| dbo:abstract
|
- Un parell solitari és un parell d'electrons situats a la capa més exterior de l'àtom i que no estan enllaçats ni compartits amb altres àtoms. Tot i que a la capa de valència dels àtoms també s'hi poden trobar electrons desaparellats i altres electrons aparellats, només es consideren un parell solitari quan no formen part de cap enllaç. Per tant el nombre d'electrons solitaris més el nombre d'electrons enllaçats, equivaldran al nombre d'electrons de valència d'un compost. Es solen representar gràficament en les estructures químiques amb dos punts o amb una ratlleta. Sovint exhibeix un caràcter polar negatiu degut a la seva alta densitat de càrrega. Els parells solitaris formen , per exemple, la creació de l'ió oxoni, H₃O+, ocorre quan els àcids es dissolen en aigua i és deguda al fet que l'àtom d'oxigen cedeix un dels dos parells solitaris que té a l'ió hidrogen. H+ + H₂Ö: → H₃Ö+ Els àtoms del grup del nitrogen, presentant un estat d'oxidació -3, presenten un parell electrònic solitari, els del grup de l'oxigen, en un estat d'oxidació -2, disposen de dos parells solitaris d'electrons i els halogens, amb estat d'oxidació -1, presenten tres parells solitaris. (ca)
- الزوج غير الرابط أو الزوج الوحيد هو زوج إلكترونات في ذرة بدون ترابط أو مشاركة مع ذرة أخرى. غالبا ما يكون له صفة قطبية سالبة لوجود كثافة الشحنة العالية. يستخدم هذا الزوج لعمل روابط تناسقية، فمثلا عند تصنيع الهيدرونيوم، H3O+, تتواجد الأيونات عند إذابة الأحماض في الماء وتقوم عندها ذرة الأكسجين بإعطاء زوج وحيد لأيون الهيدروجين. (ar)
- Ein freies Elektronenpaar (auch nichtbindendes oder bei wörtlicher Übersetzung des englischen lone pair auch einsames Elektronenpaar genannt) besteht aus zwei Elektronen an einem Atom, welche einen entgegengesetzten Spin haben und dasselbe Atom- und Molekülorbital besetzen. In der Chemie werden diese Elektronen auch als Valenzelektronen bezeichnet. Das freie Elektronenpaar ist als Valenzelektronenpaar im Allgemeinen an keiner Bindung mit anderen Atomen beteiligt, sondern nur zu einem Atom gehörig – eine Ausnahme ist z. B. Ozon. In einer Valenzstrichformel wird ein freies Elektronenpaar entweder durch zwei Punkte (IUPAC-Empfehlung) oder durch einen Strich an dem betreffenden Atom dargestellt. Es gibt auch die Darstellung der freien Elektronen als Elektronenwolken. Die folgenden Abbildungen zeigen Moleküle mit blau markierten freien Elektronenpaaren:
* Wasser mit zwei Elektronenpaaren als Punkte.
* Wasser mit zwei Elektronenpaaren als Striche.
* Wasser mit zwei Elektronenpaaren als Elektronenwolken.
* Kohlenstoffdioxid mit vier freien Elektronenpaaren.
* Blausäure mit einem freien Elektronenpaar.
* Ammoniak mit einem freien Elektronenpaar.
* Stickstoffmolekül mit zwei freien Elektronenpaaren.
* Stickstoffmolekül mit zwei Elektronenwolken.
* Ozon mit sechs freien Elektronenpaaren.
