| dbo:abstract
|
- Segons van der Waals, el teorema dels estats corresponents (o principi dels estats corresponents) indica que tots els fluids, quan es comparen amb la mateixa temperatura reduïda i pressió reduïda, tenen aproximadament el mateix factor de compressibilitat i es desvien del comportament de gas ideal en més o menys el mateix grau. El teorema es va originar amb el treball de Johannes Diderik van der Waals als voltants de 1873 quan va fer servir la temperatura crítica i la pressió crítica per caracteritzar un fluid. L'exemple més importa és l'equació de van der Waals, la forma reduïda del qual s'aplica a tots els fluids. (ca)
- Das Theorem der übereinstimmenden Zustände bezeichnet in der Thermodynamik die Forderung, dass eine für alle Stoffe gültige Zustandsgleichung existieren sollte. Das Theorem fundiert auf der Annahme, dass charakteristische Zustandspunkte wie zum Beispiel der Schmelzpunkt, der Siedepunkt oder auch der kritische Punkt für alle Stoffe einen einheitlich definierbaren Zustand darstellen, so dass sie als Bezugspunkte verwendet werden können. Beispiele für die Anwendung des Theorems der übereinstimmenden Zustände sind die Van-der-Waals-Gleichung in der reduzierten Form und die Eötvössche Regel.E. A. Guggenheim bezeichnete das Theorem 1945 als "äußerst nützlich und bemerkenswert genau". Heute gilt das Theorem nur für chemisch verwandte Substanzen mit nicht zu stark voneinander abweichenden Kenngrößen als bestätigt. (de)
- El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873, indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado. El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos. (es)
- En physique, la loi des états correspondants (ou principe des états correspondants), formulée par Johannes Diderik van der Waals, énonce que tous les corps purs à l'état fluide, aux mêmes température réduite (température thermodynamique divisée par la température critique du corps) et pression réduite (pression divisée par la pression critique du corps), présentent assez exactement le même facteur de compressibilité, et que tous s'écartent du modèle du gaz parfait au même degré. (fr)
- According to van der Waals, the theorem of corresponding states (or principle/law of corresponding states) indicates that all fluids, when compared at the same reduced temperature and reduced pressure, have approximately the same compressibility factor and all deviate from ideal gas behavior to about the same degree. Material constants that vary for each type of material are eliminated, in a recast reduced form of a constitutive equation. The reduced variables are defined in terms of critical variables. The principle originated with the work of Johannes Diderik van der Waals in about 1873 when he used the critical temperature and critical pressure to characterize a fluid. The most prominent example is the van der Waals equation of state, the reduced form of which applies to all fluids. (en)
- Il teorema degli stati corrispondenti si basa sull'assunto che a parità di grandezze ridotte il comportamento di qualunque fluido rispetto alle condizioni di gas ideale è identico. (it)
- 対応状態の法則または対応状態の原理とは、同じ換算温度および換算圧力で比較した場合にあらゆる流体がほぼ同じ圧縮率を持ち、また理想気体の挙動からもほぼ同じ程度に逸脱することを示す法則である。 構成方程式中にある材料定数は材料の種類ごとに異なる値をとるが、この法則により構成方程式を書き変えることで削減することができる。換算変数は臨界点によって定義される。最も顕著な例はファンデルワールスの状態方程式であり、その換算形はすべての流体に適用される。 この法則は1873年頃のヨハネス・ファン・デル・ワールスの研究に端を発する。彼は流体の特性を評価するために臨界温度と臨界圧力を使用した。 (ja)
- 대응 상태의 법칙이란 다양성의 일치라고 할 수 있다. 즉, 물질에 따라 다른 물리량도 환산 계수로 나타내면 같은 방정식을 만족하게 된다. 구성 방정식에서 모든 변수를 로 바꾸어 축소형으로 다시 쓰면 재료에 따른 상수들이 없어진다. 예를 들어 PV=zRT에서 z는 재료의 특징에 따른 상수로써 물질마다 다른 값을 가지지만, P와 T를 과 로 바꾸어 다시 쓰게 되면 같은 환산 압력과 같은 환산 온도라면 재료에 관계없이 같은 z값을 나타내게 된다. (ko)
