Peróxido de potássio
composto químico
| Peróxido de potássio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| |
| |
| Outros nomes | Dióxido de potássio, Kalium peróxido, Peróxido dipotássico |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | K2O2 |
| Massa molar | 110.195 g/mol |
| Aparência | pó amarelo a alaranjado |
| Densidade | ? g/cm3 |
| Ponto de fusão |
490 °C |
| Solubilidade em outros solventes | reage com água |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | hexagonal[1] |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Principais riscos associados |
Forte oxidante, reativo com água |
| NFPA 704 |
 0
3
1
OX
|
| Frases R | R7, R14, R26/27/28, R29, R41 |
| Frases S | S7/8, |
| Compostos relacionados | |
| Outros catiões/cátions | Peróxido de hidrogênio, peróxido de lítio, peróxido de sódio, peróxido de cálcio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Peróxido de potássio é um composto inorgânico com a fórmula molecular K2O2 e massa molar 110.195 gmol−1. É formado quando o potássio reage com o oxigênio do ar. Pequenos pedaços de potássio quando esquentados no ar tendem a derreter e se transformar em uma mistura de peróxido de potássio com superóxido de potássio
- 2 K + O2 → K2O2
Apresenta-se como um sólido amarelo ou alaranjado com um ponto de fusão de 490 °C ( 763 K), decompõe-se com produção de oxigênio em água, é usado como um agente oxidante e alvejante.
Referências
- ↑ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. J. Am. Chem. Soc. 1957, 79, 2979-80.
