Síran

Síran (sulfát) je soľ odvodená od kyseliny sírovej, ktorá vznikla náhradou oboch jej vodíkových atómov. V prípade, že by bol nahradený iba jeden atóm vodíka, vzniká hydrogensíran (hydrogensulfát). Všeobecný vzorec síranu sa skladá z katiónu kovu, príp. väčšej skupiny, ako je amónny katión a síranového aniónu SO2−
4.

Síran
Síran
Síran
Síran
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SO2− 4
Systematický názov	Síran
Synonymá	Sulfát
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	96,1 u
Molárna hmotnosť	96,0637 g/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Spoľahlivé zdroje pre klasifikáciu látky podľa kritérií GHS nie sú k dispozícii. Európska klasifikácia látok Hrozby hodnotenie nie je k dispozícii Vety R žiadne vety R Vety S žiadne vety S
Ďalšie informácie
Číslo CAS	14808-79-8
EINECS číslo	233-334-2
PubChem	1117
ChemSpider	1085
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-]
3D model (JSmol)	Interaktívny 3D model
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Vlastnosti

Síran je kryštalická látka, ktorá je v bezvodnom stave (anhydrid) bezfarebný či biely, ale hydrát môže mať iné farby, napr: síran meďnatý CuSO₄, síran železnatý FeSO₄, síran bárnatý BaSO₄, síran nikelnatý NiSO₄ a iné. Síran je spravidla dobre rozpustný vo vode, výnimkou sú síran vápenatý CaSO₄, síran strontnatý SrSO₄, síran bárnatý BaSO₄, síran ortutnatý HgSO₄, síran olovnatý PbSO₄ a síran strieborný AgSO₄.

Výroba

Výroba síranov z "neušľachtilých" kovov je veľmi jednoduchá, stačí jednoducho rozpúšťať daný kov v kyseline sírovej. Najmä alkalické kovy sú veľmi reaktívne, a táto reakcia by bola vysoko exotermická, preto sa používajú hydroxidy týchto kovov, vznikajúce ich reakciou s vodou.

${\ce {2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2}}$

${\ce {2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O}}$

Laboratórne môžu použiť aj iné zlúčeniny, napríklad uhličitany a použiť kyselinu sírovú.

${\ce {Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2}}$

Výroba síranov z "ušľachtilých" kovov je o veľa zložitejšia, pretože najmä meď nereaguje s kyselinou sírovou. Laboratórne možno použiť peroxid vodíka alebo kyselinu dusičnú zmiešané s kyselinou sírovou, čo umožní vznik síranov. Reakcia pri použití peroxidu vodíka H₂O₂:

${\ce {H2O2 + H2SO4 -> SO4^2- + 2H2O}}$

${\ce {SO4^2- + Cu -> CuSO4}}$

Reakcia pri použití kyseliny dusičnej HNO₃:

${\ce {Cu + 2HNO3 -> Cu^2+ + 2H2O + 2 NO2}}$

${\ce {Cu^2+ + H2SO4 -> CuSO4 + 2H+}}$

Priemyselne sa však využíva elektrolýzy, kde elektrolytom je kyselina sírová a elektródy sú z medi. U kladnej elektródy vzniká síran meďnatý a u zápornej vodík. Vzniknutý síran meďnatý klesá ku dnu, avšak pri vysokej koncentrácii, keď už v roztoku nie je veľa kyseliny sírovej dochádza k elektrolýze síranu meďnatého, takže na zápornej elektróde už nevzniká vodík, ale meď.

Ak použijeme však koncentrovanú kyselinu sírovú (98%), reakcia s meďou bude prebiehať sama podľa rovnice:

${\ce {Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2}}$

K reakcii dôjde, pretože sa každá druhá molekula kyseliny sírovej rozpadne, podobne ako kyselina dusičná, meď premení na kladne nabitý ión, a molekula kyseliny sírovej s týmto iónom zreaguje.

Použitie síranov

Síran	Použitie	Výskyt
Vápenatý	V stavebníctve ako sadra	V prírode sa vyskytuje v sadrovca ​​ a anhydritu.
Bárnatý	Výroba bária	V prírode sa vyskytuje v barytu
Horečnatý (epsomská soľ)	Ako preháňadlo, do kúpeľov a na výrobu horčíka.	Je obsiahnutý v moriach a minerálnych vodách
Meďnatý (modrý vitriol)	Ako dezinfekcia	V prírode sa vyskytuje ako modrá skalica, ale vyrába sa umelo.
Amónny, sodný, draselný	Ako hnojivo	V prírode sa vyskytujú, ale vyrábaju sa umelo.
Zinočnatý	Elektrolyt na pozinkovanie, úpravy dreva ai.	Vyrába sa umelo.

Výskyt

Sírany sa vyskytujú v niektorých nerastoch, napríklad už spomínaný sadrovec, anhydrit a baryt, ale aj napríklad v Kamenci. Kamence sú taktiež sírany, avšak majú 2 rôzne katióny. Vznikajú spoločnú kryštalizáciou daných dvoch síranov, napríklad síran draselný a síran hlinitý vytvorí kamenec (chemicky ho stále môžeme nazývať síranom) draselno-hlinitý. Kamence spravidla bývajú hydráty, teda do svojej molekuly rady viažu aj molekuly vody. Tu sú príklady jednotlivých Kamencov:

Kamenec ako prípravok na zastavenie krvácania reznej rany, pri holení

• Síran amónno-hlinitý - NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O
• Síran draselno-hlinitý - KAl(SO₄)₂·12H₂O (označovaný aj jednoducho kamenec, síran hlinitodraselný)
• Síran draselno-chromitý - KCr(SO₄)₂·12H₂O
• Síran amónno-železitý - NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O (farebný indikátor v argentometrii a merkurimetrii)

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Sírany na českej Wikipédii.