Acid bromhidric

Acidul bromhidric este o soluție apoasă a compusului hidrogen bromurat și un acid anorganic tare. Sărurile acidului bromhidric se numesc bromuri. Formula chimică a acidului bromhidric este HBr.

Acid bromhidric

Structura acidului bromhidric

Denumiri

Alte denumiri

bromură de hidrogen

Identificare

Număr CAS

10035-10-6

Informații generale

Formulă chimică

HBr

Aspect

Gaz incolor, care fumegă în aer, cu miros înțepător

Masă molară

80,91 g/mol

Proprietăți

2,529 g cm⁻³

-86,9 °C

-66,8 °C

Bună, formează soluții apoase

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Obținere

Acidul bromhidric se obține în laborator prin reacția dintre acidul sulfuric (sau un alt acid anorganic, mai tare decât acidul bromhidric) și una dintre bromuri, NaBr de exemplu:

\mathrm {2\,NaBr+H_{2}SO_{4}\longrightarrow Na_{2}SO_{4}+2\,HBr}

Acidul sulfuric nu trebuie să fie foarte concentrat, deoarece acțiunea sa oxidantă poate transforma acidul bromhidric proaspăt obținut în brom elementar, Br₂.

Utilizări

Acidul bromhidric este folosit, de obicei, pentru producerea bromurilor anorganice, în special bromura de zinc, bromura de calciu și bromura de sodiu.

Proprietăți

Aspecte specifice

În condiții obișnuite de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor care fumegă în aer, fiind foarte avid de apă. Are miros înțepător, atacând violent mucoasele organelor respiratorii. Sărurile acestui acid se numesc bromuri. Majoritatea bromurilor sunt solubile în apă, deși unele sunt greu solubile, ca de exemplu: PbBr₂, HgBr, AgBr, TlBr, etc.

Este solubil în apă circa 600 litri de hidrogen bromurat gazos per litru de apă la temperatura ambientală.

Fizice

Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 g/cm³ la temperatura de 0° Celsius. Punctul de fierbere este de -66,8° Celsius, iar punctul de topire (acidul se poate solidifica în cristale incolore) este de -86,9° Celsius.

Chimice

Este instabil sub acțiunea luminii, producând brom liber.^[1]

Căldura de formare este de 51 kJ per mol.^[2]

Păstrarea

Acidul bromhidric se păstrează în sticle de culoare închisă, bine astupate, la loc rece, datorită faptului că acesta se oxidează mai ușor ca acidul clorhidric punând în libertate molecula diatomică de brom Br₂. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul bromhidric se combină (la temperatura scăzută) cu mercurul și argintul, rezultând bromurile respective și degajându-se hidrogen.

Impurități

Acidul bromhidric poate conține, ca impurități, vapori de brom și apă.

Note

^ Ripan, Ceteanu, p. 133
^ Pauling, p. 188

Bibliografie

Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Raluca Ripan, Ion Ceteanu, Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Metaloizi, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1961
Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p. 16

Resurse

DE
acid

[1] Ripan, Ceteanu, p. 133

[2] Pauling, p. 188

[1]

[2]