* Chlorwasserstoff mit drei freien Elektronenpaaren. Freie Elektronenpaare tragen zum räumlichen Bau von Molekülen bei, deren Gestalt mit dem Elektronenpaarabstoßungs-Modell (VSEPR-Modell) für einfache Verbindungen vorhergesagt werden kann. Bekanntestes Beispiel ist die gewinkelte Form des Wassermoleküls, die ausschlaggebend für einige Eigenschaften des Wassers ist. Im Gegensatz zu einem freien Elektronenpaar stellt ein bindendes Elektronenpaar die Verbindung zwischen zwei Atomen dar. Diese wird als kovalente Bindung bezeichnet. (de)
- Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -también conocidos como electrones de capa de valencia- dejan de pertenecer únicamente al átomo del que provienen, pasando a pertenecer a la molécula formada. Los orbitales atómicos de valencia dejan de existir como tales y pasan a formar orbitales moleculares con características diferentes a las originales. Como los pares solitarios se encuentran en la capa más externa de los átomos, cuando estos átomos forman moléculas pasan a formar parte del conjunto de electrones de valencia de la molécula. De esto se deduce que los pares solitarios son, de hecho, un subconjunto de los electrones de valencia de la molécula a la que pertenecen. Los pares solitarios pueden ser identificados sin mucha dificultad al hacer un análisis de los niveles electrónicos más externos de un átomo: un par solitario es un par de , lo que los diferencia de los electrones solitarios (desapareados) que suelen ocupar orbitales atómicos que no se encuentran completos. Un par de electrones, por lo tanto, es considerado un par solitario; si se encuentra formado por un par de electrones apareados, pero que no están siendo utilizados para formar un enlace. Integrando este concepto con los anteriores se puede concluir que el número de electrones de valencia de una molécula es igual al número de electrones enlazantes que posee, más el número de electrones que se encuentran formando pares solitarios. Los átomos que al formar moléculas presentan con facilidad pares solitarios se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, y en especial en la esquina superior, ya que, bajando por las columnas, la presencia de orbitales d y f en los átomos más complejos altera (a veces de manera aparentemente imprevisible) sus distribuciones electrónicas. Así es posible encontrar un único par solitario en las moléculas formadas por átomos del grupo del nitrógeno -un buen ejemplo de esto es el amoníaco (A)-, es posible encontrar dos pares solitarios en moléculas formadas por átomos del grupo del oxígeno -por ejemplo en el agua (B)-; y es posible encontrar tres pares solitarios en moléculas formadas por átomos del grupo del flúor -por ejemplo en el ácido clorhídrico (C). (es)
- In chemistry, a lone pair refers to a pair of valence electrons that are not shared with another atom in a covalent bond and is sometimes called an unshared pair or non-bonding pair. Lone pairs are found in the outermost electron shell of atoms. They can be identified by using a Lewis structure. Electron pairs are therefore considered lone pairs if two electrons are paired but are not used in chemical bonding. Thus, the number of electrons in lone pairs plus the number of electrons in bonds equals the number of valence electrons around an atom. Lone pair is a concept used in valence shell electron pair repulsion theory (VSEPR theory) which explains the shapes of molecules. They are also referred to in the chemistry of Lewis acids and bases. However, not all non-bonding pairs of electrons are considered by chemists to be lone pairs. Examples are the transition metals where the non-bonding pairs do not influence molecular geometry and are said to be stereochemically inactive. In molecular orbital theory (fully delocalized canonical orbitals or localized in some form), the concept of a lone pair is less distinct, as the correspondence between an orbital and components of a Lewis structure is often not straightforward. Nevertheless, occupied non-bonding orbitals (or orbitals of mostly nonbonding character) are frequently identified as lone pairs. A single lone pair can