| dbo:abstract
|
- كثافة الإلكترونات هو مقياس احتمال وجود الإلكترون في مكان معين. في الجزيئات, مناطق كثافة الإلكترونات توجد عادة حول الذرة ، سنداتها. في الأنظمة المبدلة أو المترافقة ، مثل الفينول, والبنزين والمركبات مثل الهيموجلوبين و الكلوروفيل ، كثافة الإلكترونات تغطي منطقة كاملة، أي في البنزين نوجد الالكترونات فوق وتحت الخاتم الحلقي. هذا يتم التعبير عنه في بعض الأحيان بسلسلة من الروابط الأحادية والمزدوجة بالتناوب. في حالة الفينول والبنزين، تُظهر دائرة داخل شكل سداسي طبيعة المركب بكونه مبدل. هذا مبين أدناه: في المركبات عديدة النظم الحلقية المترابطة لم يعد هذا دقيقا ولذلك يتم استخدام روابط أحادية ومزدوجة بالتناوب. في المركبات مثل الكلوروفيل والفينول تظهر بعض الرسوم البيانية خط متقطع أو منقط لتمثيل تبديل المناطق التي تكون فيها كثافة الإلكترونات أعلى بجانب الروابط الأحادية. النظم المترافقة تمثل في بعض الأحيان المناطق التي يتم فيها امتصاص الإشعاع الكهرومغناطيسي في أطوال موجية مختلفة مما يؤدي إلى المركبات التي تظهر ملونة. في البوليمرات تعرف هذه المناطق باسم حاملات. في حسابات الكم الكيميائية ، كثافة الإلكترونات هي وظيفة الإحداثيات r حيث يتم تعريفها بوصفها عدد الالكترونات في حجم صغير dr. في جزيء ذي أغلفة مغلقة فإن كثافة الالكترونات يمكن أن يتم التعبير عنها بـ: حيث P هي مصفوفة الكثافة. كثافة الإلكترون غالبا ما يتم تقديمها في شروط التشابه السطحي مع حجم وشكل سطح تحددها قيمة الكثافة المختارة، أو كنسبة مئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة. توفر التقنية الجويئية المعدلة في كثير من الأحيان صورا رسومية لكثافة الإلكترونات. على سبيل المثال، في الأنيلين (انظر الصورة على اليمين). النماذج الرسومية، بما في ذلك كثافة الإلكترونات هي أداة تستخدم كثيرا في تعليم الكيمياء. نلاحظ في أقصى اليسار صورة الأنيلين، كثافة الكترونات عالية بخصوص الكربون و النيتروجين ، ولكن ذرات الهيدروجين غير مرئية مع وجود بروتون واحد في النواة. هذا هو السبب في أن حيود الأشعة السينية يواجه بعض الصعوبات في تحديد مكان ذرة الهيدروجين. معظم حزم برامج النمذجة الالكترونية تسمح للمستخدم باختيار قيمة كثافة الإلكترونات حيث تسمى في كثير من الأحيان IsoValue. بعض البرامج بعض البرامج تسمح أيضا بتحديد كثافة الإلكترونات من حيث النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة. اعتمادا على IsoValue (الوحدات النموذجية هي الإلكترونات في كل مكعب بور) ، أو النسبة المئوية من مجموع الإلكترونات المغلقة، كثافة الإلكترونات السطحية يمكن استخدامها لتحديد موقع الذرات، والتأكيد على كثافة الإلكترون المرتبط الروابط الكيميائية ، أو تشير عموما إلى الحجم الجزيئي والشكل. تحليل موليكين السكاني يعتمد على كثافة الإلكترون في الجزيئات وهي طريقة لتقسيم الكثافة بين الذرات لإعطاء قمية تقديرية للشحنات الذرية . (ar)
- Die Elektronendichte bzw. ist in der Physik eine Ladungsträgerdichte, die die ortsabhängige Anzahl der Elektronen pro Volumen angibt (Dichtefunktion). Mathematisch gesehen ist sie ein Skalarfeld des dreidimensionalen Ortsraumes. Sie ist eine Messgröße (Einheit ), die häufig bei der Beschreibung von Molekülen und Festkörpern eingesetzt wird (Dichtefunktionaltheorie), um komplizierte hochdimensionale Wellenfunktionen bzw. quantenmechanische Zustandsvektoren zu vermeiden. Außerdem wird sie in der Plasmaphysik, in der Röntgenstrukturanalyse (als Fourier-Transformierte des Strukturfaktors) und in der Halbleiterphysik angewendet. Definitionsgemäß muss das Integral der Elektronendichte, das sich über den gesamten Raumbereich erstreckt, gleich der Anzahl an Elektronen sein: Die typische Elektronendichte für Leitungselektronen liegt in metallischen Festkörpern bei , in der F-Schicht der Ionosphäre bei nur . (de)
- In quantum chemistry, electron density or electronic density is the measure of the probability of an electron being present at an infinitesimal element of space surrounding any given point. It is a scalar quantity depending upon three spatial variables and is typically denoted as either or . The density is determined, through definition, by the normalised -electron wavefunction which itself depends upon variables ( spatial and spin coordinates). Conversely, the density determines the wave function modulo up to a phase factor, providing the formal foundation of density functional theory. According to quantum mechanics, due to the uncertainty principle on an atomic scale the exact location of an electron cannot be predicted, only the probability of its being at a given position; therefore electrons in atoms and molecules act as if they are "smeared out" in space. For one-electron systems, the electron density at any point is proportional to the square magnitude of the wavefunction. (en)
