Metafosforna kiselina

Metafosforna kiselina
	trimetafosforna kiselina; metafosforna kiselina
Identifikacija
CAS registarski broj	37267-86-0
PubChem	3084658
MeSH	Metaphosphoric+acid
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	OP(=O)=O
InChI
	InChI=1S/HO3P/c1-4(2)3/h(H,1,2,3) ; Kod: UEZVMMHDMIWARA-UHFFFAOYSA-N
Svojstva
Molekulska formula	H3P3O9
Molarna masa	240 g/mol
Agregatno stanje	bele staklaste ljuspice;
Gustina	2,2 g/ml (tečnost)
Tačka topljenja	21 °C, 294 K, 70 °F
Tačka ključanja	158 °C, 431 K, 316 °F
Opasnost
EU-klasifikacija	Korozivno(C)
NFPA 704	0 3 2 COR
Srodna jedinjenja
Srodna fosforne kiseline	hipofosforna kiselina; fosforasta kiselina; pirofosforna kiselina; tripolifosforna kiselina; hipofosforasta kiselina; perfosforna kiselina; permonofosforna kiselina
	; ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Metafosforna kiselina ((HPO₃)₃, H₃P₃O₉) je neorganska ciklična kiselina fosfora. Njen anhidrid je fosfor(V)-okisd. Monomer kod ove kiseline je HPO₃ a ona kao takva predstavlja najniži polimer (ima 3 monomera).

Struktura

Zato što su krajevi metafosforne kiseline sabijeni, ona se od tripolifosforne kiseline (H₅P₃O₁₀) razlikuje za H₂O. Njen oblik je cikličan, gde glavni šestougaoni prsten čine atomi fosfora i kiseonika povezani jednostrukim vezama a za atome u šestouglu se vezuju dvostrukom vezom kiseonik (3) i OH grupa (3). Zbog takve strukture, pripada klasi trobaznih kiselina.

Jedinjenja i reakcije

Ova kiselina će disocirati na 3 vodonikova katjona i kiselinski ostatak. Taj kiselinski ostatak gradi soli koje se zovu metafosfati. Primer jedinjenja sa takvim (P₃O₉^3-) anjonom je natrijum-heksametafosfat (Na₆P₆O₁₈) koji se koristi kao aditiv u prehrambenoj industriji.

Ona se rastvara se u vodi, pri čemu stajanjem rastvora postepeno prelazi u fosfornu kiselinu. Metafosforna kiselina (kao monomer) nastaje dehidratacijom pirofosforne kiseline po sledećoj jednačini:

HP₄O₇ → HPO₃ + H₂O

A njenom dehidratacijom se dobija njen anhidrid, fosfor(V)-oksid:

2HPO₃ → P₂O₅ + H₂O

Mere predostrožnosti

Trimetafosforna kiselina je veoma otrovna kao što gradi takođe veoma otrovne soli. Iritira disajni trakt a simptomi su upala grla i otežano disanje. Ukoliko je unesena putem hrane uzrokuje upale u ustima i grlu kao i povraćanje i bol u stomaku. Takođe je opasna i u kontaktu sa kožom gde izaziva upale i bol. Pri izvođenju ogleda u laboratoriji preporučljivo je koristiti zaštitne naočare, laboratorijski matil i dobre rukavice.

Upotreba i uloga

Kao i druge kiseline fosfora, najčešće se koristi u proizvodima domena poljoprivrede. Biljke svoje potrebe za fosforom zadovoljavaju preko fosforne i metafosforne kiseline. Predložen je i metod titracije i ekstrakcije vitamina C (askorbinske kiseline) posredstvom ove kiseline.

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

Vanjske veze

Dokumentacija o metafosfornoj kiselini
Metafosforna kiselina u ekstrakciji i titraciji vitamina C^{[mrtav link]}
Neorganska hemija, Dr Ilija Rikovski, Građevinska knjiga, Beograd, 1983, 12 izdanje - ISBN 86-395-0237-4

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[1]

[2]