be found with atoms in the nitrogen group, such as nitrogen in ammonia. Two lone pairs can be found with atoms in the chalcogen group, such as oxygen in water. The halogens can carry three lone pairs, such as in hydrogen chloride. In VSEPR theory the electron pairs on the oxygen atom in water form the vertices of a tetrahedron with the lone pairs on two of the four vertices. The H–O–H bond angle is 104.5°, less than the 109° predicted for a tetrahedral angle, and this can be explained by a repulsive interaction between the lone pairs. Various computational criteria for the presence of lone pairs have been proposed. While electron density ρ(r) itself generally does not provide useful guidance in this regard, the Laplacian of the electron density is revealing, and one criterion for the location of the lone pair is where L(r) = –∇2ρ(r) is a local maximum. The minima of the electrostatic potential V(r) is another proposed criterion. Yet another considers the electron localization function (ELF). (en)
- I móilín, tugtar dís aonair ar dhís fiúsleictreon a bhaineann le hadamh amháin ar leith. Cuireann siad isteach ar chruth an mhóilín, agus bíonn ról tábhachtach acu i gcruthú comhdhúl comhordaithe. (ga)
- Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète. L'atome d'azote possède un doublet non liant dans la molécule d'ammoniac NH3, celui d'oxygène en possède deux dans la molécule d'eau H2O, et celui de chlore en possède trois dans la molécule de chlorure d'hydrogène HCl. Les doublets non liants peuvent être mobilisés dans des liaisons covalentes de coordination, comme c'est le cas par exemple de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+ dans lequel l'atome d'oxygène « cède » un électron d'un de ses deux doublets non liants à un proton pour former un atome d'hydrogène lié à lui par un doublet liant (ce qu'on appelait autrefois une « liaison dative »). De tels doublets agissent sur la géométrie des liaisons atomiques en réduisant les angles de liaison entre les doublets liants en raison de leur charge négative : c'est ce qui explique notamment l'angle de 104,5° formé par les liaisons O-H dans la molécule d'eau, ou encore la forme en T un peu « replié » de la molécule de trifluorure de chlore ClF3, la liaison dite « à trois centres et quatre électrons », normalement rectiligne, étant affectée par les deux doublets non liants restants sur l'atome de chlore (le troisième doublet non liant est mobilisé dans la liaison 3c-4e). Ce type de considérations est développé par la théorie VSEPR, utilisée notamment pour calculer la géométrie des molécules en fonction des atomes qui les constituent. (fr)
- Dalam kimia, pasangan elektron sunyi atau disebut juga pasangan sunyi (bahasa Inggris: lone pair) mengacu pada sepasang elektron valensi yang tidak dibagi dengan atom lain dan kadang-kadang disebut pasangan non-ikatan. Pasangan sunyi ditemukan di kelopak elektron terluar suatu atom. Mereka dapat diidentifikasi dengan menggunakan struktur Lewis. Pasangan elektron dianggap pasangan sunyi jika dua elektron berpasangan tetapi tidak digunakan dalam ikatan kimia. Dengan demikian, jumlah pasangan elektron sunyi ditambah jumlah sama dengan jumlah elektron valensi di sekitar atom. (in)
- 고립 전자쌍(孤立電子雙, 영어: lone pair)은 일반적으로 비금속과 비금속간의 공유 결합을 전제하였을때, 그러한 분자(molecule)의 두 원소가 전자를 공유 하지 않는 쌍을 말한다. 비공유 전자쌍(非共有電子對, 영어: unshared electron pair)이라고도 부른다. 고립 전자쌍은 다른 원소와 공유되어 있는 공유 전자쌍 보다 강한 힘을 가져 공유 전자쌍을 밀어내게 된다. 그렇게 하여 물(H2O) 등의 굽은형 화합물을 만들어 내게 된다. (ko)
- 孤立電子対（こりつでんしつい、英: lone pair）とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のこと。それゆえ、非共有電子対（ひきょうゆうでんしつい、英: unshared electron pair）とも呼ばれる。 英語では、lone pairなので、「lp」と略すこともある。 量子力学的には、電子軌道はエネルギー準位の低いものから占有され、且つ一つの軌道にはスピンの異なる電子しか入ることができない。電子のスピンは+1/2と-1/2の二種類のみであるので対を成して軌道を占有することになる。分子軌道上にない電子はその原子のみに属するので、これを孤立電子対と呼ぶ。有機電子論では反応機構の要素として孤立電子対に独特の役割を想定していたが、量子論を中心とした現代の反応論では「共有結合に関与していない電子対」以上の意味はない。 孤立電子対の電子は金属やルイス酸性物質に配位することが可能であり、孤立電子対を持つ化合物は配位子やルイス塩基として働くことができる。 (ja)