- De wet van de corresponderende toestanden zegt dat de fasendiagrammen van vloeistof-dampsystemen identiek zijn mits zij worden geschaald met de kritische temperatuur, druk en molair volume. Deze wet komt erop neer dat wanneer men van in de vergelijking van Van der Waals de druk p, het volume V en de temperatuur T deelt door respectievelijk de kritische druk pk , het kritisch volume Vk en de kritische temperatuur Tk , de vergelijking onafhankelijk van het betreffende gas blijkt te worden. De gasafhankelijke constanten a en b in de originele vergelijking zijn hierbij vervangen door universele (gasonafhankelijke) grootheden Pr , Vr en Tr : Deze 'wetmatigheid', gepubliceerd in 1880 door Van der Waals diende als leidraad voor de experimenten die uiteindelijk leidden tot de liquefactie van onder andere waterstof door James Dewar in 1898 en van helium door Heike Kamerlingh Onnes in 1908. (nl)
- Zasada stanów odpowiadających sobie (teoria stanów odpowiadających sobie) – twierdzenie, że dwa różne płyny są w tym samym stanie fizycznym w charakterystycznych dla nich punktach krytycznych oraz w punktach jednakowo oddalonych od punktu krytycznego; miarą tego oddalenia są wartości zredukowanych parametrów stanu układu , nazywanych również pseudozredukowanymi (zob. ciśnienie pseudozredukowane, temperatura pseudozredukowana). Pojęcie „stanów odpowiadających sobie” wprowadził Johannes Diderik van der Waals (1880), laureat Nagrody Nobla w dziedzinie fizyki (1910) za opracowanie równania stanu płynów rzeczywistych. Zasada nie jest spełniana ściśle, jednak wielokrotnie eksperymentalnie potwierdzono, że gdy gazy rzeczywiste o podobnej budowie mają jednakowe dwa spośród trzech parametrów zredukowanych, to również trzeci z tych parametrów ma dla obu taką samą wartość. Tę wartość można obliczyć korzystając ze „zredukowanego równania van der Waalsa” – funkcji zawierającej wyłącznie parametry zredukowane: W wersji rozwiniętej na podstawie danych doświadczalnych – spełnianej w szerszym zakresie – zasada stanów odpowiadających sobie jest zapisywana w formie: gdzie oznacza dodatkowe tzw. kryterium określające, dobierane zależnie od indywidualnych właściwości ciał. Często za takie kryterium uznaje się współczynnik ściśliwości w punkcie krytycznym. (pl)
- Lagen om korresponderande tillstånd säger att alla gaser uppför sig likadant om de jämförs i reducerade enheter. Med reducerade enheter menas att de delas med mätvärdet för respektive enhet vid den kritiska punkten för gasen ifråga. Det är alltså tryck, volym och temperatur som avses. En möjlig fysikalisk tolkning är att de enheter som används för att mäta tryck, temperatur och volym är godtyckliga, medan gaserna bara "känner till" i vilket tillstånd de befinner sig jämfört med den kritiska punkten. Redlich-Kwongs ekvation och Van der Waals lag följer lagen om korresponderande tillstånd. (sv)
- Принцип відповідних станів (англ. principle of corresponding states) — рiвняння для реальних газiв, що є iдентичним до рiвняння стану iдеального газу, записане з використанням зведенихтемператури, тиску й об'єму. Для близьких за природою речовин, якщо значення двох зведених величин для якоїсь речовини або й сумiшi спiвпадають, значення третьої зведеної величини теж будуть спiвпадати. Закон відповідних станів по суті свідчить, що всі речовини підкоряються одному рівнянню стану, якщо це рівняння виразити через наведені змінні. Цей закон є наближеним і дозволяє досить просто оцінювати властивості щільного газу або рідини з точністю близько 10-15 %. Спочатку був сформульований Ван-дер-Ваальсом в 1873 р. (uk)
