| dbo:abstract
|
- في الكيمياء تفاعلات التفكك أو تفاعلات الانحلال (بالإنجليزية: Dissociation) هي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد إلى مواد أبسط منه وهو عكس تفاعلات الاتحاد Recombination (تفاعلات إعادة التركيب)، وتستخدم فيها الحرارة غالباً لإحداث التفكك أو تستخدم الطاقة الكهربائية أو الطاقة الضوئية. AB==A+B هنا يتفكك المركب AB إلى مكوناته A و B. كذلك : ABC==AB+C هنا يتفكك المركب ABC إلى مكوناته AB و C . (ar)
- Una dissociació és una reacció química per la qual un compost químic es transforma en dues o més substàncies més simples, elementals o no. Exemples: (ca)
- Disociace (latinsky dissociare, česky oddělit) je děj, při kterém dochází ke štěpení molekul nebo komplexů na dvě nebo více molekul, iontů nebo radikálů. Tento proces je většinou vratný. Disociační energie je energie potřebná k rozdělení chemické vazby. Opakem disociace je asociace nebo rekombinace. Míra disociace je určena disociační konstantou, poměrem disociované a nedisociované formy pro danou koncentraci. Míra disociace vody je určena iontovým součinem vody. Ve vodném roztoku je vždy kromě molekul H2O také určité množství oxoniových kationtů H3O+ a hydroxylových aniontů OH−. Součin koncentrací obou těchto iontů je ve vodných roztocích za konstantních podmínek vždy konstantní a je označován jako iontový součin vody. Faktor pH úzce souvisí s disociací v roztocích a udává jejich neutralitu, kyselost nebo zásaditost. Faktor pH je záporným logaritmem koncentrace vodíkových iontů v roztoku. (cs)
- Διάσταση στη χημεία και στη βιοχημεία ονομάζεται η γενική διεργασία κατά την οποία «μόρια» (με την ευρύτερη έννοια, που συμπεριλαμβάνει τις βασικές δομικές μονάδες σε ιονικές ενώσεις ή και σε ) διαχωρίζονται σε μικρότερα σωματίδια, όπως άτομα, ιόντα ή ελεύθερες ρίζες, συνήθως με τη μορφή αμφίδρομης αντίδρασης. Για παράδειγμα, όταν ένα (κλασσικό) οξύ (γενικού τύπου HA) διαλύεται σε νερό, ένας (τουλάχιστον) ομοιοπολικός δεσμός (A-H) ανάμεσα σε ένα ηλεκτραρνητικό άτομο και ένα άτομο υδρογόνου διασπάται ετερολυτικά, δίνοντας στη θέση του (πρώην ηλεκτρικά ουδέτερου) μορίου του οξέος (HA) ένα πρωτόνιο (H+) και ένα ανιόν (A-, στην πραγματικότητα εφυδατωμένα, δηλαδή H3O+ και [A(H2O)]-). (el)
- Unter Dissoziation (von lateinisch dissociare „trennen“) versteht man in der Chemie den angeregten oder selbsttätig ablaufenden Vorgang der Teilung einer chemischen Verbindung in zwei oder mehrere Moleküle, Atome oder Ionen. Als Maß für die Dissoziation wird der Dissoziationsgrad oder die Dissoziationskonstante verwendet. Der Dissoziationsgrad gibt das Verhältnis der dissoziierten Teilchen zur formalen Anfangskonzentration der undissoziierten chemischen Verbindung an. Die Dissoziationsenergie ist die Energie, die notwendig ist, um eine chemische Bindung zu spalten. Man bezeichnet die Spaltung eines Moleküls oder Ions AB in ungeladene oder geladene Untereinheiten A und B als Moleküldissoziation, die Umkehrung dieses Vorganges als Molekülassoziation. (de)
- Dissociation in chemistry is a general process in which molecules (or ionic compounds such as salts, or complexes) separate or split into other things such as atoms, ions, or radicals, usually in a reversible manner. For instance, when an acid dissolves in water, a covalent bond between an electronegative atom and a hydrogen atom is broken by heterolytic fission, which gives a proton (H+) and a negative ion. Dissociation is the opposite of association or recombination. (en)