- En mecánica cuántica, bajo la interpretación probabilística, las partículas no pueden ser consideradas puntuales, sino que se encuentran deslocalizadas espacialmente antes de realizar una medida sobre su posición. La densidad (abuso de notación, llamada densidad de probabilidad) es una distribución que determina la probabilidad espacial de una o más partículas idénticas. En el sentido físico, la función densidad o de un sistema determina la probabilidad encontrar un electrón en la posición en un tiempo . Como tal es una función positiva y real. La integral de la densidad sobre todo el espacio se normaliza al número total de partículas del sistema: En mecánica cuántica, la densidad puede ser obtenida a partir de una función de onda de N partículas como En el caso de que la función de onda sea un determinante de Slater compuesto de N orbitales , la densidad es: Este es el caso de las formulaciones de la teoría del funcional de la densidad y de método de Hartree-Fock. (es)
- En mécanique quantique, et en particulier en chimie quantique, la densité électronique correspondant à une fonction d'onde N-électronique est la fonction monoélectronique donnée par : Dans le cas où est un déterminant de Slater constitué de N orbitales de spin : La densité électronique à deux électrons est donnée par : Ces quantités sont particulièrement importantes dans le contexte de la théorie de la fonctionnelle de la densité : Les coordonnées x utilisées ici sont les coordonnées spin-spatiales. (fr)
- Kerapatan elektron adalah ukuran probabilitas elektron yang hadir di lokasi tertentu. Dalam molekul, daerah kerapatan elektron biasanya ditemukan di sekitar atom, dan ikatannya. Dalam sistem terdelokalisasi atau sistem terkonjugasi, seperti fenol, benzena dan senyawa seperti hemoglobin dan klorofil, kerapatan elektron mencakup seluruh wilayah, yaitu, pada benzena mereka ditemukan di atas dan di bawah cincin planar. Hal ini kadang digambarkan sebagai rangkaian ikatan tunggal dan rangkap bergantian. Dalam kasus fenol dan benzena, lingkaran di dalam segi enam menunjukkan sifat terdelokalisasi senyawa tersebut, Seperti ditunjukkan di bawah ini: Dalam senyawa dengan beberapa sistem cincin yang saling berhubungan, cara penggambaran ini tidak lagi akurat, jadi digambarkan dengan selang-seling ikatan tunggal dan ganda. Dalam senyawa seperti klorofil dan fenol, beberapa diagram menunjukkan garis putus-putus atau titik-titik untuk mewakili delokalisasi daerah yang kerapatan elektronnya lebih tinggi di sebelah ikatan tunggal. Sistem terkonjugasi terkadang dapat mewakili daerah yang menyerap radiasi elektromagnetik pada panjang gelombang yang berbeda sehingga menghasilkan senyawa yang tampak berwarna. Dalam polimer, area ini dikenal sebagai kromofor. Dalam kalkulasi kimia kuantum, kerapatan elektron, ρ(r), adalah fungsi dari koordinasi r, yang didefinisikan sedemikian rupa sehingga ρ(r)dr adalah jumlah elektron dalam volume kecil dr. Untuk molekul , dapat ditulis dalam bentuk produk dari fungsi dasar, φ: dengan P adalah matriks densitas. Kerapatan elektron sering diberikan dalam istilah isopermukaan (permukaan isodensitas) dengan ukuran dan bentuk permukaan yang ditentukan oleh nilai kerapatan yang dipilih, atau dalam persentase elektron total yang mengelilinginya. sering menyediakan citra grafis kerapatan elektron. Misalnya, pada anilin (lihat gambar di kanan). Model grafis, termasuk kerapatan elektron adalah alat yang umum digunakan dalam pendidikan kimia. Perhatikan pada gambar anilin paling kiri, kerapatan elektron tinggi dikaitkan dengan karbon dan nitrogen, namun hidrogen yang hanya memiliki satu proton di dalam intinya, tidak terlihat. Inilah alasan mengapa difraksi sinar-X memiliki waktu sulit untuk menentukan posisi hidrogen. Sebagian besar paket perangkat lunak pemodelan molekuler memungkinkan pengguna memilih nilai untuk kerapatan elektron, yang sering disebut IsoValue. Beberapa perangkat lunak juga memungkinkan spesifikasi kerapatan elektron dalam hal persentase elektron total yang mengelilingi. Bergantung pada IsoValue (unit tipikal adalah elektron per kubik), atau persentase elektron total