| dbo:abstract
|
- Kyselina fluorná HOF neboli monofluorovaná voda je zajímavá, ale stále ještě málo známá látka. Je jedinou známou kyslíkatou kyselinou fluoru. Je to pevná krystalická látka, která se explozivně rozkládá za vzniku fluorovodíku a kyslíku podle rovnice 2 HOF → 2 HF + O2, proto je nutné ji ihned po výrobě zužitkovat. Je to jedno z nejlepších oxidačních činidel, které není destruktivní. Při oxidacích se z kyseliny fluorné odštěpuje kyslík a vzniká fluorovodík. Kyselina fluorná se připravuje zaváděním plynné směsi složené z 10 % fluoru a 90 % dusíku do acetonitrilu obsahujícího vodu. Acetonitril (CH3CN) je zde netečný a fluor reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorné a fluorovodíkové. 6 F2 + 6 H2O → 8 HF + O2 + 4 HOF (cs)
- حمض هيبوفلوروز هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين والهيدروجين له الصيغة HOF، وهو الحمض الأكسجيني الوحيد المعروف للفلور. (ar)
- Το υποφθοριώδες οξύ είναι ανόργανη χημική ένωση, με μοριακό τύπο HOF. Είναι το μόνο γνωστό του φθορίου, αλλά και το μόνο γνωστό οξοξύ στο οποίο το κύριο άτομο παίρνει ηλεκτρόνια από το οξυγόνο για να δημιουργήσει αρνητική οξειδωτική βαθμίδα. Η οξειδωτική βαθμίδα του οξυγόνου στο υποφθοριώδες οξύ είναι 0. Επίσης, το υποφθοριώδες οξύ είναι το μόνο υπαλογονώδες οξύ που μπορεί να απομονωθεί στη στερεή κατάσταση. Αποτελεί ενδιάμεσο προϊόν της οξείδωσης του νερού από στοιχειακό φθόριο. Κατά τη διάρκεια αυτής της διεργασίας συμπαράγονται (ενδιάμεσα ή τελικά) υδροφθόριο (HF), διφθοριούχο οξυγόνο (OF2), υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2), όζον (O3) και (δι)οξυγόνο (O2). Παράγεται σε χημικά καθαρή μορφή με επίδραση στοιχειακού αερίου φθορίου σε πάγο, στους -40°C. Μετά την παραγωγή του συλλέγεται στην αέρια κατάσταση και συμπυκνώνεται στην υγρή: Η ένωση έχει χαρακτηριστεί στη στερεή φάση, με κρυσταλλογραφία ακτίνων Χ, εμφανίζοντας μια «γωνιακή» μοριακή δομή (με δεσμική γωνία) 101°. Τα μήκη των δεσμών O-F και O-H, που περιέχει, είναι αντιστοίχως 144,2 pm και 96,4 pm. Η δομή του στη στερεή κατάσταση αποτελείται από αλυσίδες O-H...O. Η δομή του έχει αναλυθεί επίσης στην αέρια κατάσταση, όπου η δεσμική γωνία του είναι 97,2°. (el)
- Als Hypofluorige Säure, selten auch Hydroxylfluorid oder veraltet Unterfluorige Säure genannt, bezeichnet man die einzige bekannte Sauerstoffsäure des Fluors. Sie besitzt die Summenformel HOF. Ihre Salze würden als bezeichnet, sind jedoch unbekannt.Formal besitzt Sauerstoff in dieser Verbindung die Oxidationsstufe 0. (de)
- Hipofluorita acido estas kemia substanco kies molekula formulo estas HOF kaj ĝi estas peranto en la akvoksidado kun fluoro, estigante fluoridan acidon kaj oksigenon. Ĝi estas la sola hipohalogenida acido kiu izoleblas kiel solido. Hipofluorito de hidrogeno estas eksplodema kaj malkomponiĝas en oksigenon kaj fluoridan acidon. Ĝi estis unue izolita en la jaroj 1970 en ties pura formo pere de la glacifluorigo. En malaltaj temperaturoj HOF estas solido kiu fandiĝas je -117 °C fariĝante palflava likvaĵo kaj bolas en meditemperaturo. La komponaĵo estis studita en la solida fazo per Ikso-radia kristalografio kiel iu molekulo kun angula geometrio je 101°. La longoj de la ligoj O-F kaj O-H estas respektive 144.2° kaj 96.4° pm. La solida strukturo konsistas je ĉenoj kun araĵoj O-H--O. La strukturo same