Anorganická kyselina
| Kyseliny a zásady |
|---|
|
| Acidobázická homeostáza • Acidobázická reakcia • Amfotérna zlúčenina • Autoprotolýza vody • Disociačná konštanta • Extrakcia • Frustrovaný Lewisov pár • Funkcia kyslosti • Hammettova funkcia kyslosti • Chirálna Lewisova kyselina • Katalýza Lewisovou kyselinou • Konjugovaný pár • Kyselina • pH • Protónová afinita • Rovnovážna chémia • Sila kyselín • Titrácia • Tlmivý roztok • Zásada |
| Druhy kyselín |
| Brønsted–Lowry • Lewis • Akceptor • Minerálne • Organické • Oxidy • Silné • Slabé • Superkyseliny • Pevné |
| Druhy zásad |
| Brønsted–Lowry • Lewis • Donor • Organické • Oxidy • Silné • Slabé • Superzásady • Nenukleofilné |
Anorganická kyselina alebo niekedy minerálna kyselina je kyselina, ktorá je odvodená od jednej alebo viacerých anorganických zlúčenín.[1] V tom sa líšia od organických kyselín, čo sú kyslé organické zlúčeniny (zvyčajne s karboxylovou skupinou). Keď sú rozpustené vo vode, všetky minerálne kyselina sa štiepia na vodíkové ióny a patričné konjugované zásady. Anorganické kyseliny sa môžu ďalej deliť, podľa toho, či obsahujú kyslík alebo nie, na bezkyslíkaté kyseliny (napr. HCl, HI alebo H2S) a kyslíkaté kyseliny (napr. H3PO4 alebo HClO).
Charakteristika
upraviťMedzi bežné minerálne kyseliny patria kyselina sírová (H2SO4), kyselina chlorovodíková (HCl) a kyselina dusičná (HNO3).[2] Čo sa týka ich sily, minerálne kyseliny môžu byť superkyseliny (napr. kyselina chloristá), ale i veľmi slabé kyselina (napr. kyselina boritá). Minerálne kyseliny sú zvyčajne veľmi dobre rozpustné vo vode a zle rozpustné v organických zlúčeninách.[1]
Minerálne kyseliny sa používajú v mnohých odvetviach chemického priemyslu, hlavne pri syntéze iných chemikálii, organických i anorganických. Veľké množstvá týchto kyselín - hlavne sírovej, dusičnej a chlorovodíkovej - sa vyrábajú pre komerčné použitie vo veľkých továrňach.[1]
Minerálne kyseliny sa používajú i pre ich korozívne účinky. Napríklad zriedený roztok kyseliny chlorovodíkovej sa používa na odstránenie usadenín v bojleroch, niekedy s ďalšími látkami, aby sa predišlo poškodeniu bojleru.[3][4]
Príklady
upraviť- Kyselina chlorovodíková, HCl
- Kyselina dusičná, HNO3
- Kyselina trihydrogénfosforečná, H3PO4
- Kyselina sírová, H2SO4
- Kyselina trihydrogénboritá, H3BO3
- Kyselina fluorovodíková, HF
- Kyselina bromovodíková, HBr
- Kyselina chloristá, HClO4
- Kyselina jodovodíková, HI
Referencie
upraviť- ↑ a b c SPEIGHT, James G.. Chapter 3 - Chemical and Physical Properties. [s.l.] : Butterworth-Heinemann, 2018-01-01. DOI: 10.1016/B978-0-12-804422-3.00003-1. Dostupné online. ISBN 978-0-12-804422-3. DOI:10.1016/b978-0-12-804422-3.00003-1 S. 87-92. (po anglicky)
- ↑ Acidity. Water Quality, 2020, s. 215–231. DOI: 10.1007/978-3-030-23335-8_11.
- ↑ POWER. Boiler Chemical Cleaning: Doing It Correctly [online]. 2014-09-01, [cit. 2022-07-15]. Dostupné online. (po anglicky)
- ↑ LEMMONS, Richard. Boiler Tube Cleaning - Industrial Wastes [online]. Climate Policy Watcher, 2022-07-04, [cit. 2022-07-15]. Dostupné online. (po anglicky)
Zdroj
upraviťTento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Mineral acid na anglickej Wikipédii.