Gasna konstanta
Vrednost R [1] |
Jedinica (V P T −1 n−1) |
---|---|
8.3144621 (75)[1] | J K−1 mol−1 |
5.189 1019 | eV K−1 mol−1 |
0.08205746 (14) | L atm K−1 mol−1 |
1.9858775 (34) | cal K−1 mol−1 |
8.314472 (15) 107 | ерг K−1 mol−1 |
8.314472 (15) | L kPa K−1 mol−1 |
8.314472 (15) | m3 Pa K−1 mol−1 |
8.314472 (15) | cm3 MPa K−1 mol−1 |
8.314472 10-5 | m3 bar K−1 mol−1 |
8.205746 10-5 | m3 atm K−1 mol−1 |
82.05746 | cm3 atm K−1 mol−1 |
84.78402 10-6 | m3 kgf/cm² K−1 mol−1 |
8.314472 10-2 | L bar K−1 mol−1 |
62.36367 (11) | L mmHg K−1 mol−1 |
62.36367 (11) | L Tor K−1 mol−1 |
6.132440 (10) | ft lbf K−1 g-mol−1 |
1545.34896 (3) | ft lbf °R−1 lb-mol−1 |
10.73159 (2) | ft3 psi °R−1 lb-mol−1 |
0.7302413 (12) | ft3 atm °R−1 lb-mol−1 |
1.31443 | ft3 atm K−1 lb-mol−1 |
998.9701 (17) | ft3 mmHg K−1 lb-mol−1 |
1.986 | Btu lb-mol−1 °R−1 |
Gasna konstanta ili univerzalna gasna konstanta, je fizička konstanta, koja je vezana za jednačinu stanja idealnog gasa. Ona ima jednaku vrednost kao Bolcmanova konstanta, samo što je izražena u jedinicama za energiju.[2][3] Njena vrednost je:
Dva broja u zagradi predstavljaju standardnu devijaciju vrednosti.
Jednačina stanja idealnog gasa glasi:
ge je P – apsolutni pritisak gasa (Pa), V – zapremina gasa (m3), n – broj molova u gasu i T - apsolutna temperatura (K). Gasna konstanta ima iste jedinice kao molarna entropija.
Odnos sa Bolcmanovom konstantom
уредиBolcmanova konstanta kB se ponekad može koristiti umesto gasne konstante:
gde je NA – Avogadrov broj. Onda jednačina stanja idealnog gasa sa Bolcmanovom konstantom glasi:
Specifična gasna konstanta
уредиRspecif. za suvi vazduh |
Jedinice |
---|---|
286,9 | J kg−1 K−1 |
53,3533 | ft lbf lb−1 °R−1 |
1716,59 | ft lbf slug−1 °R−1 |
Zasniva se na srednjoj molarnoj masi suvog vazduha koja je 28,9645 g/mol.
|
Specifična gasna konstanta vazduha ili smeše gasova (Rspecif) je data sa gasnom konstantom ako se podeli sa molarnom masom (M) gasa ili smese:
Specifična gasna konstanta može biti povezana sa Bolcmanovom konstantom kB:
Jedan važan odnos proizlazi iz termodinamike, koji vezuje specifičnu gasnu konstantu sa specifičnim toplotnim kapacitetom pri stalnom pritisku (p) i pri stalnoj zapremini (V):
gde je: cp - specifični toplotni kapacitet pri stalnom pritisku i cv - specifični toplotni kapacitet pri stalnoj zapremini.[4][5]
Reference
уреди- ^ а б CODATA Internationally recommended values of the Fundamental Physical Constants
- ^ Peter Atkins; Julio de Paula (2001). Physical Chemistry (7th изд.). W. H. Freeman. ISBN 0716735393.
- ^ Donald A. McQuarrie; John D. Simon (1997). Physical Chemistry: A Molecular Approach (1st изд.). University Science Books. ISBN 0935702997.
- ^ Anderson, Hypersonic and High-Temperature Gas Dynamics, AIAA Education Series, 2nd Ed, 2006.
- ^ Moran and Shapiro: Fundamentals of Engineering Thermodynamics, Wiley, 4th Ed, 2000.
Literatura
уреди