Golongan tabel periodik

Dalam ilmu kimia, golongan (dikenal juga sebagai famili) adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia. Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik, tetapi kolom blok-f (antara golongan 2 dan 3) tidak diberi nomor. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki karakteristik fisika atau kimia yang sama pada kulit elektron terluarnya (jadi, memiliki muatan inti yang sama), karena sebagian besar sifat kimia didominasi oleh lokasi orbital pada elektron terluar. Terdapat tiga sistem penomoran golongan. Penomoran modern yaitu Golongan 1 hingga Golongan 18 direkomendasikan oleh International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Sistem penomoran ini menggantikan sistem penomoran lama yang cukup membingungkan. Selain itu, menurut cara lama, golongan dapat diidentifikasi berdasarkan unsur teratas atau memiliki nama tertentu. Sebagai contoh, golongan 16 memiliki dua versi nama, yaitu golongan oksigen dan kalsogen.

Penomoran CAS dan IUPAC sebelumnya

Terdapat penomoran golongan yang telah ada sebelumnya: CAS (Chemical Abstracts Service) dan IUPAC. Keduanya menggunakan angka (Arab atau Romawi) dan huruf A dan B. Kedua sistem sepakat dengan penomoran tersebut. Angka menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi unsur-unsur dalam golongan tersebut, dan juga mingindikasikan kesamaan kimia di antara unsur-unsur dengan penomoran yang sama. Secara umum, proses penomoran meningkat, di bagian kiri tabel dan di bagian kanan (lihat Daftar tingkat oksidasi unsur), dengan ketakteraturan pada logam transisi. Meskipun demikian, kedua sistem menggunakan huruf dengan cara berbeda. Sebagai contoh, kalium (K) memiliki satu elektron valensi. Oleh karenanya, terletak di golongan 1. Kalsium (Ca) berada di golongan 2, karena mengandung dua elektron valensi.

Dalam sistem IUPAC terdahulu, huruf A dan B digunakan untuk menunjukkan bagian kiri (A) dan kanan (B) tabel, sementara sistem CAS menggunakan huruf A untuk unsur-unsur golongan utama dan B untuk golongan transisi. Sistem IUPAC terdahulu banyak digunakan di Eropa, sementara CAS lebih memasyarakat di Amerika. Skema IUPAC yang baru dikembangkan untuk menggantikan kedua sistem tersebut karena keduanya cukup membingungkan. Kebingunkan ditimbulkan karena keduanya menggunakan istilah yang sama untuk hal yang berbeda. Sistem baru hanya berisi nomor golongan yang berurut dari 1 di kiri hingga 18 di kanan tabel periodik. Proposal IUPAC pertama kali diedarkan pada tahun 1985 untuk menggali tanggapan umum,^[1] dan kemudian dimasukkan sebagai bagian dari Tatanama Kimia Anorganik edisi 1990.^[2]

Nama golongan

Dalam sejarah, beberapa nama golongan telah digunakan:^[1]^[3]

l b s Golongan dalam tabel periodik
Nomor golongan^a	1	2		3^d	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Mendeleev (I–VIII)	I	II		III	IV	V	VI	VII	VIII			I	II	III	IV	V	VI	VII	^b
CAS (AS, susunan A-B-A)	IA	IIA		IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	VIIIB			IB	IIB	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
IUPAC lama (Eropa, susunan A-B)	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIII			IB	IIB	IIIB	IVB	VB	VIB	VIIB	0
Nama trivial	Logam alkali	Logam alkali tanah										Logam koin^e	Logam volatil^e	Ikosagen^e	Kristalogen^e	Pniktogen	Kalkogen	Halogen	Gas mulia
Nama menurut unsur	Gol. Litium	Gol. Berilium		Gol. Skandium	Gol. Titanium	Gol. Vanadium	Gol. Kromium	Gol. Mangan	Gol. Besi	Gol. Kobalt	Gol. Nikel	Gol. Tembaga	Gol. Seng	Gol. Boron	Gol. Karbon	Gol. Nitrogen	Gol. Oksigen	Gol. Fluorin	Gol. Helium / Neon
Periode 1	H^c																		He
Periode 2	Li	Be												B	C	N	O	F	Ne
Periode 3	Na	Mg												Al	Si	P	S	Cl	Ar
Periode 4	K	Ca		Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
Periode 5	Rb	Sr	^d	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
Periode 6	Cs	Ba	La–Yb	Lu^d	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
Periode 7	Fr	Ra	Ac–No	Lr^d	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
^a Nomor penggolongan modern menurut IUPAC (saat ini).
^b Meskipun tidak termasuk dalam tabel asli Mendeleev, Mendeleev kemudian (1902) menerima bukti keberadaan gas mulia, dan menempatkan mereka terpisah pada "golongan 0".
^c Hidrogen (H), meskipun terdapat pada golongan 1, tetapi tidak termasuk dalam logam alkali.
^d Golongan 3: Tergantung dari sumbernya, lutesium (Lu) dan lawrensium (Lr) dapat dimasukkan; lantanum (La) dan aktinium (Ac) dapat dimasukkan; blok-f (dengan 15 lantanida dan 15 aktinida) dapat dimasukkan.
^e Nama golongan ini tidak direkomendasikan oleh IUPAC.