estis analizita en gasa stato, kie la anguloligo H-O-F estas iom malpli ol 97.2 °. Pri la fluoro, la sola oksoacido konata estas la hipofluorita acido. Ĝi estis produktita pasigante F2 sur glacio je -40 °C, kolektante la gason HOF sekvata de ties kondensiĝo. F2 + H2O → HOF + HF Ĝi eksplode malkomponiĝas en meditemperaturo por formi HF kaj O2 2 HOF → 2 HF + O2 Hipofluorita acido kun acetonitrilo (ordinare pasante gasan fluoron tra humida acetonitrilo) agas kiel alte elektrofila agento por oksigena transigo. Traktante "fenantrolinon" per ĉi-reakcianto estiĝas la kompleksa "duoksido de 1,10 fenantrolino", 50 jaroj post la unua sensukcesa pruvo. La saloj de la hipofluorita acido nomatas hipofluoritoj, kies konjuga bazo estas la jono OF−. La "trifluorometila hipofluorito" estas ekzemplo de tiu salo. (eo)
- Hypofluorous acid, chemical formula HOF, is the only known oxyacid of fluorine and the only known oxoacid in which the main atom gains electrons from oxygen to create a negative oxidation state. The oxidation state of the oxygen in hypofluorites is 0. It is also the only hypohalous acid that can be isolated as a solid. HOF is an intermediate in the oxidation of water by fluorine, which produces hydrogen fluoride, oxygen difluoride, hydrogen peroxide, ozone and oxygen. HOF is explosive at room temperature, forming HF and O2: 2 HOF → 2 HF + O2 It was isolated in the pure form by passing F2gas over ice at −40 °C, collecting the HOF gas, and condensing it: F2 + H2O → HOF + HF The compound has been characterized in the solid phase by X-ray crystallography as a bent molecule with an angle of 101°. The O–F and O–H bond lengths are 144.2 and 96.4 picometres, respectively. The solid framework consists of chains with O–H···O linkages. The structure has also been analyzed in the gas phase, a state in which the H–O–F bond angle is slightly narrower (97.2°). Among workers in thiophene chemistry, a solution of hypofluorous acid in acetonitrile (generated in situ by passing gaseous fluorine through acetonitrile that has water in it) is commonly known as Rozen's reagent. (en)
- L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique HOF. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites. C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide. C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène. F2 + H2O → HOF + HF Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.2HOF → 2HF + O2 (fr)
- 次亜フッ素酸（じあフッそさん、hypofluorous acid）は化学式 HFO で表される化合物。Hから始まる化学式を持っているものの、酸性を示さない。 (ja)
- 하이포플루오로산(Hypofluorous acid, 줄여서 HOF)은 화학식이 HOF인 화합물이다. 플루오린에 의하여 물이 산화되면서 만들어진 중간 생산물이며 플루오린화 수소와 산소를 만들어낸다. 고체로 분리가 가능한 산이다. 하이포플루오로산은 매우 폭발적이게 산소와 HF로 분해되는 경향이 있다. 얼음을 플루오로화시켜 순수한 형태로 분리시킨다. 고체 상태에서 화합물의 구조는 엑스선결정학을 통해 분석할 수 있으며, 분자의 결합각은 101°이다. O-F 결합과 O-H결합은 각각 144.2, 96.4 피코미터이고, 고체상태에서는 O–H···O형태의 연결을 통해 사슬모양을 유지한다. 가스의 상태에서는 H-O-F 결합각은 97.2°로 고체일때보다 약간 더 작다. 플루오린의 산소산중 하나이다. 영하 40℃에서 얼음에 F2기체를 노출시킴으로써 얻어진 기체상태의 HOF를 농축하여 얻어낸다. F2 + H2O → HOF + HF 상온에서는 매우 폭발적으로 플루오린화 수소와 산소 기체로 분리된다. 2 HOF → 2 HF + O2 아세토나이트릴속의 하이포플루오로산("젖은" 아세토나이트릴위로 기체상태의 플루오린을 노출시켜 생성할 수 있다.)은 친전자적인 산소 전달 물질이며, 이를 과 반응시키면 1,10-phenanthroline dioxide를 내놓게된다. 모든 구성 원자가 다르기 때문에 대칭 구조를 찾기 힘들다. 항등원 E와 세 원자를 지나는 거울형 대칭에 의해서만 대칭이다. 이러한 구조를 가지는 분자 집단을 Cs로 지칭한다. (ko)
