéticos: de hecho, el ácido clorhídrico no es termodinámicamente estables con respecto a la desproporción. (es)
- Is é an t-aigéad clórach an dara hocsaigéad is airde uimhir ocsaídiúcháin atá ag an gclóirín. Tugtar clóráití ar a chuid salann. (ga)
- Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi. (in)
- L'acide chlorique est un composé chimique de formule brute HClO3. C'est un oxydant fort et un oxoacide de chlore, dont la base conjuguée est l'ion chlorate ClO3−. (fr)
- 塩素酸（えんそさん、英: chloric acid）は塩素のオキソ酸の1つで、化学式 HClO3 の化合物。+5価の塩素を中心にヒドロキシ基1つと酸素原子が2つついた構造を持つ。 (ja)
- Waterstofchloraat of chloorzuur HClO3 is een oxozuur, met als anion het chloraat-ion. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren. Het is een sterke oxidator en kan spontaan ontleden zodra het in te hoge concentratie voorkomt. Dat is een explosieve reactie waarbij onder andere chloorgas ontstaat. Chloraten dienen derhalve niet gemengd te worden met sterke zuren. Chloorzuur is betrekkelijk stabiel in een koude waterige oplossing tot een concentratie van circa 30%. Een concentratie tot 40% kan bereikt worden onder verlaagde druk. Hogere concentraties en verwarming leiden tot onder meer de volgende (explosieve) reacties waarbij onder andere perchloorzuur HClO4 ontstaat: (nl)
- L'acido clorico è un ossiacido del cloro pentavalente, Cl(V), avente formula HClO3. Non è noto allo stato puro, ma solo nelle sue soluzioni acquose, dove si comporta da acido forte. Ha spiccate proprietà ossidanti, che condivide con i suoi sali, i clorati. (it)
- 염소산(鹽素酸, 구조식:HClO3)는 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. pKa는 -1 정도이다. (ko)
- Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V). (pl)
- O ácido clórico (HClO3) é um oxiácido inorgânico do cloro. É um ácido forte (pKa ~ -2)[1] e um forte agente oxidante, cujo poder depende do pH do meio e é substancialmente maior em soluções ácidas[2]. Não é muito estável na forma pura; no entanto, sua estabilidade aumenta consideravelmente em solução aquosa, livre de impurezas e protegidas da luz[3] e mais ainda quando sal[4]. Na forma de solução, pode chegar a concentrações de até 30% em água fria, ou até 40% a pressão reduzida, mas que é logo acompanhada de sua decomposição em ácido perclórico (HClO4) e a evolução de gases cloro, oxigênio e dióxido de cloro[2]: 8HClO3(aq) → 4HClO4(aq) + 2H2O(l) + 2Cl2(g) + 3O2(g) 3HClO3(aq) → HClO4(aq) + H2O(l) + 2ClO2(g) A tabela a seguir traz a densidade relativa de diferentes concentrações de ácido clórico[3]. O ácido clórico explode caso se tente evaporá-lo à secura[5]. Ao ser aquecido, se decompõe liberando os gases oxigênio (O2) e dióxido de cloro (ClO2). Em temperaturas mais brandas, a decomposição do ácido clórico ocorre com o seu desproporcionamento, produzindo ácido perclórico (HClO4) e ácido clorídrico (HCl)[4]. 4HClO3(aq) → 4ClO2(g) + 2H2O(g) + O2(g) A decomposição dos cloratos depende de fatores termodinâmicos e cinéticos. Óxidos tendem a ser favorecidos na presença de um cátion polarizante forte (como magnésio, metais de transição e lantanídeos), enquanto a formação de cloreto é observada em cloratos de metais alcalinos, alcalinoterrosos e prata[2]. Os cloratos desproporcionam tanto em meio ácido quanto em meio básico: 4ClO3-(aq) ⇌ 3ClO4-(aq) + Cl-(aq) ∆rGº = -24kJ.mol-1 K=1,4.1025 No entanto, a reação é lenta tanto em pH alto quanto em pH baixo, e o ácido clórico é um ácido forte, de modo que os íons ClO3- podem ser facilmente manuseados em solução aquosa[6]. (pt)
