| dbo:abstract
|
- Un elèctrode estàndard d'hidrogen o elèctrode normal d'hidrogen és un elèctrode redox que forma la base de la taula de potencials estàndards de reducció. El seu potencial absolut s'estima en 4.44 ± 0,02-25 °C, però per realitzar una base de comparació amb qualsevol altra reacció electrolítica, el potencial electrolític de l'hidrogen (L0) es fixa com a 0 en totes les temperatures. Els potencials de qualsevol altre elèctrode es compara amb l'estàndard a la mateixa temperatura. L'elèctrode d'hidrogen es basa en la semicel·la redox: 2H + (aq)+2e - → H 2 (g) Aquesta reacció d'oxidació-reducció ocorre en un elèctrode de platí. L'elèctrode és submergit en una solució àcida i es bombeja hidrogen gasós a través d'ell. La concentració de formes oxidades i reduïdes es manté com una unitat. Això implica que la pressió d'hidrogen gasós és igual a 1 bar i la concentració d'hidrogen en la solució és 1 mol. L'equació de Nernst es desenvolupa així: o on:
* a H+ és l'activitat dels ions d'hidrogen, a H+ = f H + C H + /C 0
* p H 2 és la pressió parcial de l'hidrogen gasós, en pascals, Pa
* N és la constant universal dels gasos ideals
* T és la temperatura, en kèlvins.
* F és la constant de Faraday (càrrega per mol d'electrons), igual a 9.6485309 * 10 4 C mol -1
* p 0 és la pressió estàndard 10 5 a Pa (ca)
- قطب قياسي للهيدروجين في كيمياء كهربية (بالإنجليزية: standard hydrogen electrode) هو قطب أكسدة-اختزال يشكل أساس قائمة جهد القطب القياسي. وقد عين بأنه مساويا 4.44 ± 0.02 Vفولت عند 25 درجة مئوية، ولكن بغرض تشكيل أساسا لمقارنة تفاعلات أقطاب أخرى فقد اصطلح على جعل القطب القياسي للهيدروجين (E0) مساويا للصفر عند جميع درجات الحرارة.وبناء على ذلك يقارن جهد أي قطب آخر بالجهد القياسي للهيدروجين عند نفس درجة الحرارة. ويعتمد قطب الهيدروجين على تفاعل أكسدة-اختزال لنصف خلية: (2H+(aq) + 2e- → H2(g يحدث هذا تفاعل الأكسدة-اختزال في قطب بلاتين مطلي بالبلاتين شديد النقاوة. يغمس القطب في محلول حمضي وتطلق خلاله فقاقيع الهيدروجين النقي. ويحافظ على تركيز كل من الهيدروجين وأيوناته في المحلول ليكون مساويا للواحد. هذا معناه أن يكون ضغط غاز الهيدروجين 1 بار وفاعلية أيونات الهيدروجين في المحلول 1 مول. فتكون الفاعلية الكيميائية لأيونات الهيدروجين مساوية لتركيزها الفعلي، حيث التركيز الفعلي هو التركيز الابتدائي مضروبا في معامل الفاعلية. وتكون معاملات الفاعلية قريبة من 1 للمحاليل المائية المخففة جدا، ولكنها تكون أقل من الواحد للمحاليل المركزة. وتكتب معادلة نرنست كالآتي: أو حيث:
* aH+ فاعلية أيونات الهيدروجين،aH+=fH+ CH+ /C0
* pH2 الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين، باسكال،
* R ثابت الغازات العام
* T درجة الحرارة ب كلفن،
* F ثابت فاراداي (كمية الشحنة الكهربائية ل 1 مول), ويساوي 9.6485309*104 كولوم مول−1
* p0 الضغط القياسي 105 باسكال (ar)
- Der Begriff Wasserstoffelektrode wird allgemein für Elektroden verwendet, an denen Wasserstoffgas H2 entwickelt oder verbraucht wird. Die Wasserstoffelektrode ist ein wichtiges Hilfsmittel für Messungen in der Elektrochemie und der Physikalischen Chemie: Sie ist eine der wichtigsten Referenzelektroden, das heißt, sie dient zur Bestimmung des Potentials anderer Elektroden durch eine einfache Spannungsmessung. Das Potential ist die wichtigste Größe zur Beschreibung des elektrochemischen Zustands einer Elektrode. Besonders bedeutsam sind die Normal- (NHE) und die Standardwasserstoffelektrode (SHE), da deren Potential als Nullpunkt der Standardpotentialskala definiert ist.Das Potential von Wasserstoffelektroden wird durch die Reaktion: beschrieben. (de)
- Un electrodo estándar de hidrógeno también llamado electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno se fija como 0 en todas las temperaturas. Los potenciales de cualquier otro electrodo se compara con el estándar a la misma temperatura. El electrodo de hidrógeno se basa en la semicelda redox: Esta reacción de oxidación-reducción ocurre en un electrodo de platino. El electrodo es sumergido en una solución ácida y se bombea hidrógeno gasesoso a través de él. La concentración de formas oxidadas y reducidas se mantiene como una unidad. Esto implica que la presión de hidrógeno gaseoso es igual a 1 bar y la concentración de hidrógeno en la solución es 1 mol/L. La ecuación de Nernst debe desarrollarse así: o donde:
* es la actividad de los iones de hidrógeno, aH+=fH+ CH+ /C0
* es la presión parcial del hidrógeno gaseoso , en pascales, Pa
* es la constante universal de los gases ideales
* es la temperatura, en Kelvin.