- 对应状态原理是物理化学中的概念，最早由约翰内斯·范德瓦耳斯在1873年提出，内容是： 对于不同的气体，如果有两个对比参数（压力、体积、温度）相同，则第三个对比参数必定大致相同。此时称这些气体处于相同的对应状态。 对比参数是基于临界点参数、通过将气体的 分别除以相应的临界参数而得到的数值，即： 使用临界点为参照，是因为各种真实气体在临界点时都有一共同性质，即该处的饱和蒸气与饱和液体是没有分别的。将上式代入范德瓦耳斯方程再将范德瓦耳斯常数与临界参数的关系代入，可得普遍化范德瓦耳斯方程： 之所以称它具普遍性，是因为式中不再含有与气体性质相关的常数 。不过上式中，气体的性质实际上是隐含在对比状态参数中，因此实际上上式与范德瓦耳斯方程相比并没有在准确性上有所提高。 另外，将对应参数与压缩因子相结合，还可以得到： 由于多数气体的压缩因子值相差不大，因此上式意味着处在相同的对应状态的气体，其压缩因子值相近。换而言之，各种气体处在偏离临界态程度相同的状态时，它们偏离理想气体的程度也相同(或相似)。 (zh)
- Закон соответственных состояний гласит, что все вещества подчиняются одному уравнению состояния, если это уравнение выразить через приведённые переменные. Этот закон является приближённым и позволяет достаточно просто оценивать свойства плотного газа или жидкости с точностью порядка 10—15 %. Первоначально был сформулирован Ван дер Ваальсом в 1873 году. (ru)
|
| dbo:wikiPageExternalLink
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 5617 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- El teorema de los estados correspondientes o principio de los estados correspondientes, establecido por van der Waals en 1873, indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismo grado. El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos. (es)
- En physique, la loi des états correspondants (ou principe des états correspondants), formulée par Johannes Diderik van der Waals, énonce que tous les corps purs à l'état fluide, aux mêmes température réduite (température thermodynamique divisée par la température critique du corps) et pression réduite (pression divisée par la pression critique du corps), présentent assez exactement le même facteur de compressibilité, et que tous s'écartent du modèle du gaz parfait au même degré. (fr)
- Il teorema degli stati corrispondenti si basa sull'assunto che a parità di grandezze ridotte il comportamento di qualunque fluido rispetto alle condizioni di gas ideale è identico. (it)
- 対応状態の法則または対応状態の原理とは、同じ換算温度および換算圧力で比較した場合にあらゆる流体がほぼ同じ圧縮率を持ち、また理想気体の挙動からもほぼ同じ程度に逸脱することを示す法則である。 構成方程式中にある材料定数は材料の種類ごとに異なる値をとるが、この法則により構成方程式を書き変えることで削減することができる。換算変数は臨界点によって定義される。最も顕著な例はファンデルワールスの状態方程式であり、その換算形はすべての流体に適用される。 この法則は1873年頃のヨハネス・ファン・デル・ワールスの研究に端を発する。彼は流体の特性を評価するために臨界温度と臨界圧力を使用した。 (ja)
- 대응 상태의 법칙이란 다양성의 일치라고 할 수 있다. 즉, 물질에 따라 다른 물리량도 환산 계수로 나타내면 같은 방정식을 만족하게 된다. 구성 방정식에서 모든 변수를 로 바꾸어 축소형으로 다시 쓰면 재료에 따른 상수들이 없어진다. 예를 들어 PV=zRT에서 z는 재료의 특징에 따른 상수로써 물질마다 다른 값을 가지지만, P와 T를 과 로 바꾸어 다시 쓰게 되면 같은 환산 압력과 같은 환산 온도라면 재료에 관계없이 같은 z값을 나타내게 된다. (ko)
- Lagen om korresponderande tillstånd säger att alla gaser uppför sig likadant om de jämförs i reducerade enheter. Med reducerade enheter menas att de delas med mätvärdet för respektive enhet vid den kritiska punkten för gasen ifråga. Det är alltså tryck, volym och temperatur som avses. En möjlig fysikalisk tolkning är att de enheter som används för att mäta tryck, temperatur och volym är godtyckliga, medan gaserna bara "känner till" i vilket tillstånd de befinner sig jämfört med den kritiska punkten. Redlich-Kwongs ekvation och Van der Waals lag följer lagen om korresponderande tillstånd. (sv)
- 对应状态原理是物理化学中的概念，最早由约翰内斯·范德瓦耳斯在1873年提出，内容是： 对于不同的气体，如果有两个对比参数（压力、体积、温度）相同，则第三个对比参数必定大致相同。此时称这些气体处于相同的对应状态。 对比参数是基于临界点参数、通过将气体的 分别除以相应的临界参数而得到的数值，即： 使用临界点为参照，是因为各种真实气体在临界点时都有一共同性质，即该处的饱和蒸气与饱和液体是没有分别的。将上式代入范德瓦耳斯方程再将范德瓦耳斯常数与临界参数的关系代入，可得普遍化范德瓦耳斯方程： 之所以称它具普遍性，是因为式中不再含有与气体性质相关的常数 。不过上式中，气体的性质实际上是隐含在对比状态参数中，因此实际上上式与范德瓦耳斯方程相比并没有在准确性上有所提高。 另外，将对应参数与压缩因子相结合，还可以得到： 由于多数气体的压缩因子值相差不大，因此上式意味着处在相同的对应状态的气体，其压缩因子值相近。换而言之，各种气体处在偏离临界态程度相同的状态时，它们偏离理想气体的程度也相同(或相似)。 (zh)
- Закон соответственных состояний гласит, что все вещества подчиняются одному уравнению состояния, если это уравнение выразить через приведённые переменные. Этот закон является приближённым и позволяет достаточно просто оценивать свойства плотного газа или жидкости с точностью порядка 10—15 %. Первоначально был сформулирован Ван дер Ваальсом в 1873 году. (ru)
