Иодид кадмия

Иодид кадмия — неорганическое соединение, соль металла кадмия и иодистоводородной кислоты с формулой CdI₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Иодид кадмия
Общие
Систематическое наименование	Иодид кадмия
Традиционные названия	Иодистый кадмий; дииодид кадмия
Хим. формула	CdI2
Рац. формула	CdI2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	366,21 г/моль
Плотность	5,670;
Термические свойства
Температура
• плавления	388 °C
• кипения	713; 744; 900; 918 °C
Мол. теплоёмк.	78,7 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	78,70; 125100 г/100 мл
• в метаноле	176 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7790-80-9
PubChem	277692
Рег. номер EINECS	232-223-6
SMILES	[Cd+2].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/Cd.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 OKIIEJOIXGHUKX-UHFFFAOYSA-L
Номер ООН	2570
ChemSpider	23037
Безопасность
Токсичность	Очень токсичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Действие иода на металлический кадмий при нагревании или в присутствии воды:

${\mathsf {Cd+I_{2}\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CdI_{2}}}$

• Действие раствора иодистого водорода на карбонат кадмия:

${\mathsf {CdCO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ CdI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Физические свойства

Иодид кадмия образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,4240 нм, c = 0,6855 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, диэтиловом эфире. Слабо растворяется в ацетоне.

При температуре ниже 0°С образует кристаллогидрат состава CdI₂•4H₂O.

С аммиаком образует аддукты вида CdI₂•n NH₃, где n = 2, 4 и 6.

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.
• Компонент пиротехнических составов.
• Применяется в качестве эффективной смазки.

Биологические свойства

В высоких концентрациях иодид кадмия(II) CdI₂ очень ядовит, как и многие другие соединения кадмия. Сильнейший неорганический яд. Опасен для окружающей среды.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.