* es la constante de Faraday (carga por mol de electrones), igual a 9.6485309*104 C mol-1
* es la presión estándar 105 en Pa (es)
- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
* aH+ = aH2 = 1
* γH+ = γH2 = 1 Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité. Ces suppositions reviennent donc à considérer que, pour réaliser une ESH, la réaction d'oxydation du dihydrogène devrait avoir lieu avec :
* une pression partielle PH2 égale à 1 bar ;
* une concentration en H+ égale à 1 mol.L−1 ;
* le dihydrogène se comportant comme un gaz parfait ;
* le coefficient d'activité du proton γH+ égal à 1 ; Les deux premiers critères peuvent être vérifiés. On obtient alors une électrode normale à hydrogène. Les deux seconds critères ne peuvent être vérifiés. C'est pourquoi l'ESH ne peut être réalisée. Le caractère à part de l'ESH vient de la convention thermodynamique suivante. On a fixé arbitrairement le potentiel chimique standard des protons en solution comme étant nul à toute température : μH+ = 0.
* Portail de la chimie (fr)
- Elektrode hidrogen standar (disingkat SHE), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi . Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar 4.44 ± 0.02 V pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, hidrogen (E0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama. Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks: 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g) Reaksi redoks ini terjadi pada elektrode platina. Elektrode ini dicelupkan dalam suatu larutan asam dan gas hidrogen murni dialirkan di dalamnya. Konsentrasi baik bentuk tereduksi dan teroksidasinya dijaga tetap sama. Hal ini menunjukkan bahwa tekanan gas hidrogen adalah 1 bar (100 kPa) dan aktivitas ion hidrogen dalam larutan tetap sama. Aktivitas ion hidrogen dalam konsentrasi efektifnya, yang sama dengan konsentrasi formal dikali koefisien aktivitasnya. Koefisien aktivitas tak-bersatuan ini mendekati 1,00 untuk larutan air yang sangat encer, tetapi biasanya lebih rendah bagi larutan yang lebih pekat. Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai: yang dalam persamaan di atas:
* aH+ adalah aktivitas ion hidrogen, aH+ = fH+CH+ / C0
* pH2 adalah tekanan parsial gas hidrogen, dalam pascal, Pa
* R adalah konstanta gas universal
* T adalah suhu, dalam kelvin
* F adalah konstanta Faraday (muatan per mol elektron), sama dengan 9,6485309 × 104 C mol−1
* p0 adalah tekanan standar, 105 Pa (in)
- The standard hydrogen electrode (abbreviated SHE), is a redox electrode which forms the basis of the thermodynamic scale of oxidation-reduction potentials. Its absolute electrode potential is estimated to be 4.44 ± 0.02 V at 25 °C, but to form a basis for comparison with all other electroreactions, hydrogen's standard electrode potential (E°) is declared to be zero volts at any temperature. Potentials of any other electrodes are compared with that of the standard hydrogen electrode at the same temperature. Hydrogen electrode is based on the redox half cell: 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g) This redox reaction occurs at a platinized platinum electrode.The electrode is dipped in an acidic solution and pure hydrogen gas is bubbled through it. The concentration of both the reduced form and oxidised form is maintained at unity. That implies that the pressure of hydrogen gas is 1 bar (100 kPa) and the activity coefficient of hydrogen ions in the solution is unity. The activity of hydrogen ions is their effective concentration, which is equal to the formal concentration times the activity coefficient. These unit-less activity coefficients are close to 1.00 for very dilute water solutions, but usually lower for more concentrated solutions. The Nernst equation should be written as: where:
* aH+ is the activity of the hydrogen ions, aH+ = fH+CH+ / C0
* pH2 is the partial pressure of the hydrogen gas, in pascals, Pa
* R is the universal gas constant
* T is the temperature, in kelvins
* F is the Faraday constant (the charge per mole of electrons), equal to 9.6485309 × 104 C mol−1
* p0 is the standard pressure, 105 Pa (en)
- L'elettrodo standard a idrogeno (abbreviato in SHE o HSE, dall'inglese Standard Hydrogen Electrode) è uno storico elettrodo a gas, così schematizzato: Pt | H2 (1 atm) | H+ (1 M) A tale elettrodo sono riferiti i potenziali standard calcolati di tutte le coppie redox note. Costruttivamente è formato da un cilindro cavo di platino platinato, platino ricoperto da un deposito di platino spugnoso per aumentarne la superficie specifica, immerso in una soluzione 1 M in ioni H+ (HCl 1 M) e sul quale viene fatto gorgogliare idrogeno gassoso alla pressione di una atmosfera. La reazione redox che sta alla base di questo elettrodo è: 2 H+(aq) + 2 e- H2(g). Applicando l'equazione di Nernst si ottiene: che a 25 °C e con PH2 = 1 atm, espressa in funzione del pH diviene: E = -0,059 pH. L'elettrodo standard a idrogeno assume convenzionalmente potenziale standard di riduzione eguale a zero a tutte le temperature. Se la soluzione contenente ioni H+ non è quella standard, è possibile utilizzare l'elettrodo per effettuare misure analitiche di pH. La difficile riproducibilità ha fatto sì che l'HSE sia ormai, nella pratica di laboratorio, soppiantato da elettrodi più evoluti e con migliore sensibilità e riproducibilità. (it)
- Een standaard-waterstofelektrode (SWE) is een referentie-elektrode die bestaat uit een platinadraad in een oplossing van H+-ionen waardoor waterstofgas borrelt. Op de platinadraad is een dun laagje platinazwart aangebracht, zodat een kleine hoeveelheid waterstofgas op de elektrode geadsorbeerd wordt. (nl)
- Elektroda wodorowa (SHE, z ang. standard hydrogen electrode) – w elektrochemii, gazowa elektroda redoks (półogniwo wodorowe), wykonana z platyny pokrytej czernią platynową i – po umieszczeniu w kwaśnym elektrolicie – omywana gazowym wodorem. Gdy ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 101,325 kPa, a jony wodorowe w roztworze mają aktywność jednostkową, uzyskiwany jest potencjał standardowy E0, który przyjęto umownie jako zerowy (we wszystkich temperaturach). Elektroda wodorowa jest punktem odniesienia potencjału w elektrochemii. Odniesienie potencjału metalu do elektrody wodorowej jako standardu wynika między innymi ze sposobu reakcji metali z kwasami. Wyróżnia się standardową elektrodę wodorową (SEW) pracującą w warunkach standardowych i normalną elektrodę wodorową (NEW) pracującą w warunkach normalnych. Czasem również wyróżnia się odwracalną elektrodę wodorową (gdy pH ≠ 0 lub ciśnienie gazowego wodoru ≠ 100 kPa). Potencjał absolutny standardowej elektrody wodorowej oszacowany jest na 4,44 ± 0,02 V (w 25 °C). (pl)