- La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux. Ainsi, quand un acide se dissout dans de l'eau, une liaison covalente entre un atome électronégatif et un atome d'hydrogène est rompue par hétérolyse, ce qui donne un ion hydronium (H+) et un ion négatif. Les procédés associés sont souvent réversibles. Il y a alors association ou recombinaison. (fr)
- Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación. Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo. El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de descomposición. (es)
- Sa cheimic, scaradh comhdhúile ina dhá chuid nó níos mó, in úsáid go príomha chun aigéad a ianú in uisce. Díthiomsaíonn aigéid láidre níos mó ná aigéid laga. Mar mhalairt, is tiomsú an próiseas ina gcuingríonn dhá pháirteagal le chéile, idirghníomhú a tharlaíonn go minic i dtuaslagán. (ga)
- Dalam kimia dan biokimia, disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula. Misalnya, ketika asam ditempatkan di dalam air, ikatan kovalen antara atom elektronegatif dengan atom hidrogen dipecah oleh , yang menghasilkan proton dan ion negatif. Disosiasi merupakan lawan dari asosiasi dan rekombinasi. Proses ini tidak sama dengan ionisasi. (in)
- 解離（かいり、英: dissociation）は、錯体や分子および塩(えん)などが分離または分裂し、より小さい分子や、イオンもしくはラジカルを生じる過程である。なお、解離反応は多くの場合において可逆反応である。 共有結合が切断される場合は同意語として 開裂（かいれつ、英: cleavage）とも呼ぶ。また、塩がイオンに分かれる解離のことを電離(でんり、英: ionization)とも呼ぶ。 解離の反意語（逆反応）は結合や再結合。小分子への分離の場合には、会合も反意語となる。 (ja)
- 해리(解離, 영어: dissociation)는 착물이나 분자 및 소금 따위가 분리 또는 분열하여, 보다 작은 분자나 이온 또는 라디칼이 생기는 과정이다. 또한, 해리반응은 많은 경우에 있어서 가역반응이다. 공유결합이 단절되는 경우에는, 동의어로서 개열(開裂, 영어: cleavage)이라고도 부른다. 소금이 이온으로 나뉘는 해리에 대해서는 전리(電離, 영어: ionization)라고도 부른다. 해리의 반의어(역반응)는 결합이나 재결합이다. 작은 분자로 분리되는 경우에는, 도 반의어가 된다. (ko)
- La dissociazione in chimica è la scissione parziale o completa di una molecola. A seconda delle modalità e condizioni in cui avviene la scissione, la dissociazione di una sostanza è in grado di produrre specie ioniche (cationi e anioni), radicaliche oppure molecole neutre a più basso peso molecolare. La dissociazione può avvenire:
* per effetto dell'azione di un solvente (ad esempio acqua); si parla in questo caso di "dissociazione elettrolitica";
* per effetto di un trattamento termico; si parla in questo caso di "dissociazione termica";
* per altri effetti chimico-fisici (ad esempio, per elettrolisi utilizzando corrente elettrica, fotodissociazione irradiando con fotoni, etc.). Nel caso della dissociazione elettrolitica, se le molecole si dissociano (in parte o completamente), la specie chimica costituita da tali molecole si chiama "elettrolita"; se invece le molecole non si dissociano in soluzione, la specie chimica costituita da tali molecole si dice "non elettrolita". Inoltre se tutte le molecole della specie chimica in questione si dissociano, si parla di "elettrolita forte" e si dice che la dissociazione è completa, mentre se solo alcune molecole si dissociano si parla di "elettrolita debole" e si dice che la dissociazione è parziale. (it)
- Dissociatie is in de biochemie en de scheikunde een proces waarbij een groter deeltje in twee of meer kleinere uit elkaar valt. Zouten, oplosbare zuren, sommige moleculen en een aantal coördinatieverbindingen scheiden of vallen in oplossingen vaak uiteen in ionen, kleinere moleculen of radicalen. Dit uiteenvallen is over het algemeen omkeerbaar: het geheel kan weer uit de delen worden samengesteld. Dissociatie is het tegenovergestelde van associatie of recombinatie. De mate van dissociatie kan worden beschreven met de Kd-waarde, de evenwichtsconstante voor de dissociatiereactie. Voor de reactie vinden we , waarbij de rechte haken aanduiden dat de concentratie of, voor gassen, de partiële druk wordt aangegeven. Voorbeelden van dissociatie zijn:
* Het oplossen van een zuur in water, bijvoorbeeld: HNO3 → H+ + NO3−
* Het oplossen van een base in water, bijvoorbeeld: NH3 + H2O → NH4+ + OH−
* Het waterevenwicht dat in neutraal water optreedt doordat een deel van de watermoleculen dissocieert: H2O → H+ + OH−
* Het oplossen van een zout in water, bijvoorbeeld: Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−
* Het uiteenvallen van het kobaltblauw-complex: CoCl42− → Co2+ + 4 Cl−
* Het uiteenvallen van dichloor in twee chloorradicalen: Cl2 → 2Cl· (nl)
- Dissociation är inom kemin en upplösning av en kemisk förening i mindre beståndsdelar, exempelvis brytande av jonbindningar när salter löses i vatten eller något annat lösningsmedel, eller när en syremolekyl lämnar hemoglobin i blodet. Även lösning av syror i vatten kallas något oegentligt för dissociation, om man tänker sig att syran delas upp i en vätejon H+ och en korresponderande bas (i själva verket tas vätejonen omedelbart upp av en vattenmolekyl och bildar en hydroniumjon H3O+, även kallad oxoniumjon). Jämvikten mellan och det odissocierade ämnet kan beskrivas med en dissociationskonstant. Denna dissociationskonsonant kan skrivas så här: Dissociationsgraden kan skrivas: = (mängd dissocierad X) / (total (initial) mängd X) (sv)
- Диссоциация — в химии может использоваться в двух смыслах:
* разделение молекулярных комплексов на два или больше молекулярных элементов (примерами являются унимолекулярный , и разделение пары ионов на свободные ионы);
* разделение элементов любой совокупности на молекулярные элементы. В обоих смыслах диссоциация обратна по смыслу ассоциации. Если процесс диссоциации обратимый и равновесный, то он может быть описан константой диссоциации, которая для равновесия определяется как (ru)
- Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K+(l) + Br-(l) (pt)
- 离解（英語：Dissociation），或稱解离，在化学中，指化合物分裂而形成离子或原子团的过程。 (zh)
- Дисоціа́ція (англ. dissociation, нім. Dissoziation f) — хімічний процес розкладу молекул на простіші молекули, атоми, атомні групи або іони. Протилежний процес — асоціація. У кількісному відношенні дисоціація характеризується ступенем дисоціації. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- في الكيمياء تفاعلات التفكك أو تفاعلات الانحلال (بالإنجليزية: Dissociation) هي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد إلى مواد أبسط منه وهو عكس تفاعلات الاتحاد Recombination (تفاعلات إعادة التركيب)، وتستخدم فيها الحرارة غالباً لإحداث التفكك أو تستخدم الطاقة الكهربائية أو الطاقة الضوئية. AB==A+B هنا يتفكك المركب AB إلى مكوناته A و B. كذلك : ABC==AB+C هنا يتفكك المركب ABC إلى مكوناته AB و C . (ar)
- Una dissociació és una reacció química per la qual un compost químic es transforma en dues o més substàncies més simples, elementals o no. Exemples: (ca)
