Kloroform
Klorofom atau triklorometana ialah sebuah sebatian organik dengan formula CHCl3 . Sebatian ini adalah tidak berwarna, berbau manis, cecair tumpat yang dihasilkan secara besar-besaran sebagai pelopor kepada PTFE dan penyejuk, tetapi permintaan yang semakin menurun. Ia adalah salah satu daripada empat klorometana dan merupakan suatu trihalometana.
| |||
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Triklorometana Trichloromethane | |||
| Nama lain
Chloroform[1]
| |||
| Pengecam | |||
Imej model 3D Jmol
|
|||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.603 | ||
| Nombor EC |
| ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| Nombor RTECS |
| ||
| UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| CHCl3 | |||
| Jisim molar | 119.37 g·mol−1 | ||
| Rupa bentuk | Cecair tidak berwarna | ||
| Ketumpatan | 1.564 g/cm3 (−20 °C) 1.489 g/cm3 (25 °C) 1.394 g/cm3 (60 °C) | ||
| Takat lebur | −63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K) | ||
| Takat didih | 61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) Terurai pada 450 °C | ||
| 10.62 g/L (0 °C) 8.09 g/L (20 °C) 7.32 g/L (60 °C) | |||
| Keterlarutan | Larut dalam benzena Bercampur dalam dietil eter, minyak, ligroin, alkohol, CCl4, CS2 | ||
| Keterlarutan dalam aseton | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
| Keterlarutan dalam dimetil sulfoksida | ≥ 100 g/L (19 °C) | ||
| Tekanan wap | 0.62 kPa (−40 °C) 7.89 kPa (0 °C) 25.9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2.26 MPa (200 °C) | ||
Pemalar hukum Henry (kH)
|
3.67 L·atm/mol (24 °C) | ||
| Keasidan (pKa) | 15.7 (20 °C) | ||
| UV-vis (λmax) | 250 nm, 260 nm, 280 nm | ||
| −59.30·10−6 cm3/mol | |||
| Kekonduksian haba | 0.13 W/m·K (20 °C) | ||
Indeks biasan (nD)
|
1.4459 (20 °C) | ||
| Kelikatan | 0.563 cP (20 °C) | ||
| Struktur | |||
| Bentuk molekul | Tetrahedron | ||
| Momen dwikutub | 1.15 D | ||
| Termokimia | |||
| Muatan haba tentu, C | 114.25 J/mol·K | ||
| Entropi molar piawai S |
202.9 J/mol·K | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−134.3 kJ/mol | ||
Tenaga bebas Gibbs (ΔfG˚)
|
−71.1 kJ/mol | ||
Entalpi pembakaran
piawai (ΔcH⦵298) |
473.21 kJ/mol | ||
| Farmakologi | |||
| Kod ATC | N01AB02 | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama | Karsinogen – Toksin pembiajan [2] [3] | ||
| MSDS | [1] | ||
| Piktogram GHS |  
| ||
| Perkataan isyarat GHS | Bahaya (Danger) | ||
| H302, H315, H319, H331, H336, H351, H361d, H372 | |||
| P201, P202, P260, P264, P270, P271, P280, P281, P301+330+331, P310, P302+352, P304+340, P311, P305+351+338, P308+313, P314, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P235, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LD50 (median dos)
|
704 mg/kg (tikus, kulit)[4] | ||
LC50 (median kepekatan)
|
9,617 ppm (tikus, 4 jam)[5] | ||
LCLo (paling rendah diketahui)
|
7,056 ppm (kucing, 4 jam) 25,000 ppm (manusia, 5 min)[5] | ||
| NIOSH (Had pendedahan kesihatan AS): | |||
PEL (Dibenarkan)
|
50 ppm (240 mg/m3)[2] | ||
REL (Disyorkan)
|
Ca ST 2 ppm (9.78 mg/m3) [60 minit][2] | ||
IDLH (Bahaya serta-merta)
|
500 ppm[2] | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Struktur
suntingMolekul ini menggunakan geometri molekul tetrahedron dengan simetri C3v.
Kejadian semulajadi
suntingJumlah fluks global klorofom yang melalui persekitaran adalah dianggarkan 660 000 tan setiap tahun, dan kira-kira 90% daripada pengeluaran adalah semula jadi. Pelbagai jenis rumpai laut menghasilkan klorofom, dan kulat dipercayai menghasilkan klorofom di dalam tanah.
Klorofom meruwap dengan mudah dari tanah dan permukaan air dan melalui degradasi dalam udara untuk menghasilkan fosgen, diklorometana, formil klorida, karbon monoksida, karbon dioksida dan hidrogen klorida. Separuh hayatnya di udara antara 55-620 hari. Biodegradasi dalam air dan tanah adalah perlahan. Klorofom tidak membiotumpuk dalam organisma akuatik dengan ketara.
Sejarah
suntingKlorofom telah disintesis secara bebas oleh dua kumpulan pada tahun 1831: Liebig menjalankan belahan alkali kloral, manakala Soubeirain memperoleh sebatian dengan tindak balas peluntur klorin dalam kedua-dua etanol dan aseton. Pada tahun 1835, Dumas menyediakan bahan melalui belahan trikloroasetik asid alkali. Regnault menyeediakan triklorometana dengan pengklorinan monoklorometana. Menjelang tahun 1850-an, kloroform telah dihasilkan secara komersial dengan menggunakan prosedur Liebig, yang mengekalkan kepentingannya sehingga 1960-an. Kini, triklorometana, bersama-sama dengan diklorometana disediakan semata-mata dan secara besar-besaran dengan pengklorinan metana dan monoklorometana.
Rujukan
sunting- ^ "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. m/s. 661. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
The retained names ‘bromoform’ for HCBr3, ‘chloroform’ for HCCl3, and ‘iodoform’ for HCI3 are acceptable in general nomenclature. Preferred IUPAC names are substitutive names.
- ^ a b c d NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0127" (dalam bahasa Inggeris). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Toxicity on PubChem
- ^ Lewis, Richard J. (2012). Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials (ed. 12th). ISBN 978-0-470-62325-1.
- ^ a b "Chloroform". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
Pautan luar
sunting
Kategori berkenaan Kloroform di Wikimedia Commons