- Una coppia solitaria (o doppietto elettronico non condiviso, in inglese lone pair) è un doppietto elettronico appaiato presente nel guscio di valenza su un singolo atomo; la IUPAC suggerisce come più appropriato l'utilizzo del termine "coppia di elettroni non leganti". Vengono indicati utilizzando due punti posti accanto, ma solitamente si utilizza anche una lineetta. A titolo di esempio, l'atomo di azoto possiede una coppia solitaria nella molecola di ammoniaca (NH3), quella di ossigeno ne ha due nella molecola di acqua (H2O), e quello del cloro ne possiede tre nella molecola di acido cloridrico (HCl). Le coppie solitarie possono essere utilizzate nei legami di coordinazione, come ad esempio nel caso della formazione dello ione ossonio H3O+ in cui l'atomo di ossigeno fornisce uno dei suoi due doppietti per formare il legame con lo ione H+ che non possiede elettroni da potere utilizzare. Tali coppie, a causa delle repulsioni elettroniche, influenzano la geometria delle molecole: ciò spiega la differenza tra gli angoli di legame reali rispetto a quelli teorici e la differenza tra gli angoli di legame di molecole diverse quali l'ammoniaca e l'acqua; inoltre, possedendo l'ossigeno un doppietto in più rispetto all'azoto, si spiega anche la maggiore repulsione e quindi il minor angolo di legame presente nell'acqua (104,5° contro 107,8°). Questo genere di considerazioni sono state sviluppate dalla teoria VSEPR. Da rimarcare che la presenza di un doppietto solitario è legata anche ai concetti di "base di Lewis" e di "nucleofilo". (it)
- Um par solitário é um par de elétrons de valência sem ligação ou compartilhamento com outros átomos. Eles são encontrados na mais externa de um átomo, assim pares solitários são um subconjunto de elétrons de valência de uma molécula. Eles podem ser identificados por examinar o mais externo nível de energia de um átomo — pares solitários de elétrons consistem de pares de elétrons como opostos a elétrons solitários, os quais podem aparecer se o orbital atômico não está preenchido. Pares de elétrons são consequentemente considerados pares solitários de dois elétrons são emparelhados mas não são usados em ligação. Então, o número de elétrons solitários mais o número de iguais a número total de elétrons de valência de um composto. Um par solitário isolado pode ser encontrado com átomos do grupo do nitrogênio tal como o nitrogênio na amônia, dois pares solitários podem ser encontrados com átomos no grupo dos calcogênios tais como o oxigênio na água e os halogênios podem transportar três pares solitários tal como no ácido clorídrico. (pt)
- Een vrij elektronenpaar is een paar van valentie-elektronen dat niet betrokken is in een chemische binding. Vrije elektronenparen worden aangetroffen in de buitenste elektronenschil van atomen, en ze kunnen worden geïdentificeerd door het energieniveau in dit deel van het atoom te onderzoeken. (nl)
- Вільна або неподілена електронна пара (англ. lone or nonbonding electron pair) — електронна пара, локалізована у валентній оболонці одного атома. Рекомендований сучасний термін незв'язуюча електронна пара. В формулі Льюїса вільну електронну пару позначають двома крапками (або рискою) біля відповідного атома, згідно з рекомендацією ІЮПАК. В учбовій літературі зустрічається наочне зображення вільної пари хмаринкою. Оскільки ковалентний зв'язок утворюється шляхом усуспільнення електронів двома атомами, вільна електронна пара за визначенням не бере участь в його утворенні. Вільні електронні пари слід враховувати при застосуванні чи перевірці правила октету: кількість електронів у вільних парах атома плюс кількість зв'язуючих (усуспільнених) електронів дорівнює загальній кількості електронів у валентній оболонці цього атома, що за правилом октету для валентно насиченого атому має складати 8. Наявність вільних електронних пар притаманна в першу чергу атомам, які ще до сполучення в молекулу мали більш ніж наполовину заповнений електронами зовнішній (валентний) рівень: N, O, F, Cl, S тощо. Вільна електронна пара може брати участь в утворенні додаткового ковалентного зв'язку за донорно-акцепторним механізмом, а також в міжмолекулярній взаємодії, зокрема, утворювати водневий зв'язок. Згідно з моделлю Ґілеспі, вільна електронна пара займає у валентній оболонці атома певний об'єм, так само як і зв'язуюча електронна пара. Можна вважати, що вільна електронна пара посідає відповідного типу гібридну атомну орбіталь. Приміром, вільні пари неводневих атомів у молекулах NH3, H2O та HF посідають sp3-гібридні орбіталі; дві вільні пари атома оксигену в молекулі вуглекислого газу чи в карбонільній групі — sp2-гібридні орбіталі; вільна пара атома карбону в молекулі чадного газу — sp-гібридну орбіталь. (uk)