- Väte-elektroden är en elektrod som används som standardreferens för elektrodpotential. Den består av en metalltråd, som på galvanisk väg överdragits med ren platina, och är nedsänkt i ett kärl med en vätska som hos standardelektroden har vätejonaktiviteten = 1, det vill säga pH = 0. Tråden är omspolad av vätgas (hydrogen) som hos standardelektroden har trycket 100 kPa (1 bar, tidigare 1 atmosfär). Vid denna elektrod sker halvreaktionen H+(aq) + e−(aq) ½H2(g) där jämviktskonstanten blir där (H+) = vätejonsaktiviteten (e−) = elektronaktiviteten PH2 = partialtrycket av vätgas (i bar eller atm) I logaritmisk form blir K log K = log (H+) + log (e−) −log (PH2) = 0 Då pH = −log (H+) och pE = −log (e−) kan uttrycket också skrivas −pH − pE − log (PH2) = 0 d.v.s. pE + pH + log (PH2) = 0pE = −pH − log log (PH2) När väte-elektroden används som standardreferens vid elektrodpotential är pE = 0. (sv)
- Водне́вий електро́д — окисно-відновний електрод, що береться за основу термодинамічної шкали окисно-відновних потенціалів. Для порівняння з потенціалами інших електродів потенціал стандартного водневого електроду вважається нульовим незалежно від температури. Водневий електрод називають стандартним при тиску водню 1 атм та активності катіонів водню в розчині 1 моль/л. стандартного водневого електроду оцінюється в 4,44 ± 0,02 В при 25 °C. (uk)
- Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, на которую подаётся газообразный водород с давлением в 1 атм. и погружённую в водный раствор, содержащий ионы водорода с активностью равной 1. Потенциал стандартного водородного электрода при стандартных условиях (101 325 Па, 298 К) принят равным 0. Стандартный водородный электрод является эталоном, относительно которого ведётся определение электродного потенциала всех существующих электродов. Электрохимический ряд напряжений металлов построен на изменении величины Э. Д. С. гальванического элемента, состоящего из металла, погружённого в раствор его соли с активностью 1, и стандартного водородного электрода. Левее водорода в электрохимическом ряду располагаются металлы, потенциал которых меньше нуля, правее — больше нуля. При сборке гальванического элемента из ВЭ и определяемого электрода, на поверхности платины обратимо протекает реакция: Н+ + 1e− = 1/2H2 то есть, происходит либо восстановление водорода, либо его окисление — это зависит от потенциала реакции, протекающей на определяемом электроде. Измеряя ЭДС гальванического электрода при стандартных условиях (см. выше) определяют стандартный электродный потенциал определяемой химической реакции. При условиях, отличных от стандартных, потенциал водородного электрода вычисляется по формуле Нернста: φ=0+RT/F*ln(aH+/pH20,5) ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а также любых других ионов.Применяют ВЭ так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций. Наиболее важные требования к электродам сравнения: 1.
* Электрод должен работать в интервале температур. 2.
* Стабильность работы. 3.
* Воспроизводимость результатов. 4.
* Должен быть совместим с исследуемым расплавом. 5.
* Отсутствие стационарных потенциалов. (ru)
- 标准氢电极（英文：Standard Hydrogen Electrode，旧时用Normal Hydrogen Electrode，简称NHE，现已停用），简称SHE，是构成标准电极电势（）基准的。在25℃时，它的大约为4.44±0.02V，但为了给所有的电动势设立一个基准值，在任意温度下氢电极的标准电极电势都定义为零。其他电极的电势都是相对于标准氢电极而确定的。 氢电极的氧化还原半反应式如下： 2H+(aq) + 2e- → H2(g) 这个半反应是在镀有的处于标准状态（气体压强为1大气压、离子或分子的活度为1mol/L的溶液）的铂电极上发生的，相应的能斯特方程为： 或 其中：
* 为氢离子的活度，单位为mol/L
* 为氢气的分压，单位为Pa
* R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)
* T为绝对温度，单位为K
* F为法拉第常数，等于9.6485×104C/mol
* 为标准大气压，等于105Pa (zh)
|
| rdfs:comment
|
- Een standaard-waterstofelektrode (SWE) is een referentie-elektrode die bestaat uit een platinadraad in een oplossing van H+-ionen waardoor waterstofgas borrelt. Op de platinadraad is een dun laagje platinazwart aangebracht, zodat een kleine hoeveelheid waterstofgas op de elektrode geadsorbeerd wordt. (nl)