- Waterstofhypofluoriet of onderfluorigzuur is een monoprotisch zuur van fluor, met als brutoformule HFO. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren en is een sterke oxidator. De stof komt voor als een lichtgele vloeistof (boven −117 °C) of als witte vaste stof (onder −117 °C). De hypothetische zouten van waterstofhypofluoriet zouden hypofluorieten kunnen genoemd worden. Het is vrijwel onmogelijk deze zouten te synthetiseren. Zelfs van de geprotoneerde vorm van hypofluoriet (H2OF+) kan met moeite een zout gevormd worden. Waterstofhypofluoriet is het enige halogeenzuurstofzuur met één zuurstofatoom dat als vaste stof kan worden gesynthetiseerd. Het is tevens het enige voorkomende halogeenzuurstofzuur van fluor. Waterstofhypofluoriet verschilt van de andere halogeenoxozuren in die zin dat fluor hier, net als bij de fluoriden, in de oxidatietoestand -I voorkomt. Daardoor heeft zuurstof formeel het oxidatiegetal 0. (nl)
- L'acido ipofluoroso è un composto chimico con formula HFO. È un intermedio nell'ossidazione dell'acqua da parte del fluoro, il quale produce HF e ossigeno.È l'unico acido ipoalogenoso che può essere isolato come solido.HFO è esplosivo, decomponendosi in ossigeno e HF. Il composto è stato studiato in fase solida dalla cristallografia ai raggi x come una molecola con un angolo di 101°. I legami di O-F e O-H sono rispettivamente di 144.2 e 78 pm. La struttura solida consiste in catene con collegamenti O-H---O. Da notare che le misurazioni nella fase solida differiscono da quelle della fase gassosa, che sono mostrate nell'illustrazione sulla tabella. L'acido ipofluoroso in acetonitrile (generato in situ facendo passare fluoro gassoso in acetonitrile "umido") serve come agente trasportatore di ossigeno altamente elettrofilo.Trattando la fenantrolina con questo reagente si riesce ad ottenere il finora elusivo 1-10 diossido di fenantrolina, più di 50 anni dopo il primo tentativo senza successo. (it)
- Hypofluoritsyra har formeln HFO och är den enda kända oxosyran av fluor. Det är också den enda hypohalidsyran som har isolerats i fast tillstånd. (sv)
- Kwas podfluorawy, HOF – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy fluoru. Jest jedynym znanym kwasem tlenowym fluoru oraz jedynym znanym , który został uzyskany w formie skondensowanej. (pl)
- Ácido hipofluoroso é um composto químico com fórmula HFO. É um intermediário na oxidação da água por flúor, o qual produz HF e oxigénio.Trata-se do único ácido hipoalogenoso que pode ser isolado como um sólido.O HOF é explosivo, decompondo-se em oxigénio e HF. (pt)
- Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами. (ru)
- 次氟酸指化学式为HOF的化合物。有的教科书因此将次氟酸中的氟视作+1氧化态，实际上，该名称并不准确，由于电负性的缘故，“次氟酸”中的氟仍为-1氧化态。它可由水/冰以氟气氧化得到，是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具爆炸性，会分解为HF和氧气： 2HOF → 2HF + O2 根据X射线晶体学的研究，固态次氟酸分子为角形，键角为101°， O-F和O-H距离分别为1.442和0.78A，分子间有O-H…O键连成的链。右图是气态次氟酸分子的结构。 (zh)
|
| dbo:alternativeName
|
- Hydrogen hypofluorite (en)
- hydroxyl fluoride (en)
- Hydrogen monofluoroxygenate(0) (en)
- Fluoric(-I) acid (en)
- Hydrogen fluorate(-I) (en)
|
| dbo:iupacName
| |
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 5179 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:imagecaption
| |
| dbp:imagefile
|
- Hypofluorous-acid-2D-dimensions.png (en)
- Hypofluorous-acid-3D-vdW.png (en)
|
