Fluorid radnatý
chemická sloučenina
Fluorid radnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem RaF2. Fluorid radnatý je stejně jako další soli radia silně radioaktivní.[1] Fluorid radnatý má stejnou krystalovou strukturu jako fluorid vápenatý (fluorit).[2][3]
| Fluorid radnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid radnatý |
| Anglický název | Radium fluoride |
| Německý název | Radium(II)-fluorid |
| Sumární vzorec | RaF2 |
| Vzhled | bílé krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 20610-49-5 |
| SMILES | F[Ra]F |
| InChI | InChI=1S/2FH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: FSYYCDYDQQAUCW-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 263,8214 g/mol |
| Teplota tání | 1327 °C |
| Teplota varu | 1927 °C |
| Hustota | 6,7 g/cm3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −1206 kJ·mol−1 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Příprava
editovatFluorid radnatý lze připravit reakcí kovového radia s fluorovodíkem:[3]
- Ra + 2 HF → RaF2 + H2
Reference
editovatV tomto článku byl použit překlad textu z článku Radium fluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ Radium preparation and process of making same. Původce vynálezu: Hahn OTTO. US. Patentový spis US1655184A. 1928-01-03. Dostupné: <online> [cit. 2024-02-08]. (anglicky)
- ↑ BLACHNIK, R. Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. [s.l.]: Springer-Verlag 1477 s. Dostupné online. ISBN 978-3-642-58842-6. S. 682. (německy)
- ↑ a b ROPP, R.C. Group 17 (H, F, Cl, Br, I) Alkaline Earth Compounds. [s.l.]: Elsevier Dostupné online. ISBN 978-0-444-59550-8. DOI 10.1016/b978-0-444-59550-8.00002-8. S. 25–104. (anglicky)
