Dodecil sulfato de sódio
| Dodecil sulfato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| |
| Nome IUPAC | Sodium dodecyl sulfate |
| Outros nomes | Monododecil sulfato de sódio; Lauril sulfato de sódio; Monolauril sulfato de sódio; Dodecanossulfato de sódio; Sal de sódio dos álcool dodecílico hidrogenossulfato ; n-dodecil sulfato de sódio; sal de sódio do éster monododecílico do ácido sulfúrico; |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
|
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaC12H25SO4 |
| Massa molar | 288.38 g mol−1 |
| Densidade | 1,1 g·cm–3 (20 °C)[1] |
| Ponto de fusão |
204–207 °C[2] |
| Solubilidade em água | 150 g·l-1 a 20 °C[1] |
| Riscos associados | |
| Frases R | R11, R21/22, R36/37/38 |
| Frases S | S26, S36/37 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Lauril sulfato de amônio Lauriléter sulfato de sódio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Dodecil sulfato de sódio (SDS ou NaDS, do inglês sodium dodecyl sulfate) ou lauril sulfato de sódio (SLS, do inglês sodium lauryl sulfate) (fórmula C12H25SO4Na) é um surfactante aniônico.
A molécula tem um ramo de 12 átomos de carbono, ligados a um grupo sulfato, dando a molécula propriedades anfípáticas requeridas por um detergente.
Obtenção
editarÉ produzido pela sulfatação de ácido sulfúrico com dodecanol (álcool láurico, C12H25OH) seguido pela neutralização com carbonato de sódio ou hidróxido de sódio
Usos
editarÉ usado em produtos de uso profissional e doméstico, tanto em escala industrial quanto de produção artesanal, em cosméticos e produtos para a higiene, tais como pastas de dente, xampus, cremes de barbear, algumas aspirinas solúveis e sabonetes líquidos e géis para banho pelo seu efeito espessante e sua habilidade em criar um mousse. Também é usado em produtos de limpeza.
Foi recentemente encontrada uma aplicação como um surfactante em reações de formação de hidrato de gás ou hidrato de metano, aumentando a taxa de formação em até 700 vezes.[3]
Em aplicações laboratoriais, especificamente na área de biologia celular e molecular, o SDS é utilizado na lise celular para extração de ADN e também no desenovelamento de proteínas na técnica de eletroforese SDS-PAGE (separação proteica em gel de poliacrilamida). O composto age rompendo as ligações não-covalentes das proteínas, causando sua desnaturação (alteração na conformação estrutural nativa), deste modo a separação por gel de poliacrilamida não é influenciado pelas formas estruturais distintas entre as proteínas.
Questões de segurança relacionadas ao SLS
editarComo todos os detergentes surfactantes (incluindo sabões), ele remove óleos da pele, e pode causar irritação nos olhos e na pele.
É provavelmente o mais pesquisado composto surfactante aniônico.
Derivados
editarSDS pode ser convertido por etoxilação a laureth sulfato de sódio (também chamado lauriléter sulfato de sódio - SLES, do inglês sodium lauryl ether sulfate), o qual é menos agressivo à pele, provavelmente porque não é um denaturante de proteínas tão forte como a substância não etoxilada.
Referências
- ↑ a b Registo de Natriumdodecylsulfat na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 17 de Janeiro de 2008
- ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
- ↑ Kazuyoshi Watanabe, Shuntaro Imai and Yasuhiko H. Mori. Surfactant effects on hydrate formation in an unstirred gas/liquid system: An experimental study using HFC-32 and sodium dodecyl sulfate. Department of Mechanical Engineering, Keio University, 3-14-1 Hiyoshi, Kohoku-ku, Yokohama 223-8522. Japan.Chemical Engineering Science. Volume 60, Issue 17, September 2005, Pages 4846-4857. Abstract (em inglês)