tertutup, permukaan kerapatan elektron dapat digunakan untuk menemukan atom, menekankan kepadatan elektron yang terkait dengan ikatan kimia, atau untuk menunjukkan ukuran dan bentuk molekul secara keseluruhan. Secara grafis, permukaan kerapatan elektron juga berfungsi sebagai kanvas dimana properti elektronik lainnya dapat ditampilkan. Peta potensial elektrostatik (sifat potensial elektrostatik yang dipetakan pada kerapatan elektron) memberikan indikator untuk distribusi muatan dalam sebuah molekul. Peta potensi ionisasi lokal (sifat potensial ionisasi lokal yang dipetakan pada kerapatan elektron memberikan indikator elektrofilisitas. Dan peta LUMO yang dipetakan pada kerapatan elektron) dapat memberikan indikasi untuk nukleofilitas. (in)
- La densità elettronica corrispondente a una funzione d'onda , relativa a un sistema di N elettroni, è una grandezza quantomeccanica molto importante in chimica quantistica. È definita da con funzione di un elettrone. Nel caso in cui sia un determinante di Slater costituito a partire da N spin-orbitali si ha: Integrando in tutto lo spazio, si ottiene il numero totale N di elettroni: La densità elettronica funzione di due elettroni si ottiene da Queste quantità sono particolarmente importanti nell'ambito della teoria del funzionale della densità. Le coordinate x utilizzate rappresentano le coordinate spin-spaziali. (it)
- Gęstość elektronowa – wielkość, która opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu, czyli gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu. W większości cząsteczek obszary o wysokiej gęstości elektronowej zazwyczaj znajdują się wokół atomów (z maksimami wokół jąder atomowych) i na wiązaniach chemicznych. Zwyczajowo nazywane są one chmurami elektronowymi. W przypadku jednego elektronu, gęstość elektronowa zależy od kwadratu przestrzennej wartości bezwzględnej funkcji falowej elektronu. Dla układu wieloelektronowego, gęstość elektronową w danym miejscu pozwala wyznaczyć kwadrat wartości bezwzględnej funkcji falowej elektronów scałkowanych po wszystkich współrzędnych spinowych elektronów oraz po współrzędnych przestrzennych wszystkich elektronów oprócz jednego. Gęstość elektronową dla znormalizowanej N-elektronowej funkcji falowej (gdzie oraz oznaczają, odpowiednio, współrzędne przestrzenne i spinowe) jest definiowana jako gdzie operator gęstości elektronowej jest zdefiniowany następująco Jeżeli funkcja falowa jest reprezentowana przez pojedynczy wyznacznik Slatera złożony z orbitali, dla których liczby obsadzeń wynoszą to gęstość elektronową można przestawić jako Eksperymentalnie gęstość elektronową wyznacza się za pomocą dyfrakcji promieni rentgenowskich (patrz rentgenografia strukturalna). (pl)
- Elektrontäthet är inom plasmafysiken det viktigaste måttet på ett plasmas täthet. Elektrontätheten anger hur många fria elektroner (alltså inte bundna i atomer) det finns per volymsenhet. Eftersom plasmat normalt är ger elektrontätheten också ett mått på jontätheten, under förutsättning att alla joner är positivt laddade. Ofta används därför ordet plasmatäthet synonymt med elektrontäthet. Den oftast använda beteckningen för elektrontäthet är . SI-enheten är m-3 (uttalat "per kubikmeter"), men ofta är enheten cm-3 (uttalat "per kubikcentimeter") bekvämare att använda. (sv)
- Электро́нная пло́тность — плотность вероятности обнаружения электрона в данной точке конфигурационного пространства. Рассмотрим водородоподобный атом — систему из двух зарядов: положительно заряженного тяжёлого ядра, и электрона, вероятность обнаружения которого распределена сферически симметрично вокруг ядра. Таким образом, у атома водорода (и ему подобных) в основном состоянии электронная плотность зависит только от расстояния до ядра и одинакова в любой точке сферы. Это состояние электрона характеризуется нулевым (так называемое s-состояние). В возбуждённых состояниях с отличным от нуля орбитальным моментом электрона (p-, d-, f-… состояния) сферическая симметрия электронной плотности отсутствует.