- Водне́вий електро́д — окисно-відновний електрод, що береться за основу термодинамічної шкали окисно-відновних потенціалів. Для порівняння з потенціалами інших електродів потенціал стандартного водневого електроду вважається нульовим незалежно від температури. Водневий електрод називають стандартним при тиску водню 1 атм та активності катіонів водню в розчині 1 моль/л. стандартного водневого електроду оцінюється в 4,44 ± 0,02 В при 25 °C. (uk)
- 标准氢电极（英文：Standard Hydrogen Electrode，旧时用Normal Hydrogen Electrode，简称NHE，现已停用），简称SHE，是构成标准电极电势（）基准的。在25℃时，它的大约为4.44±0.02V，但为了给所有的电动势设立一个基准值，在任意温度下氢电极的标准电极电势都定义为零。其他电极的电势都是相对于标准氢电极而确定的。 氢电极的氧化还原半反应式如下： 2H+(aq) + 2e- → H2(g) 这个半反应是在镀有的处于标准状态（气体压强为1大气压、离子或分子的活度为1mol/L的溶液）的铂电极上发生的，相应的能斯特方程为： 或 其中：
* 为氢离子的活度，单位为mol/L
* 为氢气的分压，单位为Pa
* R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)
* T为绝对温度，单位为K
* F为法拉第常数，等于9.6485×104C/mol
* 为标准大气压，等于105Pa (zh)
- قطب قياسي للهيدروجين في كيمياء كهربية (بالإنجليزية: standard hydrogen electrode) هو قطب أكسدة-اختزال يشكل أساس قائمة جهد القطب القياسي. وقد عين بأنه مساويا 4.44 ± 0.02 Vفولت عند 25 درجة مئوية، ولكن بغرض تشكيل أساسا لمقارنة تفاعلات أقطاب أخرى فقد اصطلح على جعل القطب القياسي للهيدروجين (E0) مساويا للصفر عند جميع درجات الحرارة.وبناء على ذلك يقارن جهد أي قطب آخر بالجهد القياسي للهيدروجين عند نفس درجة الحرارة. ويعتمد قطب الهيدروجين على تفاعل أكسدة-اختزال لنصف خلية: (2H+(aq) + 2e- → H2(g يحدث هذا تفاعل الأكسدة-اختزال في قطب بلاتين مطلي بالبلاتين شديد النقاوة. وتكتب معادلة نرنست كالآتي: أو حيث: (ar)
- Un elèctrode estàndard d'hidrogen o elèctrode normal d'hidrogen és un elèctrode redox que forma la base de la taula de potencials estàndards de reducció. El seu potencial absolut s'estima en 4.44 ± 0,02-25 °C, però per realitzar una base de comparació amb qualsevol altra reacció electrolítica, el potencial electrolític de l'hidrogen (L0) es fixa com a 0 en totes les temperatures. Els potencials de qualsevol altre elèctrode es compara amb l'estàndard a la mateixa temperatura. L'elèctrode d'hidrogen es basa en la semicel·la redox: 2H + (aq)+2e - → H 2 (g) o on: (ca)
- Der Begriff Wasserstoffelektrode wird allgemein für Elektroden verwendet, an denen Wasserstoffgas H2 entwickelt oder verbraucht wird. Die Wasserstoffelektrode ist ein wichtiges Hilfsmittel für Messungen in der Elektrochemie und der Physikalischen Chemie: Sie ist eine der wichtigsten Referenzelektroden, das heißt, sie dient zur Bestimmung des Potentials anderer Elektroden durch eine einfache Spannungsmessung. Das Potential ist die wichtigste Größe zur Beschreibung des elektrochemischen Zustands einer Elektrode. beschrieben. (de)
- Un electrodo estándar de hidrógeno también llamado electrodo normal de hidrógeno es un electrodo redox que forma la base de la tabla estándar de potenciales de electrodos. Su potencial absoluto se estima en 4.40 ± 0.02 V a 25 °C, pero para realizar una base de comparación con cualquier otra reacción electrolítica, el potencial electrolítico del hidrógeno se fija como 0 en todas las temperaturas. Los potenciales de cualquier otro electrodo se compara con el estándar a la misma temperatura. El electrodo de hidrógeno se basa en la semicelda redox: La ecuación de Nernst debe desarrollarse así: o (es)
- Elektrode hidrogen standar (disingkat SHE), adalah suatu elektrode redoks yang menjadi dasar bagi . Potensial elektrode absolutnya diperkirakan sebesar 4.44 ± 0.02 V pada 25 °C, tetapi untuk menjadi dasar bagi perbandingan dengan seluruh reaksi elektrode lainnya, hidrogen (E0) disekapati bernilai nol volt hanya pada suhu 298K. Potential dari elektrode lainnya dibandingkan dengan elektrode hidrogen standar pada suhu yang sama. Elektrode hidrogen didasarkan pada setengah-sel redoks: 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g) Persamaan Nernst untuk reaksi diatas dapat dituliskan sebagai: yang dalam persamaan di atas: (in)
