חוק ראול

בכימיה פיזיקלית, חוק ראול קובע שלחץ הגזים הנמצאים בשיווי משקל נוזל-גז עם תערובת אידיאלית של נוזלים, הלחץ הכולל שווה לסכום לחצי האדים כפול השבר המולי של הגזים המרכיבים את התערובת. החוק נקרא על שם הכימאי פרנסואה-מארי ראול (François-Marie Raoult) שגילה אותו בשנת 1882.

לדוגמה, עבור תערובת שני גזים:

$p=p_{\rm {A}}^{*}x_{\rm {A}}+p_{\rm {B}}^{*}x_{\rm {B}}+\cdots$

כאשר:

• $p_{i}$ הוא הלחץ החלקי של מרכיב $i$ בתערובת,
• $p_{i}^{*}$ הוא לחץ האדים של המרכיב,
• $x_{i}$ הוא השבר המולי של המרכיב בתערובת,
• הלחץ של כל מרכיב גזי בנפרד הוא:

$p_{i}=p_{i}^{*}x_{i}$.

תמיסה המצייתת לחוק ראול במדויק ובכל ריכוז שהוא נקראת תמיסה אידיאלית. בתמיסה כזו אנתלפיית ההמסה היא אפס.

ראו גם

• לחץ חלקי
• חוק הנרי