Kalcia hidroksido

Kalcia hidroksido
Kemia formulo	Ca(OH)2
Plata kemia strukturo de la Kalcia hidroksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kalcia hidroksido
Alternativa(j) nomo(j)
Hidroksido de kalcio
CAS-numero-kodo	1305-62-0 1305-62-0
ChemSpider kodo	14094
PubChem-kodo	6093208
Fizikaj proprecoj
Aspekto	blanka senodora solidaĵo
Molmaso	74,092g mol−1
Denseco	2,24 g/cm−3
Fandpunkto	580 °C
Bolpunkto	2850 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,5740
Solvebleco	Akvo:1,65 g/L
Mortiga dozo (LD50)	7340 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H318
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P264, P264+265, P280, P302+352, P305+354+338, P317, P321, P332+317, P362+364
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalcia hidroksido (ankaŭ: Kalcia hidroksido, solvita kalko) estas hidroksido de la kalcio.

Miksaĵo kun pli ol 95 % CaO nomiĝas blanka kalko.

Proprecoj

kalcia hidroksido

Kalcia hidroksido Ca(OH)₂ estas blanka, kaŭteriza pulvoro, kiu solviĝas malbone en akvo (ĉ. 1,7 g/l).

La bruligita (nesolvita) kalko (kalcia oksido, brulkalko) kaj solvita kalko estas forte kaŭterizaj (pH-valoro 12–13), kontakto kun la okuloj povas kaŭzi blindecon.

Produktado

Kalcia hidroksido estiĝas sub forta varmoevoluo (ekzoterma reakcio) ĉe kuniĝo de kalcia oksido kun akvo. Tiun proceson oni nomas ankaŭ kalksolvo. La varmoevoluo estas tiel forta, ke partoj de la akvo vaporiĝas (nomata ofte „fumas“).

$\mathrm {CaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ca(OH)_{2}}$

Kalcia hidroksido estas ankaŭ interprodukto por produktado de klorkalko.

Apliko

Ties suspensioj en la akvo estas:

• graskalko: krem-sapa maso – konstrumaterialo: kalkmortero
• kalklakto: blanketa, laktosimila likvaĵo
• kalkakvo estas (proksime) saturigita solvaĵo de kalcia hidroksido kaj servas ankaŭ kiel pura likvaĵo por pruvi ĉeeston de karbona dioksido.
• Oni uzas ĝin ankaŭ kiel medikamenton en la dentomedicino.
• ero de spirkalko, por elfiltri karbonan dioksidon el la ellasita spiro.
• sensulfurigo de ellasaj gasoj
• fungicido en la hortikulturo
• deninfekta materialo kiel solvita kalko (ekz. en stalo)
• E 526, acida reguligilo en la nutraĵindustrio

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de kalcia hidroksido per traktado de kalcia oksido kun akvo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Reakcio 2

• Preparado de kalcia hidroksido per hidratigado de la kemia elemento kalcio:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 3

• Preparado de kalcia hidroksido per hidrolizo de la kalcia sulfato:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$+

Reakcio 4

• Preparado de kalcia oksido per senhidratigado de kalcia hidroksido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{800^{o}C}}\,}}$ +

Vidu ankaŭ

• Hidroksidoj
• Kombinaĵoj de hidrogeno