- The standard hydrogen electrode (abbreviated SHE), is a redox electrode which forms the basis of the thermodynamic scale of oxidation-reduction potentials. Its absolute electrode potential is estimated to be 4.44 ± 0.02 V at 25 °C, but to form a basis for comparison with all other electroreactions, hydrogen's standard electrode potential (E°) is declared to be zero volts at any temperature. Potentials of any other electrodes are compared with that of the standard hydrogen electrode at the same temperature. Hydrogen electrode is based on the redox half cell: 2 H+(aq) + 2 e− → H2(g) where: (en)
- L'électrode standard à hydrogène (ESH) est l'électrode de référence absolue. Elle ne peut être réalisée en pratique. La réalisation pratique de l'ESH est l'électrode normale à hydrogène ou ENH. L'ESH est une électrode où a lieu la réaction d'oxydation suivante : H2 ⇔ 2 H+ + 2 e− Cette réaction est réalisable mais l'ESH implique les suppositions suivantes :
* aH+ = aH2 = 1
* γH+ = γH2 = 1 Où a représente l'activité chimique des différentes espèces et γ leur coefficient d'activité.
* Portail de la chimie (fr)
- L'elettrodo standard a idrogeno (abbreviato in SHE o HSE, dall'inglese Standard Hydrogen Electrode) è uno storico elettrodo a gas, così schematizzato: Pt | H2 (1 atm) | H+ (1 M) A tale elettrodo sono riferiti i potenziali standard calcolati di tutte le coppie redox note. Costruttivamente è formato da un cilindro cavo di platino platinato, platino ricoperto da un deposito di platino spugnoso per aumentarne la superficie specifica, immerso in una soluzione 1 M in ioni H+ (HCl 1 M) e sul quale viene fatto gorgogliare idrogeno gassoso alla pressione di una atmosfera. 2 H+(aq) + 2 e- H2(g). (it)
- Elektroda wodorowa (SHE, z ang. standard hydrogen electrode) – w elektrochemii, gazowa elektroda redoks (półogniwo wodorowe), wykonana z platyny pokrytej czernią platynową i – po umieszczeniu w kwaśnym elektrolicie – omywana gazowym wodorem. Gdy ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 101,325 kPa, a jony wodorowe w roztworze mają aktywność jednostkową, uzyskiwany jest potencjał standardowy E0, który przyjęto umownie jako zerowy (we wszystkich temperaturach). Potencjał absolutny standardowej elektrody wodorowej oszacowany jest na 4,44 ± 0,02 V (w 25 °C). (pl)
- Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую платиновой чернью, на которую подаётся газообразный водород с давлением в 1 атм. и погружённую в водный раствор, содержащий ионы водорода с активностью равной 1. Потенциал стандартного водородного электрода при стандартных условиях (101 325 Па, 298 К) принят равным 0. Н+ + 1e− = 1/2H2 φ=0+RT/F*ln(aH+/pH20,5) (ru)
- Väte-elektroden är en elektrod som används som standardreferens för elektrodpotential. Den består av en metalltråd, som på galvanisk väg överdragits med ren platina, och är nedsänkt i ett kärl med en vätska som hos standardelektroden har vätejonaktiviteten = 1, det vill säga pH = 0. Tråden är omspolad av vätgas (hydrogen) som hos standardelektroden har trycket 100 kPa (1 bar, tidigare 1 atmosfär). Vid denna elektrod sker halvreaktionen H+(aq) + e−(aq) ½H2(g) där jämviktskonstanten blir där (H+) = vätejonsaktiviteten (e−) = elektronaktiviteten PH2 = partialtrycket av vätgas (i bar eller atm) d.v.s. (sv)
|