- Διάσταση στη χημεία και στη βιοχημεία ονομάζεται η γενική διεργασία κατά την οποία «μόρια» (με την ευρύτερη έννοια, που συμπεριλαμβάνει τις βασικές δομικές μονάδες σε ιονικές ενώσεις ή και σε ) διαχωρίζονται σε μικρότερα σωματίδια, όπως άτομα, ιόντα ή ελεύθερες ρίζες, συνήθως με τη μορφή αμφίδρομης αντίδρασης. Για παράδειγμα, όταν ένα (κλασσικό) οξύ (γενικού τύπου HA) διαλύεται σε νερό, ένας (τουλάχιστον) ομοιοπολικός δεσμός (A-H) ανάμεσα σε ένα ηλεκτραρνητικό άτομο και ένα άτομο υδρογόνου διασπάται ετερολυτικά, δίνοντας στη θέση του (πρώην ηλεκτρικά ουδέτερου) μορίου του οξέος (HA) ένα πρωτόνιο (H+) και ένα ανιόν (A-, στην πραγματικότητα εφυδατωμένα, δηλαδή H3O+ και [A(H2O)]-). (el)
- Dissociation in chemistry is a general process in which molecules (or ionic compounds such as salts, or complexes) separate or split into other things such as atoms, ions, or radicals, usually in a reversible manner. For instance, when an acid dissolves in water, a covalent bond between an electronegative atom and a hydrogen atom is broken by heterolytic fission, which gives a proton (H+) and a negative ion. Dissociation is the opposite of association or recombination. (en)
- La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux. Ainsi, quand un acide se dissout dans de l'eau, une liaison covalente entre un atome électronégatif et un atome d'hydrogène est rompue par hétérolyse, ce qui donne un ion hydronium (H+) et un ion négatif. Les procédés associés sont souvent réversibles. Il y a alors association ou recombinaison. (fr)
- Disociación en química es un proceso general en el cual complejos, moléculas y/o sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales, usualmente de manera reversible. Disociación es lo opuesto de la asociación, síntesis química o a la recombinación. Cuando un ácido de Brønsted-Lowry se pone en el agua, un enlace covalente entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno se rompe por la fisión heterolítica, lo que da un protón y un ion negativo. El proceso de disociación es frecuentemente confundido con el de descomposición. (es)
- Sa cheimic, scaradh comhdhúile ina dhá chuid nó níos mó, in úsáid go príomha chun aigéad a ianú in uisce. Díthiomsaíonn aigéid láidre níos mó ná aigéid laga. Mar mhalairt, is tiomsú an próiseas ina gcuingríonn dhá pháirteagal le chéile, idirghníomhú a tharlaíonn go minic i dtuaslagán. (ga)
- Dalam kimia dan biokimia, disosiasi adalah suatu proses ketika senyawa ionik (kompleks atau garam) terpisah menjadi partikel, ion, atau radikal yang lebih kecil, dan biasanya dapat dikembalikan seperti semula. Misalnya, ketika asam ditempatkan di dalam air, ikatan kovalen antara atom elektronegatif dengan atom hidrogen dipecah oleh , yang menghasilkan proton dan ion negatif. Disosiasi merupakan lawan dari asosiasi dan rekombinasi. Proses ini tidak sama dengan ionisasi. (in)
- 解離（かいり、英: dissociation）は、錯体や分子および塩(えん)などが分離または分裂し、より小さい分子や、イオンもしくはラジカルを生じる過程である。なお、解離反応は多くの場合において可逆反応である。 共有結合が切断される場合は同意語として 開裂（かいれつ、英: cleavage）とも呼ぶ。また、塩がイオンに分かれる解離のことを電離(でんり、英: ionization)とも呼ぶ。 解離の反意語（逆反応）は結合や再結合。小分子への分離の場合には、会合も反意語となる。 (ja)
- 해리(解離, 영어: dissociation)는 착물이나 분자 및 소금 따위가 분리 또는 분열하여, 보다 작은 분자나 이온 또는 라디칼이 생기는 과정이다. 또한, 해리반응은 많은 경우에 있어서 가역반응이다. 공유결합이 단절되는 경우에는, 동의어로서 개열(開裂, 영어: cleavage)이라고도 부른다. 소금이 이온으로 나뉘는 해리에 대해서는 전리(電離, 영어: ionization)라고도 부른다. 해리의 반의어(역반응)는 결합이나 재결합이다. 작은 분자로 분리되는 경우에는, 도 반의어가 된다. (ko)
- Диссоциация — в химии может использоваться в двух смыслах:
* разделение молекулярных комплексов на два или больше молекулярных элементов (примерами являются унимолекулярный , и разделение пары ионов на свободные ионы);