- Segons van der Waals, el teorema dels estats corresponents (o principi dels estats corresponents) indica que tots els fluids, quan es comparen amb la mateixa temperatura reduïda i pressió reduïda, tenen aproximadament el mateix factor de compressibilitat i es desvien del comportament de gas ideal en més o menys el mateix grau. El teorema es va originar amb el treball de Johannes Diderik van der Waals als voltants de 1873 quan va fer servir la temperatura crítica i la pressió crítica per caracteritzar un fluid. (ca)
- Das Theorem der übereinstimmenden Zustände bezeichnet in der Thermodynamik die Forderung, dass eine für alle Stoffe gültige Zustandsgleichung existieren sollte. Das Theorem fundiert auf der Annahme, dass charakteristische Zustandspunkte wie zum Beispiel der Schmelzpunkt, der Siedepunkt oder auch der kritische Punkt für alle Stoffe einen einheitlich definierbaren Zustand darstellen, so dass sie als Bezugspunkte verwendet werden können. (de)
- According to van der Waals, the theorem of corresponding states (or principle/law of corresponding states) indicates that all fluids, when compared at the same reduced temperature and reduced pressure, have approximately the same compressibility factor and all deviate from ideal gas behavior to about the same degree. Material constants that vary for each type of material are eliminated, in a recast reduced form of a constitutive equation. The reduced variables are defined in terms of critical variables. (en)
- De wet van de corresponderende toestanden zegt dat de fasendiagrammen van vloeistof-dampsystemen identiek zijn mits zij worden geschaald met de kritische temperatuur, druk en molair volume. Deze wet komt erop neer dat wanneer men van in de vergelijking van Van der Waals de druk p, het volume V en de temperatuur T deelt door respectievelijk de kritische druk pk , het kritisch volume Vk en de kritische temperatuur Tk , de vergelijking onafhankelijk van het betreffende gas blijkt te worden. De gasafhankelijke constanten a en b in de originele vergelijking zijn hierbij vervangen door universele (gasonafhankelijke) grootheden Pr , Vr en Tr : (nl)
- Zasada stanów odpowiadających sobie (teoria stanów odpowiadających sobie) – twierdzenie, że dwa różne płyny są w tym samym stanie fizycznym w charakterystycznych dla nich punktach krytycznych oraz w punktach jednakowo oddalonych od punktu krytycznego; miarą tego oddalenia są wartości zredukowanych parametrów stanu układu , nazywanych również pseudozredukowanymi (zob. ciśnienie pseudozredukowane, temperatura pseudozredukowana). W wersji rozwiniętej na podstawie danych doświadczalnych – spełnianej w szerszym zakresie – zasada stanów odpowiadających sobie jest zapisywana w formie: (pl)
- Принцип відповідних станів (англ. principle of corresponding states) — рiвняння для реальних газiв, що є iдентичним до рiвняння стану iдеального газу, записане з використанням зведенихтемператури, тиску й об'єму. Для близьких за природою речовин, якщо значення двох зведених величин для якоїсь речовини або й сумiшi спiвпадають, значення третьої зведеної величини теж будуть спiвпадати. (uk)
|
| rdfs:label
|
- Teorema dels estats corresponents (ca)
- Theorem der übereinstimmenden Zustände (de)
- Teorema de los estados correspondientes (es)
- Loi des états correspondants (fr)
- Teorema degli stati corrispondenti (it)
- 対応状態の法則 (ja)
- 대응 상태의 법칙 (ko)
- Wet van de corresponderende toestanden (nl)
- Zasada stanów odpowiadających sobie (pl)
- Theorem of corresponding states (en)
- Закон соответственных состояний (ru)
- Lagen om korresponderande tillstånd (sv)
- 对应状态原理 (zh)
- Принцип відповідних станів (uk)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