В достаточно сложных молекулах электронная плотность, как правило, несимметрична, а форма электронного облака может меняться. Например, при замещении трёх атомов водорода метильной группы уксусной кислоты на чрезвычайно электроотрицательные атомы хлора её константа диссоциации (pK) снижается с 4,76 до почти 1 в результате индуктивно вызванного снижения силы притяжения H+ к карбоксильной группе; сила кислоты возрастает. Существуют две простые, но логичные точки зрения на это явление. По одной из них, увеличение силы кислоты отражает смещение плотности распределения единственного избыточного электрона карбоксильного кислорода в сторону от H+, и сила притяжения протона ослабевает. Согласно другой точке зрения, причиной этого явления служит не смещение, а «разжижение» «облака отрицательного электричества», то есть снижение электронной плотности вокруг однозарядного атома кислорода. В качестве модели состояния электрона в атоме, в квантовой механике принято представление об электронном облаке, плотность соответствующих участков которого пропорциональна вероятности нахождения там электрона. Электронное облако часто изображают в виде граничной поверхности. При этом обозначение электронной области при помощи точек опускают. Пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно пребывание электрона, называют атомной орбиталью (смысл которого вытекает из волнового уравнения Шрёдингера). Применяются графические изображения распределения электронной плотности относительно ядра. Кривая радиального распределения вероятности показывает, что электрон находится в тонком концентрическом шаровом слое радиуса r толщины dr вокруг ядра атома водорода. Проекция максимума кривой соответствует боровскому радиусу α0=0,53 Å. Во многих случаях для решения уравнения Шрёдингера используют различные приближения. Вероятностную (статистическую) интерпретацию волновой функции разработал Макс Борн. В 1954 году М.Борн удостоен Нобелевской премии по физике с формулировкой «За фундаментальные исследования в области квантовой механики, особенно, за статистическую интерпретацию волновой функции.» (ru)
- Електро́нна густина́ (рос. электpонная плотность, англ. electron density) — величина, що визначається квадратом модуля хвильової функції в даній точці (імовірність знаходження тут електрона) помноженому на заряд електрона. При аналізі розподілу електронів у молекулярній частинці — вирахуване число електронів (не обов'язково ціле) на певному атомі.Термін інколи помилково застосовують замість розподілу зарядів у молекулі. (uk)
|
| rdfs:comment
|
- En mécanique quantique, et en particulier en chimie quantique, la densité électronique correspondant à une fonction d'onde N-électronique est la fonction monoélectronique donnée par : Dans le cas où est un déterminant de Slater constitué de N orbitales de spin : La densité électronique à deux électrons est donnée par : Ces quantités sont particulièrement importantes dans le contexte de la théorie de la fonctionnelle de la densité : Les coordonnées x utilisées ici sont les coordonnées spin-spatiales. (fr)
- Elektrontäthet är inom plasmafysiken det viktigaste måttet på ett plasmas täthet. Elektrontätheten anger hur många fria elektroner (alltså inte bundna i atomer) det finns per volymsenhet. Eftersom plasmat normalt är ger elektrontätheten också ett mått på jontätheten, under förutsättning att alla joner är positivt laddade. Ofta används därför ordet plasmatäthet synonymt med elektrontäthet. Den oftast använda beteckningen för elektrontäthet är . SI-enheten är m-3 (uttalat "per kubikmeter"), men ofta är enheten cm-3 (uttalat "per kubikcentimeter") bekvämare att använda. (sv)
- Електро́нна густина́ (рос. электpонная плотность, англ. electron density) — величина, що визначається квадратом модуля хвильової функції в даній точці (імовірність знаходження тут електрона) помноженому на заряд електрона. При аналізі розподілу електронів у молекулярній частинці — вирахуване число електронів (не обов'язково ціле) на певному атомі.Термін інколи помилково застосовують замість розподілу зарядів у молекулі. (uk)
- كثافة الإلكترونات هو مقياس احتمال وجود الإلكترون في مكان معين. في الجزيئات, مناطق كثافة الإلكترونات توجد عادة حول الذرة ، سنداتها. في الأنظمة المبدلة أو المترافقة ، مثل الفينول, والبنزين والمركبات مثل الهيموجلوبين و الكلوروفيل ، كثافة الإلكترونات تغطي منطقة كاملة، أي في البنزين نوجد الالكترونات فوق وتحت الخاتم الحلقي. هذا يتم التعبير عنه في بعض الأحيان بسلسلة من الروابط الأحادية والمزدوجة بالتناوب. في حالة الفينول والبنزين، تُظهر دائرة داخل شكل سداسي طبيعة المركب بكونه مبدل. هذا مبين أدناه: (ar)
