Bromid hořečnatý
Bromid hořečnatý je anorganická sloučenina, hořečnatá sůl kyseliny bromovodíkové. Často se používá jako mírné sedativum a antikonvulzivum k léčbě nervových poruch..[2] Je velmi dobře rozpustný ve vodě a v přírodě se vyskytuje v malých množstvích v některých minerálech, jako jsou bischofit a karnalit, a v mořské vodě.[3][4]
| Bromid hořečnatý | |
|---|---|
| Systematický název | Bromid hořečnatý |
| Anglický název | Magnesium bromide |
| Sumární vzorec | MgBr2 |
| Vzhled | bílé krystaly (bezvodý) bezbarvé krystaly (hexahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-48-2 |
| PubChem | 522691 |
| SMILES | [Mg+2].[Br-].[Br-] |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 184,113 g/mol (bezvodý) 292,204 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota tání | 711 °C (984 K) |
| Teplota varu | 1250 °C (1523 K) |
| Teplota rozkladu | 172,4 °C (445,6 K) (hexahydrát) |
| Hustota | 3,72 g/cm3 (bezvodý) 2,07 g/cm3 (hexahydrát) |
| Rozpustnost ve vodě | 102 g/100 ml (bezvodý) 316 g/100 ml (0 °C, hexahydrát) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,91×105 μm3/g |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Hexagonální (bezvodý) Jednoklonná (hexahydrát) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −524,3 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 117,2 J⋅K−1⋅mol−1 |
| Měrné teplo | 70 J⋅K−1⋅mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS07 Varování[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Výroba
editovatBromid hořečnatý lze vyrobit reakcí kyseliny bromovodíkové s oxidem hořečnatým a následnou krystalizací produktu[4] nebo reakcí uhličitanu hořečnatého s kyselinou bromovodíkovou a získání pevného produktu odpařováním.[3]
Použití
editovatBromid hořečnatý se používá jako katalyzátor mnoha reakcí. První z nich je bezrozpouštědlová výroba dihydropyrimidinonů, které se nejčastěji používají ve farmaceutickém průmyslu. Jsou předepisovány jako blokátory vápníkového kanálu a HIVgp-120-CD4 inhibitory.[5] MgBr2 se také používá jako sedativum.[3] V kombinaci s CH2Cl2 katalyzuje reakci, která vytváří specifická centra symetrie a chirality při hydrogenaci alkenů.[6] Navázaný na ethylovou skupinu se využívá k regiospecifické analýze triglycerolů.[7] O hexahydrátu bromidu hořečnatého se uvažovalo o jeho možném využití jako zpomalovače hoření. Bylo zjištěno, že 0,125M roztok hexahydrátu MgBr2 přidaný k bavlně zpomaluje hoření.[8]
Odkazy
editovatExterní odkazy
editovat
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid hořečnatý na Wikimedia Commons
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Magnesium bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ a b c Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
- ↑ a b Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
- ↑ SALEHI, Hojatollah; GUO, Qing‐Xiang. A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions. Synthetic Communications. 2004, s. 171. DOI 10.1081/SCC-120027250.
- ↑ BOUZIDE, Abderrahim. Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins. Organic Letters. 2002, s. 1347–50. DOI 10.1021/ol020032m. PMID 11950359.
- ↑ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
- ↑ MOSTASHARI, S. M.; FAYYAZ, F. XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2008, s. 845. DOI 10.1007/s10973-007-8928-4.