| dbp:imagename
| |
| dbp:iupacname
| |
| dbp:name
| |
| dbp:othernames
|
- Fluoric acid (en)
- Hydrogen fluorate (en)
- Hydrogen hypofluorite (en)
- Hydrogen monofluoroxygenate (en)
- hydroxyl fluoride (en)
|
| dbp:verifiedfields
| |
| dbp:verifiedrevid
| |
| dbp:watchedfields
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- حمض هيبوفلوروز هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين والهيدروجين له الصيغة HOF، وهو الحمض الأكسجيني الوحيد المعروف للفلور. (ar)
- Als Hypofluorige Säure, selten auch Hydroxylfluorid oder veraltet Unterfluorige Säure genannt, bezeichnet man die einzige bekannte Sauerstoffsäure des Fluors. Sie besitzt die Summenformel HOF. Ihre Salze würden als bezeichnet, sind jedoch unbekannt.Formal besitzt Sauerstoff in dieser Verbindung die Oxidationsstufe 0. (de)
- L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique HOF. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites. C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide. C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène. F2 + H2O → HOF + HF Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène.2HOF → 2HF + O2 (fr)
- 次亜フッ素酸（じあフッそさん、hypofluorous acid）は化学式 HFO で表される化合物。Hから始まる化学式を持っているものの、酸性を示さない。 (ja)
- Hypofluoritsyra har formeln HFO och är den enda kända oxosyran av fluor. Det är också den enda hypohalidsyran som har isolerats i fast tillstånd. (sv)
- Kwas podfluorawy, HOF – nieorganiczny związek chemiczny, kwas tlenowy fluoru. Jest jedynym znanym kwasem tlenowym fluoru oraz jedynym znanym , który został uzyskany w formie skondensowanej. (pl)
- Ácido hipofluoroso é um composto químico com fórmula HFO. É um intermediário na oxidação da água por flúor, o qual produz HF e oxigénio.Trata-se do único ácido hipoalogenoso que pode ser isolado como um sólido.O HOF é explosivo, decompondo-se em oxigénio e HF. (pt)
- Фторноватистая кислота (фтороксигенат(0) водорода) — неорганическое соединение HOF, в котором формальная степень окисления кислорода равна 0. Название получила по аналогии с хлорноватистой кислотой. Кислотных свойств не проявляет, солей не образует, однако существуют ковалентные производные формального замещения водорода, называемые гипофторитами. (ru)
- 次氟酸指化学式为HOF的化合物。有的教科书因此将次氟酸中的氟视作+1氧化态，实际上，该名称并不准确，由于电负性的缘故，“次氟酸”中的氟仍为-1氧化态。它可由水/冰以氟气氧化得到，是唯一可分离出固态的“次卤酸”，具爆炸性，会分解为HF和氧气： 2HOF → 2HF + O2 根据X射线晶体学的研究，固态次氟酸分子为角形，键角为101°， O-F和O-H距离分别为1.442和0.78A，分子间有O-H…O键连成的链。右图是气态次氟酸分子的结构。 (zh)
- Kyselina fluorná HOF neboli monofluorovaná voda je zajímavá, ale stále ještě málo známá látka. Je jedinou známou kyslíkatou kyselinou fluoru. Je to pevná krystalická látka, která se explozivně rozkládá za vzniku fluorovodíku a kyslíku podle rovnice 2 HOF → 2 HF + O2, 6 F2 + 6 H2O → 8 HF + O2 + 4 HOF (cs)
- Το υποφθοριώδες οξύ είναι ανόργανη χημική ένωση, με μοριακό τύπο HOF. Είναι το μόνο γνωστό του φθορίου, αλλά και το μόνο γνωστό οξοξύ στο οποίο το κύριο άτομο παίρνει ηλεκτρόνια από το οξυγόνο για να δημιουργήσει αρνητική οξειδωτική βαθμίδα. Η οξειδωτική βαθμίδα του οξυγόνου στο υποφθοριώδες οξύ είναι 0. Επίσης, το υποφθοριώδες οξύ είναι το μόνο υπαλογονώδες οξύ που μπορεί να απομονωθεί στη στερεή κατάσταση. Αποτελεί ενδιάμεσο προϊόν της οξείδωσης του νερού από στοιχειακό φθόριο. Κατά τη διάρκεια αυτής της διεργασίας συμπαράγονται (ενδιάμεσα ή τελικά) υδροφθόριο (HF), διφθοριούχο οξυγόνο (OF2), υπεροξείδιο του υδρογόνου (H2O2), όζον (O3) και (δι)οξυγόνο (O2). (el)
