Halogenid

Halogenidy sú anióny halogénov (F, Cl, Br, I, At, Ts) s oxidačným číslom -1. Najčastejšie sa vyskytujú ako dvojprvkové anorganické zlúčeniny (môžu byť aj trojprvkové, ak sa spájajú s dvojprvkovým katiónom, napr. NH₄F) s iným prvkom alebo radikálom, ktorý je viac elektropozitívny než daný halogenid. Ak je protiiónom vodíkový katión (H⁺), vznikajú halogenovodíky. Ich vodný roztok potom dáva bezkyslíkaté halogenovodíkové kyseliny, od ktorých sú halogenidy formálne odvodené. Ak je protiiónom halogénu organická zlúčenina, vznikajú organohalogenidy.

Chlorid sodný je príkladom soli halogenidu, konkrétne chloridu.

Názvoslovie

Podobne ako u ostatných jednoprvkových aniónov, názvy halogenidov sa tvoria príponou -id, takže existuje fluorid, chlorid, bromid a jodid. Okrem toho existujú teoreticky i astatid a tenesid. Prídavné meno tvorí iný prvok z periodickej sústavy prvkov, často kov, a má koncovku podľa daného oxidačného čísla. Vo vzorci sa zapisujú v opačnom poradí, najprv prvok s kladným oxidačným číslom a potom halogenid. Napríklad v chloride sodnom má chlór oxidačné číslo -1, takže jeho názov je "chlorid", sodík má oxidačné číslo +1, ktorému prislúcha koncovka -ný. Pretože súčet oxidačných čísel sa vždy musí rovnať 0 (aby bola dodržaná elektroneutralita zlúčeniny), nie je potrebné meniť počet akéhokoľvek z prvkov zlúčeniny. Vzorec chloridu sodného je teda NaCl.

Príprava

Halogenidy je možné pripraviť:

• priamou reakciou halogénu s kovom

2 Na + Cl₂ → 2NaCl

• reakciou kovu s halogenovodíkovou kyselinou

Mg + 2 HCl → H₂ + MgCl₂

• zrážacou reakciu solí s halogénvodíkovou kyselinou

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

• neutralizáciou kyseliny a zásady

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

• zámenou iónov

Pb(NO₃)₂ + 2 KI → PbI₂ + 2 KNO₃

Skúška na halogenidy

Rozpustné halogenidy je možné identifikovat pomocou zrážacieho testu s dusičnanom strieborným. Rozpustený anión halogenidu vytvorí nerozpustnú soľ so strieborným katiónom, ktorej farba sa mení podľa prítomného aniónu:

• AgF: bez zrazeniny
• AgCl: biela zrazenina
• AgBr: svetlá krémová zrazenina
• AgI: svetlá žltá zrazenina

Zrážanie halogenidov sa dá takisto využiť na ich stanovenie v argentometrickej titrácii. Na identifikáciu organických halogenidov možno použiť Beilsteinov test.

Použitie

Najznámejšou soľou s halogenidom je NaCl (chlorid sodný). Je to biela tuhá látka, rozpustná vo vode. V prírode sa vyskytuje ako minerál kamenná soľ (halit). Je hlavnou zložkou jedlej soli. Kuchynská soľ je zdrojom prvku dôležitého pre zdravie a funkciu celého organizmu - jódu. Do solí sa jód pridáva v malom množstve. Morská soľ sa získava kryštalizáciou morskej vody. Jej hlavnou zložkou je NaCl a používa sa tak isto na dochucovanie jedál.

Kovové halogény sa používajú v halogenidových výbojkách, napríklad v pouličnom osvetlení. Vyžadujú menej energie oproti napríklad ortuťovým výbojkám a lepšie zobrazujú farby v porovnaní s oranžovou sodíkovou výbojkou.

Halogenidy striebra, konkrétne bromid a jodid strieborný, sa používajú vo fotografických filmoch a papieroch. Keď sa film vyvolá, strieborné halogenidy sa po vystavení svetlu redukujú na kovové striebro, čím vznikne obrázok.

Halogenidy sa používajú i v spájkovacích pastách, ktoré obsahujú konkrétne chlorid zinočnatý.

Príklady

Medzi príklady halogenidov patria:

• Chlorid sodný, NaCl
• Chlorid draselný, KCl
• Jodid draselný, KI
• Chlorid lítny, LiCl
• Chlorid meďnatý, CuCl₂
• Chlorid strieborný, AgCl
• Chlorid vápenatý, CaCl₂
• Fluorid chlórny, ClF

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Halide na anglickej Wikipédii.

Iné projekty

Chemický portál

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Halogenid