- In quantum chemistry, electron density or electronic density is the measure of the probability of an electron being present at an infinitesimal element of space surrounding any given point. It is a scalar quantity depending upon three spatial variables and is typically denoted as either or . The density is determined, through definition, by the normalised -electron wavefunction which itself depends upon variables ( spatial and spin coordinates). Conversely, the density determines the wave function modulo up to a phase factor, providing the formal foundation of density functional theory. (en)
- Die Elektronendichte bzw. ist in der Physik eine Ladungsträgerdichte, die die ortsabhängige Anzahl der Elektronen pro Volumen angibt (Dichtefunktion). Mathematisch gesehen ist sie ein Skalarfeld des dreidimensionalen Ortsraumes. Definitionsgemäß muss das Integral der Elektronendichte, das sich über den gesamten Raumbereich erstreckt, gleich der Anzahl an Elektronen sein: Die typische Elektronendichte für Leitungselektronen liegt in metallischen Festkörpern bei , in der F-Schicht der Ionosphäre bei nur . (de)
- En mecánica cuántica, bajo la interpretación probabilística, las partículas no pueden ser consideradas puntuales, sino que se encuentran deslocalizadas espacialmente antes de realizar una medida sobre su posición. La densidad (abuso de notación, llamada densidad de probabilidad) es una distribución que determina la probabilidad espacial de una o más partículas idénticas. En el sentido físico, la función densidad o de un sistema determina la probabilidad encontrar un electrón en la posición en un tiempo . Como tal es una función positiva y real. (es)
- Kerapatan elektron adalah ukuran probabilitas elektron yang hadir di lokasi tertentu. Dalam molekul, daerah kerapatan elektron biasanya ditemukan di sekitar atom, dan ikatannya. Dalam sistem terdelokalisasi atau sistem terkonjugasi, seperti fenol, benzena dan senyawa seperti hemoglobin dan klorofil, kerapatan elektron mencakup seluruh wilayah, yaitu, pada benzena mereka ditemukan di atas dan di bawah cincin planar. Hal ini kadang digambarkan sebagai rangkaian ikatan tunggal dan rangkap bergantian. Dalam kasus fenol dan benzena, lingkaran di dalam segi enam menunjukkan sifat terdelokalisasi senyawa tersebut, Seperti ditunjukkan di bawah ini: (in)
- La densità elettronica corrispondente a una funzione d'onda , relativa a un sistema di N elettroni, è una grandezza quantomeccanica molto importante in chimica quantistica. È definita da con funzione di un elettrone. Nel caso in cui sia un determinante di Slater costituito a partire da N spin-orbitali si ha: Integrando in tutto lo spazio, si ottiene il numero totale N di elettroni: La densità elettronica funzione di due elettroni si ottiene da Queste quantità sono particolarmente importanti nell'ambito della teoria del funzionale della densità. (it)
- Gęstość elektronowa – wielkość, która opisuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w danym miejscu, czyli gęstości prawdopodobieństwa znalezienia elektronu. W większości cząsteczek obszary o wysokiej gęstości elektronowej zazwyczaj znajdują się wokół atomów (z maksimami wokół jąder atomowych) i na wiązaniach chemicznych. Zwyczajowo nazywane są one chmurami elektronowymi. Gęstość elektronową dla znormalizowanej N-elektronowej funkcji falowej (gdzie oraz oznaczają, odpowiednio, współrzędne przestrzenne i spinowe) jest definiowana jako (pl)
- Электро́нная пло́тность — плотность вероятности обнаружения электрона в данной точке конфигурационного пространства. Рассмотрим водородоподобный атом — систему из двух зарядов: положительно заряженного тяжёлого ядра, и электрона, вероятность обнаружения которого распределена сферически симметрично вокруг ядра. Таким образом, у атома водорода (и ему подобных) в основном состоянии электронная плотность зависит только от расстояния до ядра и одинакова в любой точке сферы. Это состояние электрона характеризуется нулевым (так называемое s-состояние). В возбуждённых состояниях с отличным от нуля орбитальным моментом электрона (p-, d-, f-… состояния) сферическая симметрия электронной плотности отсутствует.В достаточно сложных молекулах электронная плотность, как правило, несимметрична, а форма э (ru)
|
