Número de massa

Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo.^[1]

A = nº prótons + nº nêutrons se dois átomos forem iguais serão chamados de isotopos

Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.

O número de massa de um elemento químico é representado na parte superior do símbolo ou ao seu lado direito: ²³Na ou Na-23.

Quando dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico apresentam números de massa diferentes são denominados isótopos.

Exemplo: Cl-35 e Cl-37

Quando dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes apresentam o mesmo número de massa são denominados isóbaros.

Exemplo: Ar-40 e Ca-40

O termo massa para este número é devido ao fato dos prótons e neutrons serem as partículas subatômicas responsáveis por quase a totalidade da massa dos átomos. Os elétrons e as demais partículas apresentam massas praticamente desprezíveis.

Observação: Número de massa não é o mesmo que massa atómica.

Ver também

Referências

↑ Sítio de IUPAC: ""mass number, A
Total number of heavy particles (protons and neutrons jointly called nucleons) in the atomic nucleus."
("número de massa, A
Número total de partículas pesadas (protons e neutrons juntamente chamados nucleons) no núcleo atómico.") https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03726

[1] Sítio de IUPAC: ""mass number, A
Total number of heavy particles (protons and neutrons jointly called nucleons) in the atomic nucleus."
("número de massa, A
Número total de partículas pesadas (protons e neutrons juntamente chamados nucleons) no núcleo atómico.") https://goldbook.iupac.org/terms/view/M03726

[1]