사이안화 암모늄
화합물
사이안화암모늄(Ammonium cyanide)은 불안정한 무기 화합물이며 분자식은 NH4CN이다.
| |||
식별자 | |||
---|---|---|---|
3D 모델 (JSmol)
|
|||
ChemSpider | |||
PubChem CID
|
|||
UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
성질 | |||
NH4CN | |||
몰 질량 | 44.0559 g/mol | ||
겉보기 | colourless crystalline solid | ||
밀도 | 1.02 g/cm3 | ||
끓는점 | 36 °C (97 °F; 309 K) | ||
very soluble | |||
용해도 | very soluble in alcohol | ||
관련 화합물 | |||
다른 음이온
|
Ammonium hydroxide Ammonium azide Ammonium nitrate | ||
다른 양이온
|
Sodium cyanide Potassium cyanide | ||
관련 화합물
|
Ammonia Hydrogen cyanide | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
|
용도
편집사이안화암모늄은 일반적으로 유기합성에 사용되며, 불안정하기 때문에 상업적으로 팔거나 운송하지 않는다.
제법
편집사이안화암모늄은 저온에서 사이안화수소를 암모니아수에 투입함으로써 용액 상태로 취할 수 있다.
- HCN + NH3(aq) → NH4CN(aq)
혹은 사이안화칼슘과 탄산암모늄 간의 반응으로도 취할 수 있다.
- Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2 NH4CN + CaCO3
건조상태의 사이안화암모늄을 위해서는 사이안화칼륨혹은 페로사이안화칼륨을 염화암모늄과 반응시킨 후 증기를 응축시키면 된다.
- KCN + NH4Cl → NH4CN + KCl
반응
편집사이안화암모늄은 암모니아와 사이안화수소로 분해되며 그 과정에서 사이안화수소의 검은색 중합체를 생성하기도 한다.[1]
- NH4CN → NH3 + HCN
특정 금속염과 반응하면 복분해를 일으킨다. 글리옥살과 반응하면 글라이신을 생성한다.
- NH4CN + (CHO)2 → NH2CH2COOH + HCN
- NH4CN + CH3COCH3 → NH2CH2CH2CH2CN + H2O
독성
편집고체 사이안화암모늄과 용액 상태의 사이안산=화암모늄은 모두 독성이 강하다. 섭취는 사망으로 이어질 수 있다. 고체 상태의 사이안화암모늄은 맹독성을 갖고 있는 사이안화수소와 암모니아로 분해되기 때문에 노출되면 위험하다.
화학분석
편집구성 원소: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.
각주
편집- ↑ Matthews, Clifford N (1991). 〈Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway〉. 《Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens》. Lecture Notes in Physics 390. 85–87쪽. doi:10.1007/3-540-54752-5_195. ISBN 978-3-540-54752-5.
참고 문헌
편집- A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.