Disulfure de dihydrogène

	Disulfure de dihydrogène
Identification
Nom UICPA	disulfure de dihydrogène
Synonymes	disulfure d'hydrogène, persulfure d'hydrogène
No CAS	13465-07-1
PubChem	108196
SMILES
InChI
Apparence	liquide jaune huileux
Propriétés chimiques
Formule	H2S2 [Isomères];
Masse molaire	66,146 ± 0,01 g/mol ; H 3,05 %, S 96,96 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−89,8 à −88,6 °C
T° ébullition	70,7 °C
Masse volumique	1,327 9 g·cm-3 à 25 °C
Thermochimie
ΔvapH°	33,78 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)
Composés apparentés
Autres composés	sulfure d'hydrogène, peroxyde d'hydrogène
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le disulfure de dihydrogène (H₂S₂) ou disulfure d'hydrogène est un composé inorganique, qui se présente sous la forme d'un liquide jaune, avec une odeur nauséabonde proche de celle du sulfure d'hydrogène (H₂S).

Propriétés physico-chimiques

La structure du disulfure de dihydrogène est similaire à celle du peroxyde d'hydrogène, avec deux atomes centraux de soufre et deux atomes externes d'hydrogène. Cependant l'angle diédral de la molécule est différent, puisque l'assemblage H-S-S forme un angle quasiment droit dans le cas du conformère syn. Cet angle est exactement de 90,6° pour la liaison H-S-S, alors qu'il est de 113,7° pour H-O-O.

La liaison S-S à une longueur de 2,055 Å (1,490 pour la liaison O-O) et la liaison S-H une longueur de 1,352 Å (0,970 pour O-H)^[5]^,^[6].

Production et synthèse

Le disulfure d'hydrogène peut être synthétisé par dissolution dans l'eau de polysulfures d'alcalins ou d'alcalino-terreux. Lorsqu'on ajoute à la solution de l'acide chlorhydrique concentré à −15 °C, une huile jaune composée d'un mélange de polysulfanes (H₂S_n) se forme sous la phase aqueuse. On sépare le disulfure des autres polysulfures (essentiellement des trisulfures) par distillation fractionnée^[7]^,^[8].

Le disulfure d'hydrogène se décompose aisément en sulfure d'hydrogène (H₂S) et en soufre^[8]. Dans la chimie des composés organo-sulfurés, le disulfure de dihydrogène est additionné aux alcènes pour obtenir des disulfures et des thiols^[9].

Effets sur la santé

Le disulfure d'hydrogène a été décrit comme « ayant une odeur forte et irritante » qui ressemble à celle du camphre ou du chlorure de soufre, provoquant « des larmes et une sensation de brulures dans les narines »^[8]. Fortement concentré, il peut être la cause de vertiges, de désorientations et au pire de pertes de connaissance^[10].

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) K. H. Butler et O. Mass, « HYDROGEN DISULFIDE », Journal of the American Chemical Society, vol. 52, n^o 6,‎ 1930, p. 2184-2198 (DOI 10.1021/ja01369a004)
↑ (en) C. P. Smyth, G. L. Lewis, A. J. Grossman et F. B. Jennings III, « The Dipole Moments and Structures of Certain Compounds of Sulfur, Selenium and Phosphorus », Journal of the American Chemical Society, vol. 62, n^o 5,‎ 1940, p. 1219-1223 (DOI 10.1021/ja01862a067)
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)
↑ (en) D. W. Davies, « Photoelectron spectra of hydrogen peroxide and hydrogen disulfide : ab initio calculations », Chemical Physics Letters, vol. 28, n^o 4,‎ 15 octobre 1974, p. 520–522
↑ (en) P. Lazzeretti et R. Zanasi, « On the calculation of parity-violating energies in hydrogen peroxide and hydrogen disulfide molecules within the random-phase approximation », Chemical Physics Letters, vol. 279, n^os 5-6,‎ 1997, p. 349–354
↑ (en) A. K. De, A Text Book of Inorganic Chemistry, 2007, 914 p. (ISBN 978-81-224-1384-7, lire en ligne)
↑ ^{a b et c} (en) James H. Walton et Llewellyn B. Parson, « Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen », J. Amer. Chem. Soc., vol. 43,‎ 1921, p. 2539–48
↑ Hazardous Reagents, Robinson Brothers
↑ (en) G Stein, Wilkinson (trad. du hongrois), Seminars in general adult psychiatry, Londres, Royal College of Psychiatrists, 2007, 2^e éd., 833 p. (ISBN 978-1-904671-44-2, lire en ligne)

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Hydrogen disulfide » (voir la liste des auteurs).

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Butler-2] {a et b} (en) K. H. Butler et O. Mass, « HYDROGEN DISULFIDE », Journal of the American Chemical Society, vol. 52, n^o 6,‎ 1930, p. 2184-2198 (DOI 10.1021/ja01369a004)

[3] (en) C. P. Smyth, G. L. Lewis, A. J. Grossman et F. B. Jennings III, « The Dipole Moments and Structures of Certain Compounds of Sulfur, Selenium and Phosphorus », Journal of the American Chemical Society, vol. 62, n^o 5,‎ 1940, p. 1219-1223 (DOI 10.1021/ja01862a067)

[HbkChmPhys90ed-4] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0)

[5] (en) D. W. Davies, « Photoelectron spectra of hydrogen peroxide and hydrogen disulfide : ab initio calculations », Chemical Physics Letters, vol. 28, n^o 4,‎ 15 octobre 1974, p. 520–522

[6] (en) P. Lazzeretti et R. Zanasi, « On the calculation of parity-violating energies in hydrogen peroxide and hydrogen disulfide molecules within the random-phase approximation », Chemical Physics Letters, vol. 279, n^os 5-6,‎ 1997, p. 349–354

[7] (en) A. K. De, A Text Book of Inorganic Chemistry, 2007, 914 p. (ISBN 978-81-224-1384-7, lire en ligne)

[Walton_and_Parson-8] {a b et c} (en) James H. Walton et Llewellyn B. Parson, « Preparation and Properties of the Persulfides of Hydrogen », J. Amer. Chem. Soc., vol. 43,‎ 1921, p. 2539–48

[9] Hazardous Reagents, Robinson Brothers

[10] (en) G Stein, Wilkinson (trad. du hongrois), Seminars in general adult psychiatry, Londres, Royal College of Psychiatrists, 2007, 2^e éd., 833 p. (ISBN 978-1-904671-44-2, lire en ligne)

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