Nama IUPAC baru	IUPAC lama (Eropa)	CAS (AS)	Nama berdasarkan unsur	Nama trivial (*=disetujui IUPAC)	Catatan
01 Golongan 1	1A IA	1A IA	golongan litium	logam alkali*	Hidrogen berada pada kolom ini, tetapi tidak termasuk logam alkali
02 Golongan 2	2A IIA	2A IIA	golongan berilium	logam alkali tanah*
03 Golongan 3	3A IIIA	3B IIIB	golongan skandium		Terdiri dari unsur tanah jarang dan aktinida
04 Golongan 4	4A IVA	4B IVB	golongan titanium
05 Golongan 5	5A VA	5A VB	golongan vanadium
06 Golongan 6	6A VIA	6B VIB	golongan kromium
07 Golongan 7	7A VIIA	7B VIIB	golongan mangan
08 Golongan 8	80 VIII	8B1 VIIIB	golongan besi
09 Golongan 9	81 VIII	8B2 VIIIB	golongan kobalt
10 Golongan 10	82 VIII	8B3 VIIIB	golongan nikel
11 Golongan 11	1B IB	1B IB	golongan tembaga	logam koin
12 Golongan 12	2B IIB	2B IIB	golongan seng	logam volatil
13 Golongan 13	3B IIIB	3A IIIA	golongan boron	triel, ikosagen	triels dari bahasa Yunani: tri (tiga, III)
14 Golongan 14	4B IVB	4A IVA	golongan karbon	tetrel, kristalogen	tetrels dari bahasa Yunani: tetra (empat, IV)
15 Golongan 15	5B VB	5A VA	golongan nitrogen	pentel, pniktogen*	pentels dari bahasa Yunani: penta (lima, V)
16 Golongan 16	6B VIB	6A VIA	golongan oksigen	kalkogen*
17 Golongan 17	7B VIIB	7A VIIA	golongan fluorin	halogen*
18 Golongan 18	00 Group 0	8A VIIIA	golongan helium atau neon	gas mulia*, aerogen

Lihat pula

Referensi

^ ^a ^b Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. Diarsipkan (PDF) dari versi asli tanggal 2022-10-09. Diakses tanggal 2015-12-17.
^ Leigh, G.J. (1990), Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990, Blackwell Science, ISBN 0-632-02494-1
^ IUPAC (2005), Nomenclature of inorganic chemistry (PDF), diarsipkan (PDF) dari versi asli tanggal 2018-07-09, diakses tanggal 2015-12-17

Daftar Pustaka

Portal Kimia

Scerri, E.R. (2007). The periodic table, its story and its significance. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9.

[:0-1] Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. Diarsipkan (PDF) dari versi asli tanggal 2022-10-09. Diakses tanggal 2015-12-17.

[2] Leigh, G.J. (1990), Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990, Blackwell Science, ISBN 0-632-02494-1

[3] IUPAC (2005), Nomenclature of inorganic chemistry (PDF), diarsipkan (PDF) dari versi asli tanggal 2018-07-09, diakses tanggal 2015-12-17

[1]

[2]

[3]

a

d

b

e

c