Carbonat de sodiu

Identificare
Carbonat de sodiu


Nume IUPAC	Carbonat de sodiu
Alte denumiri	Sodă Sodă de rufe
SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
Număr CAS	497-19-8 (anh.)
ChEMBL	CHEMBL186314
PubChem CID	516885 10340, 516885
Informații generale
Formulă chimică	Na₂CO₃
Aspect	solid alb, higroscopic
Masă molară	105,9888 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,54 g/cm³ (25 °C, anh)
Punct de topire	851 °C
Pericol
Nociv,
Fraze R	R36
Fraze S	(S2), S22, S26
H319, H319 : Provoque une sévère irritation des yeux
NFPA 704
0 2 0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text

Carbonatul de sodiu, cunoscut și sub denumirea de sodă sau sodă de rufe, este sarea de sodiu a acidului carbonic și are formula chimică Na₂CO₃. Forma anhidră are un puternic caracter higroscopic, motiv pentru care, în natură, carbonatul de sodiu se găsește cel mai frecvent sub formă de hidrați, ca, de exemplu, heptahidratul cristalin (Na₂CO₃•7 H₂O) care, prin fenomenul de eflorescență, pierde din apa de cristalizare, transformându-se într-o pulbere albă, monohidratul (Na₂CO₃•H₂O). Are un gust puternic alcalin. În trecut se obținea prin extracție din cenușa unor plante cu conținut bogat în sodă, cum ar fi săricica (Salsola soda). În prezent poate fi produsă sintetic, în cantități mari, din sarea de bucătărie, prin procedeul Solvay.

Caracteristici

Carbonatul de sodiu are un habitus polimorf, cristalizând diferit în funcție de presiunea și temperatura din timpul cristalizării:

forma anhidră (lipsită de apă) numit și sodă calcinată iar ca mineral numit Natrit, având punctul de topire de 853 °C și densitatea de 2,51 g/cm³, cristalizând la cca.107 °C.
Monohidratul, Na₂CO₃•H₂O ca mineral numit Thermonatrit
Dihidratul, Na₂Ca(CO₃)₂•2H₂O: ca mineral numit Pirsonit
Pentahidratul, Na₂Ca(CO₃)₂•5H₂O: ca mineral numit Gaylusit (Natrocalcit)
Heptahidratul, Na₂CO₃•7 H₂O
Decahidratul, Na₂CO₃•10 H₂O: ca mineral numit sodă cristalizează sub temperaturi de 32,5 °C din soluții saturate de carbonat de sodiu
Hidrogencarbonatul, Na(HCO₃)•Na₂CO₃•2H₂O ca mineral numit Trona.
Caractere generale:

Ca sarea unui acid slab, are o reacție intensă efervescentă (cu formare de bioxid de carbon) cu acizii tari. Este solubilă în apă (21,6 g/100ml) cu degajare de căldură formând o soluție alcalină cu anioni bazici de carbonat și o concentrație mare de grupări hidroxilice (-OH) care-i dau caracterul bazic (alcalin sau leșios) al soluției:

Na₂CO₃ → 2 Na⁺ + CO₃^2-

H₂O + CO₃^2- → HCO₃^- + OH^-

În aer absoarbe apa (este higroscop) și bioxidul de carbon.

Răspândire

În natură poate fi găsit în lacurile de sodă (Lake Natron) din Egipt, Africa de Sud, sau Africa de est, California, Mexic și ca Trona ( Na(HCO₃)•Na₂CO₃•2H₂O) în Wyoming (SUA) și în Sahara.

Utilizare

Soda cristalină fiind higroscopică trebuie închisă ermetic, este cunoscută și utilizată din timpul Egiptului antic fiind folosită la prepararea mumiilor, ca și mai târziu la fabricarea sticlei. Azi este foarte mult utilizat în industrie, de exemplu în anul 1997 au fost produse 39 milioane tone de sodă pe glob, din care numai în Germania s-au produs în anul 1999 2,4 milioane de tone. Soda este utilizată în:

Industria sticlei soda este una din materiile prime folosite la producerea sticlei
Industria chimică, în albire, industria coloranților, ca și în tăbăcirea pieilor
Industria producerii detergenților și dezinfectanților
Industria metalurgică, pentru îndepărtarea sulfului din fier
Industria hârtiei, importat la curățire și neutralizarea acidității și la albirea hârtiei

Vezi și

Legături externe

Materiale media legate de Carbonat de sodiu la Wikimedia Commons