Oxid fosforitý

Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P₄O₆. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno oxiduje.

Oxid fosforitý
Obecné
Systematický název	Oxid fosforitý
Anglický název	Phosphorus trioxide
Německý název	Phosphortrioxid
Sumární vzorec	P2O3 (monomer) P4O6 (dimer)
Vzhled	Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1314-24-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	219,891 g/mol
Teplota tání	23,8 °C
Teplota varu	173,8 °C
Hustota	2,135 g/cm3 (21 °C)
Index lomu	1,535
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	Rozpustný v diethyletheru
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku
Relativní permitivita εr	3,2
Povrchové napětí	37 mN/m (30 °C) 34,7 mN/m (50 °C) 31,2 mN/m (80 °C) 27,7 mN/m (110 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 641 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	64,1 J/g
Entalpie varu ΔHv	197,4 J/g
Standardní molární entropie S°	346,9 JK−1mol−1
Izobarické měrné teplo cp	0,662 JK−1g−1 (25 °C, plyn)
Bezpečnost
Vysoce toxický (T+)
R-věty	?
S-věty	?
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Příprava

Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:

P₄ + 3 O₂ → P₄O₆.

Chemické vlastnosti

Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:

P₄O₆ + 6 HCl → 2 H₃PO₃ + 2 PCl₃

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid fosforitý na Wikimedia Commons

Portály: Chemie