Hammett-zuurfunctie

De Hammett-zuurfunctie (aangeduid met het symbool H⁰) is een maat voor zuurgraad en wordt gebruikt voor zeer geconcentreerde sterke zuren, waaronder superzuren. De maat werd voorgesteld door organische scheikundige Louis Plack Hammett. Het is de bekendste zuurfunctie die de Brønsted-Lowryzuurgraad uitbreidt tot na de pH-schaal.

In zeer geconcentreerde oplossingen zijn eenvoudige benaderingen van de zuurgraad niet meer geldig vanwege variaties in de activiteitscoëfficiënten. De Hammett-zuurfunctie wordt gebruikt in gebieden als fysische organische chemie voor de studie van zuur-gekatalyseerde reacties.

Definitie

De Hammett-zuurfunctie kan de pH-schaal in zeer geconcentreerde oplossingen vervangen. De functie wordt gedefinieerd met de vergelijking

$H_{0}={\mbox{p}}K_{{\ce {BH^+}}}+\log {\frac {{\ce {[B]}}}{{\ce {[BH^+]}}}}$

waarin log(x) de briggse logaritme is van x en pK_BH⁺ de -log (K) is voor de dissociatie van BH⁺, wat op diens beurt het geconjugeerde zuur van een zeer zwakke base B is, met een zeer negatieve waarde voor pK_BH⁺.

Voorbeelden

H₀ voor verschillende geconcentreerde zuren:

• Fluorantimoonzuur (1990): −31,3
• Magisch zuur (1974): −19,2
• Carboraanzuur (1969): −18,0
• Fluorsulfonzuur (1944): −15,1
• Trifluormethaansulfonzuur (1940): −14,1
• Chloorsulfonzuur (1978): -12,78
• Zwavelzuur: −12,0

Zie ook

• Henderson-Hasselbalch-vergelijking

Bronnen, noten en/of referenties

Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Hammett acidity function op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.