Magnesiumsulfat
kjemisk forbindelse
Magnesiumsulfat finnes i en del varianter som (MgSO4 (vannfri) og MgSO4·7H2O (heptahydrat), heptahydrat blir også kalt for Epsomsalt, engelsk salt eller bittersalt) er et salt som tilsammen med sitt hydrat har mange bruksområder.
| Magnesiumsulfat (vannfri) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Identifikatorer | |||||
| CAS-nummer | |||||
| ATC-nummer | |||||
| SMILES | [Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O | ||||
| Kjemiske egenskaper | |||||
| Formel | MgSO4 | ||||
| Molar masse | 120,36 g/mol | ||||
| Utseende | Hvite krystaller | ||||
| Tetthet | 2660 kg/m3 | ||||
| Smeltepunkt | 1124 °C | ||||
| Løselighet | 35,1 g/100 mL (vann 20 °C) | ||||
| Mag. sus. | −50·10−6 cm3/mol | ||||
| Farer | |||||
| Hovedfarer | Ved inntak kan føre til Hypermagnesemi. | ||||
| Relatert | |||||
| Andre kationer | Berylliumsulfat, Kalsiumsulfat, Strontiumsulfat, Bariumsulfat | ||||
| Magnesiumsulfat (heptahydrat) | |||
|---|---|---|---|
| Andre navn | |||
| Epsomsalt, Engelsk salt, Bittersalt | |||
| Identifikatorer | |||
| CAS-nummer | |||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Formel | MgSO4·7H2O | ||
| Molar masse | 246,47 g/mol | ||
| Utseende | Vannløsning | ||
| Tetthet | 1680 kg/m3 | ||
| Smeltepunkt | 150 °C | ||
| Løselighet | 113 g/100 mL (vann 20 °C) | ||
| nD | 1,433 | ||
| Struktur | |||
| Krystallstrukt. | Monoklinisk | ||
Det brukes ved mangel av magnesium hos mennesker, det har også andre medisinske bruksområder, blant annet som avføringsmiddel.
Saltet ble for første gang fremstilt i 1694.
Se også
redigerDenne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.