염화 철(III)

염화 철(III)
	; Iron(III) chloride (hydrate)
	; Iron(III) chloride (anhydrous)
이름
	IUPAC 이름 Iron(III) chloride; Iron trichloride
	별칭 Ferric chloride; Molysite; Flores martis;
식별자
CAS 번호	7705-08-0 ; 10025-77-1 (hexahydrate) ; 54862-84-9 (dihydrate) ; 64333-00-2 (3.5hydrate);
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30808 ;
ChemSpider	22792 ;
ECHA InfoCard	100.028.846
EC 번호	231-729-4;
PubChem CID	24380;
RTECS 번호	LJ9100000;
UNII	U38V3ZVV3V ; 0I2XIN602U (hexahydrate) ; Y048945596 (dihydrate) ;
UN 번호	1773 (anhydrous); 2582 (aqueous solution);
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8020622 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3ClH.Fe/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: RBTARNINKXHZNM-DFZHHIFOAF; Key: RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K;
	SMILES Cl[Fe](Cl)Cl;
성질
화학식	FeCl; 3
몰 질량	162.204 g/mol (anhydrous); 270.295 g/mol (hexahydrate);
겉보기	Green-black by reflected light; purple-red by transmitted light; yellow solid as hexahydrate; brown as aqueous solution
냄새	Slight HCl
밀도	2.90 g/cm3 (anhydrous); 1.82 g/cm3 (hexahydrate);
녹는점	307.6 °C (585.7 °F; 580.8 K) (anhydrous); 37 °C (99 °F; 310 K) (hexahydrate)
끓는점	316 °C (601 °F; 589 K) (anhydrous, decomposes); 280 °C (536 °F; 553 K) (hexahydrate, decomposes);
물에서의 용해도	912 g/L (anhydrous or hexahydrate, 25 °C)
Acetone; Methanol; Ethanol; Diethyl ether; 에서의 용해도	; 630 g/L (18 °C); Highly soluble; 830 g/L; Highly soluble;
자화율 (χ)	+13,450·10−6 cm3/mol
점도	12 cP (40% solution)
구조
결정 구조	Hexagonal, hR24
공간군	R3, No. 148
격자 상수	a = 0.6065 nm, b = 0.6065 nm, c = 1.742 nm α = 90°, β = 90°, γ = 120°
단위 세포 화학식 (Z)	6
배위 기하 구조	Octahedral
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1499
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H290, H302, H314, H318
GHS 예방조치문구	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P363, P304+340, P310, P321, P305+351+338, P390, P405, P406, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 0
인화점	Non-flammable
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
REL (권장)	TWA 1 mg/m3
관련 화합물
다른 음이온	Iron(III) fluoride; Iron(III) bromide;
다른 양이온	Iron(II) chloride; Manganese(II) chloride; Cobalt(II) chloride; Ruthenium(III) chloride;
관련 coagulants	Iron(II) sulfate; Polyaluminium chloride;
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 철(III)(Iron(III) chloride)은 화학식 Fe Cl₃을 갖는 무기 화합물이다. +3 산화수의 흔한 철 화합물이다. 이 무수화합물은 고체 결정이며 녹는점은 307.6 °C에 이른다. 색은 보는 각도에 따라 다르게 나타난다. 반사되는 빛에 의해 결정은 어두운 녹색으로 보이지만 투과되는 빛에 의해 자주색-빨간색으로 보인다.

준비

2 Fe + 3 Cl
2 → 2 FeCl
3

안전

염화 철(III)은 유해하며 매우 부식성이 강한 산성이다. 강력한 탈수제 역할을 한다.

인간에 미치는 독성이 희귀하다는 보고가 있긴 하지만 염화 철을 소화하면 치명적이며 사망에 이를 수 있다.

각주

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.69쪽. ISBN 1439855110.
↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.133쪽. ISBN 1439855110.
↑ Hashimoto S, Forster K, Moss SC (1989). “Structure refinement of an FeCl³ crystal using a thin plate sample”. 《J. Appl. Crystallogr.》 22 (2): 173–180. doi:10.1107/S0021889888013913.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0346”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
↑ 《HSNO Chemical Classification Information Database》, New Zealand Environmental Risk Management Authority, 2010년 9월 19일에 확인함
↑ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
↑ 《GHS classification – ID 831》, Japanese GHS Inter-ministerial Committee, 2006, 2010년 9월 19일에 확인함

내용주

↑ An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)^[7] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl
3 and differs slightly in other respects from the classification used here.

[crc-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.69쪽. ISBN 1439855110.

[2] Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.133쪽. ISBN 1439855110.

[str-3] Hashimoto S, Forster K, Moss SC (1989). “Structure refinement of an FeCl³ crystal using a thin plate sample”. 《J. Appl. Crystallogr.》 22 (2): 173–180. doi:10.1107/S0021889888013913.

[4] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0346”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

[5] 《HSNO Chemical Classification Information Database》, New Zealand Environmental Risk Management Authority, 2010년 9월 19일에 확인함

[6] Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)

[7] 《GHS classification – ID 831》, Japanese GHS Inter-ministerial Committee, 2006, 2010년 9월 19일에 확인함

[8] An alternative GHS classification from the Japanese GHS Inter-ministerial Committee (2006)^[7] notes the possibility of respiratory tract irritation from FeCl
3 and differs slightly in other respects from the classification used here.

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