Kyselina fosforitá

Kyselina fosforitá (H₃PO₃ (presnejšie dihydroxyfosfínoxid)) alebo kyselina fosfónová je biela kryštalická látka, jedna z mnohých kyselín fosforu.

Kyselina fosforitá
Kyselina fosforitá
Kyselina fosforitá
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	H3PO3 HPO(OH)2
Synonymá	Kyselina fosfonová Hydrogenfosfonát Dihydroxyfosfínoxid
Vzhľad	Bezfarebná kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	82,0 u
Molárna hmotnosť	81,996 g/mol
Teplota topenia	73,6 °C
Teplota varu	200 °C
Hustota	1,821 g/cm³ (20 °C) 1,651 g/cm³ (21,2 °C)
Rozpustnosť	309 g/100 ml (0 °C) 476 g/100 ml (25,4 °C) 694 g/100 ml (40 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	181 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−975,6 kJ/mol
Štandardná entropia	167 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia	−875,5 kJ/mol
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H314 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P260, P301+330+331, P303+361+353, P305+351+338, P405, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Žieravina (C) Škodlivá látka (Xn) Vety R R22, R35 Vety S S1/2, S26, S36/37/39, S45 NFPA 704 0 2 4
Ďalšie informácie
Číslo CAS	13598-36-2 (kyselina fosforitá) 10294-56-1 (kyselina fosfónová)
Číslo UN	2834
EINECS číslo	237-066-7 (kyselina fosforitá) 233-663-1 (kyselina fosfónová)
Číslo RTECS	SZ6400000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Nomenklatúra a tautoméria

Kyselina fosforitá sa presnejšie opisuje vzorcom HPO(OH)₂. Táto molekula existuje v rovnováhe s menšinovým tautomérom P(OH)₃. Podľa odporúčania IUPAC z roku 2005 sa táto prvá forma označuje kyselina fosfónová, kým forma druhá ako kyselina fosforitá.

Príprava

Kyselina fosforitá vzniká síce reakciou oxidu fosforitého s vodou za chladu

P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₃,

za tepla však namiesto toho vzniká zmes kyseliny fosforečnej a fosfánu

2P₂O₃ + 6H₂O → PH₃ + 3H₃PO₄.

Preto sa obvykle pripravuje hydrolýzou chloridu alebo bromidu fosforitého

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl,

PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr.

Chemické vlastnosti

Hoci molekula kyseliny fosfónovej obsahuje tri atómy vodíka a zdalo by sa, že v tejto molekule je fosfor trojmocný, je molekula tejto látky nesymetrická. Jeden z atómov vodíka je viazaný priamo na atóm fosforu a zostávajúce dva vodíkové atómy sú na fosfor viazané cez kyslík. To znamená, že vo vodnom roztoku sa kyselina fosfónová disociuje iba do druhého stupňa, je teda len dvojsýtna. To znamená, že tvorí "len" dva rady solí, a to dihydrogénfosfónany a hydrogénfosfónany. Dihydrogénfosforitanový anión má náboj -1, a hydrogenfosforitanový -2 ([H₂PO₃]^1- resp. [HPO₃]^2-).

Zahrievaním sa rozkladá na kyselinu fosforečnú a fosfán

4H₃PO₃ → PH₃ + 3H₃PO₄.

Vo vodnom roztoku sa samovoľne pomaly oxiduje vzdušným kyslíkom na kyselinu fosforečnú

2H₃PO₃ + O₂ → 2H₃PO₄.

Vzhľadom na to je kyselina fosforitá redukčným činidlom, ktoré je napr schopné redukovať soli jednomocného striebra na kov, napr.

2AgNO₃ + H₃PO₃ + H₂O → 2Ag + 2HNO₃ + H₃PO₄,

alebo zlúčeniny dvojmocnej ortuti na jednomocné

2HgCl₂ + H₃PO₃ + H₂O → 2Hg₂Cl₂ + 2HCl + H₃PO₄.

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Kyselina fosforitá na českej Wikipédii.