Tionila tetrafluorido

Plata kemia strukturo de la Tionila tetrafluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Tionila tetrafluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Tionila kvarfluorido
Sulfuro-tetrafluorida oksido

SOF₄

Fizikaj proprecoj

senkolora gaso

124,053 g·mol⁻¹

1,653g cm⁻³

-99,6 °C

-49 °C

Akvo:reakcias

280 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R36/37/38

Sekureco

S36/37 S38 S45 S63

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

T
Toksa

C
Koroda

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H300, H310, H314, H330

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P330, P361, P363, P403+233, P405, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Tionila tetrafluorido aŭ SOF₄ estas neorganika fluora komponaĵo de sulfuro kaj oksigeno, senkolora, toksa gaso uzata kiel pesticido kaj reakcianto en kemiaj sintezoj. Tionila tetrafluorido forte reakcias kun akvo formante fluoridan acidon, fluorosulfonatan acidon kaj tionilan fluoridon. SOF₄ estis unue sintezita en 1902 de la francaj kemiistoj Henri Moissan (1852-1907) kaj Paul Lebeau (1868-1959). La substanco estis preparita kaj studita en laboratorio en 1937 de la germana kemiisto Otto Ruff (1871-1939) sed la malkovro nur estis publikigita post la 2-a Mondmilito.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per traktado de tionila fluorido kaj fluoro en ĉeesto de plateno kiel katalizilo:^[1]

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{Pt}]{150^{o}C}}\,}}$

Sintezo 2

Preparado per interagado de tionila fluorido kaj arĝenta (II) fluorido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{200^{o}C}}\,}}$ +

Sintezo 3

Preparado per reakcio inter tionila fluorido kaj fluorida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 4

Preparado per agado de sulfura heksafluorido sur oksigeno:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +2

Sintezo 5

Sintezo per malkomponado de tionila fluorido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 6

Per agado de tionila fluorido sur fluorida acido:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 7

Per agado de sulfura tetrafluorido kaj sulfura trioksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 8

Per oksidigo de sulfura tetrafluorido kun nitrogena duoksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 9

Per oksidigo de sulfura tetrafluorido kun karbona dioksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Sintezo 10

Per interagado de sulfura dioksido kun fluoro:

2 +4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2 +

Reakcioj

Reakcio 1

Malkomponado de tionila tetrafluorido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4 +

Reakcio 2

Hidrolizo de tionila tetrafluorido:

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 5 + +

Reakcio 3

Reakcio de tionila tetrafluorido kun hidrargo:^[2]

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

Reakcio kun natria hidroksido:

+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +3 +2

Literaturo

Referencoj

↑ Emeléus H. J., Sharpe A. G.. (1960) Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Volume 2. Nov-Jorko: Academic Press, p. 117. ISBN 978-0-08-057851-4. OCLC 277088994.
↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry

Lua-eraro en package.lua, linio 80: module 'Modulo:Portalo/bildoj/k' not found.

Kategorio Tionila tetrafluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

[1] Emeléus H. J., Sharpe A. G.. (1960) Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Volume 2. Nov-Jorko: Academic Press, p. 117. ISBN 978-0-08-057851-4. OCLC 277088994.

[2] Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry

[1]

[2]