Natron

kjemisk forbindelse

Natron, natriumhydrogenkarbonat eller natriumbikarbonat, NaHCO3[1] er et hvitt pulver som brukes som hevemiddel ved baking,[1] som syrenøytraliserende middel i medisin,[1] eller som brannslukkende middel.[2]

Natron
{{{navn}}}
{{{navn}}}
Andre navn
Natriumhydrogenkarbonat, Natriumbikarbonat
Identifikatorer
CAS-nummer144-55-8
ATC-nummerB05XA02, QG04BQ01 B05CB04, B05XA02, QG04BQ01
Kjemiske egenskaper
FormelNaHCO3
Molar masse84,0066 g/mol
UtseendeHvite krystaller
Tetthet2200 kg/m3
Smeltepunkt50 °C
Løselighet96 g/L (vann 20 °C)
pKa10,329
6,351 (karbonsyre)
nDnα = 1,377 nβ = 1,501 nγ = 1,583
Struktur
Krystallstrukt.Monoklinisk
Termokjemiske egenskaper
Dannelsesentalpi ΔfHo298−950.8 kJ/mol
Molar entropi So298101.7 J/mol K
Varmekapasitet, C87.6 J/mol K
Farer
FlammepunktIkke brennbart
LD504220 mg/kg (rotte oralt)
Relatert
Andre anionerNatriumkarbonat
Andre kationerAmmoniumbikarbonat, Kaliumbikarbonat
Andre lignende forbindelserNatriumbisulfat, Natriumhydrogenfosfat

I baking reagerer natron med syrer, for eksempel surmelk, og frigjør CO2 (karbondioksid), som danner små hulrom i produktet. Natron er en av bestanddelene i bakepulver. Det kan også brukes i hjemmelaget brus og mot halsbrann, og virker klødempende mot atopisk eksem/utslett.

Natron er et godkjent tilsetningsstoff i matvarer, og har E-nummer E500.[3]

Se også

rediger

Referanser

rediger
  1. ^ a b c Pedersen, Bjørn (21. juli 2023). «natron». Store norske leksikon (på norsk). Besøkt 9. april 2024. 
  2. ^ «Helse Norge». Besøkt 4. august 2024. 
  3. ^ «Forskrift om tilsetningsstoffer til næringsmidler - Konsolidert forordning (EF) nr. 1333/2008 - Lovdata». lovdata.no. Besøkt 9. april 2024. 

Litteratur

rediger
  1. Bishop, D., J. Edge, C. Davis, and C. Goodman. (2004). «Induced Metabolic Alkalosis Affects Muscle Metabolism and Muscle Metabolism and Repeated-Sprint Ability.». Medicine and Science in Sports Exercise. Vol. 36 (No. 5): pp. 807–813. doi:10.1249/01.MSS.0000126392.20025.17. 

Eksterne lenker

rediger
  NODES