Støkiometri

Støkiometri (fra gresk stoicheion, grunnstoff, og metron, mål) er læren om mengdeforhold i kjemiske reaksjoner. Støkiometri brukes både til å beregne antall molekyler som er involvert i en reaksjon og å bergene mengden stoff som reagerer i forhold til vekt og konsentrasjon.

Beregninger som tar hensyn til en reaksjons støkiometri behøves for eksempel når det er viktig å vite om en reaktant forbrukes 100 % eller å kunne forutse hvilket produkt som kommer til å bli dannet. En viktig del av støkiometrien handler altså om å balansere reaksjonsformler.

For eksempel reagerer, ved fullstendig forbrenning av metan, et metanmolekyl CH₄ med to oksygenmolekyler O₂ for å lage et karbondioksidmolekyl CO₂ og to vannmolekyler H₂O:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Om det ikke finnes nok oksygen, det vil si to oksygenmolekyler per metanmolekyl, kan fullstendig forbrenning ikke finne sted, og enten blir det igjen metan eller så dannes andre produkter, som for eksempel karbonmonoksid, CO, ifølge en annen reaksjon:

2 CH₄ + 3 O₂ → 2 CO + 4 H₂O

Se også

• Ligning (kjemi)

Eksterne lenker

• Støkiometri-kalkulator (thermobook.net)

Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved å utvide den.