- 孤電子對（英語：lone pair，或稱孤對電子）是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。可以使用路易斯結構來標識它們。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对氫原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。 在氮族元素原子中可以找到一個孤電子對，例如氨中的氮，在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對，例如在水中的氧，而鹵素可以攜帶三個孤電子對，例如在氯化氫中。 在價層電子對互斥理論(VSEPR理論)中，水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點，而孤電子對在四個頂點中的兩個上。 H–O–H鍵角為104.5°，小於四面體角的109°預測值，這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋。 (zh)
|
| rdfs:comment
|
- الزوج غير الرابط أو الزوج الوحيد هو زوج إلكترونات في ذرة بدون ترابط أو مشاركة مع ذرة أخرى. غالبا ما يكون له صفة قطبية سالبة لوجود كثافة الشحنة العالية. يستخدم هذا الزوج لعمل روابط تناسقية، فمثلا عند تصنيع الهيدرونيوم، H3O+, تتواجد الأيونات عند إذابة الأحماض في الماء وتقوم عندها ذرة الأكسجين بإعطاء زوج وحيد لأيون الهيدروجين. (ar)
- I móilín, tugtar dís aonair ar dhís fiúsleictreon a bhaineann le hadamh amháin ar leith. Cuireann siad isteach ar chruth an mhóilín, agus bíonn ról tábhachtach acu i gcruthú comhdhúl comhordaithe. (ga)
- Dalam kimia, pasangan elektron sunyi atau disebut juga pasangan sunyi (bahasa Inggris: lone pair) mengacu pada sepasang elektron valensi yang tidak dibagi dengan atom lain dan kadang-kadang disebut pasangan non-ikatan. Pasangan sunyi ditemukan di kelopak elektron terluar suatu atom. Mereka dapat diidentifikasi dengan menggunakan struktur Lewis. Pasangan elektron dianggap pasangan sunyi jika dua elektron berpasangan tetapi tidak digunakan dalam ikatan kimia. Dengan demikian, jumlah pasangan elektron sunyi ditambah jumlah sama dengan jumlah elektron valensi di sekitar atom. (in)
- 고립 전자쌍(孤立電子雙, 영어: lone pair)은 일반적으로 비금속과 비금속간의 공유 결합을 전제하였을때, 그러한 분자(molecule)의 두 원소가 전자를 공유 하지 않는 쌍을 말한다. 비공유 전자쌍(非共有電子對, 영어: unshared electron pair)이라고도 부른다. 고립 전자쌍은 다른 원소와 공유되어 있는 공유 전자쌍 보다 강한 힘을 가져 공유 전자쌍을 밀어내게 된다. 그렇게 하여 물(H2O) 등의 굽은형 화합물을 만들어 내게 된다. (ko)
- 孤立電子対（こりつでんしつい、英: lone pair）とは、原子の最外殻の電子対のうち、共有結合に関与していない電子対のこと。それゆえ、非共有電子対（ひきょうゆうでんしつい、英: unshared electron pair）とも呼ばれる。 英語では、lone pairなので、「lp」と略すこともある。 量子力学的には、電子軌道はエネルギー準位の低いものから占有され、且つ一つの軌道にはスピンの異なる電子しか入ることができない。電子のスピンは+1/2と-1/2の二種類のみであるので対を成して軌道を占有することになる。分子軌道上にない電子はその原子のみに属するので、これを孤立電子対と呼ぶ。有機電子論では反応機構の要素として孤立電子対に独特の役割を想定していたが、量子論を中心とした現代の反応論では「共有結合に関与していない電子対」以上の意味はない。 孤立電子対の電子は金属やルイス酸性物質に配位することが可能であり、孤立電子対を持つ化合物は配位子やルイス塩基として働くことができる。 (ja)
- Een vrij elektronenpaar is een paar van valentie-elektronen dat niet betrokken is in een chemische binding. Vrije elektronenparen worden aangetroffen in de buitenste elektronenschil van atomen, en ze kunnen worden geïdentificeerd door het energieniveau in dit deel van het atoom te onderzoeken. (nl)
- 孤電子對（英語：lone pair，或稱孤對電子）是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。可以使用路易斯結構來標識它們。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对氫原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。 在氮族元素原子中可以找到一個孤電子對，例如氨中的氮，在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對，例如在水中的氧，而鹵素可以攜帶三個孤電子對，例如在氯化氫中。 在價層電子對互斥理論(VSEPR理論)中，水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點，而孤電子對在四個頂點中的兩個上。 H–O–H鍵角為104.5°，小於四面體角的109°預測值，這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋。 (zh)
- Un parell solitari és un parell d'electrons situats a la capa més exterior de l'àtom i que no estan enllaçats ni compartits amb altres àtoms. Tot i que a la capa de valència dels àtoms també s'hi poden trobar electrons desaparellats i altres electrons aparellats, només es consideren un parell solitari quan no formen part de cap enllaç. Per tant el nombre d'electrons solitaris més el nombre d'electrons enllaçats, equivaldran al nombre d'electrons de valència d'un compost. Es solen representar gràficament en les estructures químiques amb dos punts o amb una ratlleta. H+ + H₂Ö: → H₃Ö+ (ca)