* разделение элементов любой совокупности на молекулярные элементы. В обоих смыслах диссоциация обратна по смыслу ассоциации. Если процесс диссоциации обратимый и равновесный, то он может быть описан константой диссоциации, которая для равновесия определяется как (ru)
- Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização. A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir: Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K+(l) + Br-(l) (pt)
- 离解（英語：Dissociation），或稱解离，在化学中，指化合物分裂而形成离子或原子团的过程。 (zh)
- Дисоціа́ція (англ. dissociation, нім. Dissoziation f) — хімічний процес розкладу молекул на простіші молекули, атоми, атомні групи або іони. Протилежний процес — асоціація. У кількісному відношенні дисоціація характеризується ступенем дисоціації. (uk)
- Disociace (latinsky dissociare, česky oddělit) je děj, při kterém dochází ke štěpení molekul nebo komplexů na dvě nebo více molekul, iontů nebo radikálů. Tento proces je většinou vratný. Disociační energie je energie potřebná k rozdělení chemické vazby. Opakem disociace je asociace nebo rekombinace. Míra disociace je určena disociační konstantou, poměrem disociované a nedisociované formy pro danou koncentraci. Faktor pH úzce souvisí s disociací v roztocích a udává jejich neutralitu, kyselost nebo zásaditost. Faktor pH je záporným logaritmem koncentrace vodíkových iontů v roztoku. (cs)
- Unter Dissoziation (von lateinisch dissociare „trennen“) versteht man in der Chemie den angeregten oder selbsttätig ablaufenden Vorgang der Teilung einer chemischen Verbindung in zwei oder mehrere Moleküle, Atome oder Ionen. Als Maß für die Dissoziation wird der Dissoziationsgrad oder die Dissoziationskonstante verwendet. Der Dissoziationsgrad gibt das Verhältnis der dissoziierten Teilchen zur formalen Anfangskonzentration der undissoziierten chemischen Verbindung an. Die Dissoziationsenergie ist die Energie, die notwendig ist, um eine chemische Bindung zu spalten. (de)
- La dissociazione in chimica è la scissione parziale o completa di una molecola. A seconda delle modalità e condizioni in cui avviene la scissione, la dissociazione di una sostanza è in grado di produrre specie ioniche (cationi e anioni), radicaliche oppure molecole neutre a più basso peso molecolare. La dissociazione può avvenire: (it)
- Dissociatie is in de biochemie en de scheikunde een proces waarbij een groter deeltje in twee of meer kleinere uit elkaar valt. Zouten, oplosbare zuren, sommige moleculen en een aantal coördinatieverbindingen scheiden of vallen in oplossingen vaak uiteen in ionen, kleinere moleculen of radicalen. Dit uiteenvallen is over het algemeen omkeerbaar: het geheel kan weer uit de delen worden samengesteld. Dissociatie is het tegenovergestelde van associatie of recombinatie. De mate van dissociatie kan worden beschreven met de Kd-waarde, de evenwichtsconstante voor de dissociatiereactie. Voor de reactie (nl)
- Dissociation är inom kemin en upplösning av en kemisk förening i mindre beståndsdelar, exempelvis brytande av jonbindningar när salter löses i vatten eller något annat lösningsmedel, eller när en syremolekyl lämnar hemoglobin i blodet. Även lösning av syror i vatten kallas något oegentligt för dissociation, om man tänker sig att syran delas upp i en vätejon H+ och en korresponderande bas (i själva verket tas vätejonen omedelbart upp av en vattenmolekyl och bildar en hydroniumjon H3O+, även kallad oxoniumjon). Jämvikten mellan och det odissocierade ämnet kan beskrivas med en dissociationskonstant. (sv)
|