- Klorsyra, HClO3, är en tämligen stark och oxiderande syra (pKa = -1) vars lukt påminner om salpetersyra. I klorsyra har klor Oxidationstillståndet +5, och föreningen antar en trigonal pyramidal geometri. Klorsyras salter kallas klorater; det viktigaste saltet är natriumklorat. (sv)
- 氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（pKa≈−1）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。 它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到： Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO → HClO3 + 2 HCl 浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一： 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。 (zh)
- Хлоратна кислота — HClO3, сильна одноосновна кислота, в якій хлор має ступінь окиснення +5. У вільному вигляді не отримана; у водних розчинах при концентрації нижче 30% на холоді досить стійка; в більш концентрованих розчинах розпадається: 8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O (uk)
- Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: Разложение при хранении: (ru)
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- L'àcid clòric és un oxoàcid format pels elements hidrogen (H), clor (Cl) i oxigen (O) amb fórmula HClO₃. (ca)
- حمض الكلوريك هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته HClO3، وهو حمض أكسجيني للكلور، وهو غير مستقر، ويوجد فقط على شكل محلول. يطلق على أملاح هذا الحمض اسم كلورات. (ar)
- Chlorsäure ist eine der Sauerstoffsäuren des Chlors, dazu gehören außerdem Perchlorsäure, Hypochlorige Säure und Chlorige Säure. Chlorsäure ist als Reinstoff nicht beständig und existiert nur in verdünnter Form. Die farblose Lösung findet als starkes Oxidationsmittel Verwendung. Die Salze der Chlorsäure, die Chlorate, besitzen zum Teil große technische Bedeutung. (de)
- Το χλωρικό οξύ, με χημικό τύπο HClO3, είναι του χλωρίου και επίσημος πρόδρομος των αλάτων. Είναι (σταθερά διάστασης οξέος ≈ -2.7) και οξειδωτικός παράγοντας. (el)
- Chloric acid, HClO3, is an oxoacid of chlorine, and the formal precursor of chlorate salts. It is a strong acid (pKa ≈ −2.7 (***note: pKa not in agreement with properties in chem box at right) and oxidizing agent. (en)
- Azido klorikoa (HClO3) kloroaren bat da eta gatzen aitzindari formala. Azido sendo bat da -1 ingurukoa duena eta oxidatzailea ere bada. (eu)
- Is é an t-aigéad clórach an dara hocsaigéad is airde uimhir ocsaídiúcháin atá ag an gclóirín. Tugtar clóráití ar a chuid salann. (ga)
- Asam klorat, HClO3, adalah suatu asam okso dari klorin, dan prekursor utama garam klorat. Senyawa ini adalah asam kuat (pKa ≈ −2.7) dan agen pengoksidasi. (in)
- L'acide chlorique est un composé chimique de formule brute HClO3. C'est un oxydant fort et un oxoacide de chlore, dont la base conjuguée est l'ion chlorate ClO3−. (fr)
- 塩素酸（えんそさん、英: chloric acid）は塩素のオキソ酸の1つで、化学式 HClO3 の化合物。+5価の塩素を中心にヒドロキシ基1つと酸素原子が2つついた構造を持つ。 (ja)
- L'acido clorico è un ossiacido del cloro pentavalente, Cl(V), avente formula HClO3. Non è noto allo stato puro, ma solo nelle sue soluzioni acquose, dove si comporta da acido forte. Ha spiccate proprietà ossidanti, che condivide con i suoi sali, i clorati. (it)
- 염소산(鹽素酸, 구조식:HClO3)는 염소의 산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. pKa는 -1 정도이다. (ko)
- Kwas chlorowy (nazwa Stocka: kwas chlorowy(V)), HClO3 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy kwasów tlenowych. Istnieje wyłącznie w postaci roztworów wodnych o maksymalnym stężeniu 40% (m/V). (pl)
- Klorsyra, HClO3, är en tämligen stark och oxiderande syra (pKa = -1) vars lukt påminner om salpetersyra. I klorsyra har klor Oxidationstillståndet +5, och föreningen antar en trigonal pyramidal geometri. Klorsyras salter kallas klorater; det viktigaste saltet är natriumklorat. (sv)