- Ein freies Elektronenpaar (auch nichtbindendes oder bei wörtlicher Übersetzung des englischen lone pair auch einsames Elektronenpaar genannt) besteht aus zwei Elektronen an einem Atom, welche einen entgegengesetzten Spin haben und dasselbe Atom- und Molekülorbital besetzen. In der Chemie werden diese Elektronen auch als Valenzelektronen bezeichnet. Das freie Elektronenpaar ist als Valenzelektronenpaar im Allgemeinen an keiner Bindung mit anderen Atomen beteiligt, sondern nur zu einem Atom gehörig – eine Ausnahme ist z. B. Ozon. In einer Valenzstrichformel wird ein freies Elektronenpaar entweder durch zwei Punkte (IUPAC-Empfehlung) oder durch einen Strich an dem betreffenden Atom dargestellt. Es gibt auch die Darstellung der freien Elektronen als Elektronenwolken. Die folgenden Abbildungen (de)
- Un par solitario o par de electrones no compartidos es un par de electrones de valencia que no se encuentra formando un enlace, ni compartido con otros átomos. Cuando un átomo se agrupa con otros para formar una molécula, sus electrones más externos -también conocidos como electrones de capa de valencia- dejan de pertenecer únicamente al átomo del que provienen, pasando a pertenecer a la molécula formada. Los orbitales atómicos de valencia dejan de existir como tales y pasan a formar orbitales moleculares con características diferentes a las originales. Como los pares solitarios se encuentran en la capa más externa de los átomos, cuando estos átomos forman moléculas pasan a formar parte del conjunto de electrones de valencia de la molécula. De esto se deduce que los pares solitarios son, d (es)
- In chemistry, a lone pair refers to a pair of valence electrons that are not shared with another atom in a covalent bond and is sometimes called an unshared pair or non-bonding pair. Lone pairs are found in the outermost electron shell of atoms. They can be identified by using a Lewis structure. Electron pairs are therefore considered lone pairs if two electrons are paired but are not used in chemical bonding. Thus, the number of electrons in lone pairs plus the number of electrons in bonds equals the number of valence electrons around an atom. (en)
- Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète. L'atome d'azote possède un doublet non liant dans la molécule d'ammoniac NH3, celui d'oxygène en possède deux dans la molécule d'eau H2O, et celui de chlore en possède trois dans la molécule de chlorure d'hydrogène HCl. (fr)
- Una coppia solitaria (o doppietto elettronico non condiviso, in inglese lone pair) è un doppietto elettronico appaiato presente nel guscio di valenza su un singolo atomo; la IUPAC suggerisce come più appropriato l'utilizzo del termine "coppia di elettroni non leganti". Vengono indicati utilizzando due punti posti accanto, ma solitamente si utilizza anche una lineetta. Da rimarcare che la presenza di un doppietto solitario è legata anche ai concetti di "base di Lewis" e di "nucleofilo". (it)
- Um par solitário é um par de elétrons de valência sem ligação ou compartilhamento com outros átomos. Eles são encontrados na mais externa de um átomo, assim pares solitários são um subconjunto de elétrons de valência de uma molécula. Eles podem ser identificados por examinar o mais externo nível de energia de um átomo — pares solitários de elétrons consistem de pares de elétrons como opostos a elétrons solitários, os quais podem aparecer se o orbital atômico não está preenchido. Pares de elétrons são consequentemente considerados pares solitários de dois elétrons são emparelhados mas não são usados em ligação. Então, o número de elétrons solitários mais o número de iguais a número total de elétrons de valência de um composto. (pt)
- Вільна або неподілена електронна пара (англ. lone or nonbonding electron pair) — електронна пара, локалізована у валентній оболонці одного атома. Рекомендований сучасний термін незв'язуюча електронна пара. В формулі Льюїса вільну електронну пару позначають двома крапками (або рискою) біля відповідного атома, згідно з рекомендацією ІЮПАК. В учбовій літературі зустрічається наочне зображення вільної пари хмаринкою. (uk)
|
