Tria leĝo de termodinamiko

Laŭ la tria leĝo de termodinamiko: "Neeblas ke iu sistemo atingu la temperaturon de absoluta nulo (0 K)."

Tiun aksiomon en 1905 proponis Walther Nernst.

En 1911, Max Planck deklaris ke entropio S estas sendependa de termodinamikaj variabloj, kiam la absoluta temperaturo nulas, kaj formuligis ĝin:

$\lim _{T\to 0}S(T,p,V,\dots )=S(T=0)=S_{0}=k_{\mathrm {B} }\cdot \ln(g)$,

kie k_B estas la konstanto de Boltzmann, ln la natura logaritmo kaj g la nombro de kvantumaj statoj de la fundamenta stato de sistemo.

Pri pura kristalo estas nur unu kvantuma stato, do g = 1 kaj S₀ = 0. Tial la entropio de la sistemo malkreskas, kiam temperaturo proksimiĝas 0 K. Sed por respekti la duan leĝon de termodinamiko la entropio de la ĉirkaŭaj sistemoj kreskas.