- Hipofluorita acido estas kemia substanco kies molekula formulo estas HOF kaj ĝi estas peranto en la akvoksidado kun fluoro, estigante fluoridan acidon kaj oksigenon. Ĝi estas la sola hipohalogenida acido kiu izoleblas kiel solido. Hipofluorito de hidrogeno estas eksplodema kaj malkomponiĝas en oksigenon kaj fluoridan acidon. Ĝi estis unue izolita en la jaroj 1970 en ties pura formo pere de la glacifluorigo. En malaltaj temperaturoj HOF estas solido kiu fandiĝas je -117 °C fariĝante palflava likvaĵo kaj bolas en meditemperaturo. F2 + H2O → HOF + HF 2 HOF → 2 HF + O2 (eo)
- Hypofluorous acid, chemical formula HOF, is the only known oxyacid of fluorine and the only known oxoacid in which the main atom gains electrons from oxygen to create a negative oxidation state. The oxidation state of the oxygen in hypofluorites is 0. It is also the only hypohalous acid that can be isolated as a solid. HOF is an intermediate in the oxidation of water by fluorine, which produces hydrogen fluoride, oxygen difluoride, hydrogen peroxide, ozone and oxygen. HOF is explosive at room temperature, forming HF and O2: 2 HOF → 2 HF + O2 F2 + H2O → HOF + HF (en)
- L'acido ipofluoroso è un composto chimico con formula HFO. È un intermedio nell'ossidazione dell'acqua da parte del fluoro, il quale produce HF e ossigeno.È l'unico acido ipoalogenoso che può essere isolato come solido.HFO è esplosivo, decomponendosi in ossigeno e HF. (it)
- 하이포플루오로산(Hypofluorous acid, 줄여서 HOF)은 화학식이 HOF인 화합물이다. 플루오린에 의하여 물이 산화되면서 만들어진 중간 생산물이며 플루오린화 수소와 산소를 만들어낸다. 고체로 분리가 가능한 산이다. 하이포플루오로산은 매우 폭발적이게 산소와 HF로 분해되는 경향이 있다. 얼음을 플루오로화시켜 순수한 형태로 분리시킨다. 고체 상태에서 화합물의 구조는 엑스선결정학을 통해 분석할 수 있으며, 분자의 결합각은 101°이다. O-F 결합과 O-H결합은 각각 144.2, 96.4 피코미터이고, 고체상태에서는 O–H···O형태의 연결을 통해 사슬모양을 유지한다. 가스의 상태에서는 H-O-F 결합각은 97.2°로 고체일때보다 약간 더 작다. 플루오린의 산소산중 하나이다. 영하 40℃에서 얼음에 F2기체를 노출시킴으로써 얻어진 기체상태의 HOF를 농축하여 얻어낸다. F2 + H2O → HOF + HF 상온에서는 매우 폭발적으로 플루오린화 수소와 산소 기체로 분리된다. 2 HOF → 2 HF + O2 (ko)
- Waterstofhypofluoriet of onderfluorigzuur is een monoprotisch zuur van fluor, met als brutoformule HFO. Het behoort tot de groep der halogeenzuurstofzuren en is een sterke oxidator. De stof komt voor als een lichtgele vloeistof (boven −117 °C) of als witte vaste stof (onder −117 °C). De hypothetische zouten van waterstofhypofluoriet zouden hypofluorieten kunnen genoemd worden. Het is vrijwel onmogelijk deze zouten te synthetiseren. Zelfs van de geprotoneerde vorm van hypofluoriet (H2OF+) kan met moeite een zout gevormd worden. Waterstofhypofluoriet is het enige halogeenzuurstofzuur met één zuurstofatoom dat als vaste stof kan worden gesynthetiseerd. Het is tevens het enige voorkomende halogeenzuurstofzuur van fluor. (nl)
|
| rdfs:label
|
- حمض هيبوفلوروز (ar)
- Kyselina fluorná (cs)
- Hypofluorige Säure (de)
- Υποφθοριώδες οξύ (el)
- Hipofluorita acido (eo)
- Acide hypofluoreux (fr)
- Hypofluorous acid (en)
- Acido ipofluoroso (it)
- 次亜フッ素酸 (ja)
- 하이포플루오로산 (ko)
- Waterstofhypofluoriet (nl)
- Kwas podfluorawy (pl)
- Ácido hipofluoroso (pt)
- Фторноватистая кислота (ru)
- Hypofluoritsyra (sv)
- 次氟酸 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| foaf:name
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