- 氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具强酸性（pKa≈−1）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。 它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到： Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO → HClO3 + 2 HCl 浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一： 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。 (zh)
- Хлоратна кислота — HClO3, сильна одноосновна кислота, в якій хлор має ступінь окиснення +5. У вільному вигляді не отримана; у водних розчинах при концентрації нижче 30% на холоді досить стійка; в більш концентрованих розчинах розпадається: 8HClO3 = 4HClO4 + 3O2 + 2Cl2 + 2H2O (uk)
- Хлорноватая кислота — HClO3, сильная одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +5. В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30 % на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: Разложение при хранении: (ru)
- Kyselina chlorečná, HClO3, je kyslíkatá kyselina chloru, formální prekurzor chlorečných solí. Je to silná kyselina (pKa ≈ −1) a oxidační činidlo. Připravuje se reakcí kyseliny sírové s , nerozpustný síran barnatý se odstraňuje srážením: Jinou metodou je zahřívání kyseliny chlorné, kdy vznikají kyseliny chlorečná a chlorovodíková: Rozklad je řízen kinetickými faktory. Kyselina chlorečná není termodynamicky stabilní, vzhledem k disproporcionaci. (cs)
- Klorata acido aŭ HClO3 estas klora oksoacido kaj formala antaŭanto de ĉiuj klorataj acidoj. Ĝi estas forta acido (Acideco (pKa)= -2,7) kaj forta oksidigagento. Ĝi estas senkolora likvaĵo, forte fumiganta en humida aero, kun blankigaj baktericidaj proprecoj. Ĝi estas produktata per reakcio de la sulfata acido kun "baria klorato". Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 8HClO3 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2 3HClO3 HClO4 + H2O + 2ClO2 (eo)
- Ácido clórico, HClO3, es un oxácido de cloro, y el precursor formal de sales de clorato. Se trata de un ácido fuerte (pKa ≈ −1) y agente oxidante. Es elaborado por la reacción de ácido sulfúrico con clorato de bario, donde la formación de sulfato de bario insoluble hace salir de la fase acuosa, por precipitación, los iones sulfato y bario (II): Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4 Otro método es el calentamiento de ácido hipocloroso, obteniéndose así ácido clórico y cloruro de hidrógeno: 3HClO → HClO3 + 2 HCl 8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O23HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2 (es)
- Waterstofchloraat of chloorzuur HClO3 is een oxozuur, met als anion het chloraat-ion. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren. Het is een sterke oxidator en kan spontaan ontleden zodra het in te hoge concentratie voorkomt. Dat is een explosieve reactie waarbij onder andere chloorgas ontstaat. Chloraten dienen derhalve niet gemengd te worden met sterke zuren. (nl)
- O ácido clórico (HClO3) é um oxiácido inorgânico do cloro. É um ácido forte (pKa ~ -2)[1] e um forte agente oxidante, cujo poder depende do pH do meio e é substancialmente maior em soluções ácidas[2]. Não é muito estável na forma pura; no entanto, sua estabilidade aumenta consideravelmente em solução aquosa, livre de impurezas e protegidas da luz[3] e mais ainda quando sal[4]. Na forma de solução, pode chegar a concentrações de até 30% em água fria, ou até 40% a pressão reduzida, mas que é logo acompanhada de sua decomposição em ácido perclórico (HClO4) e a evolução de gases cloro, oxigênio e dióxido de cloro[2]: (pt)
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