Kalcijum hidroksid
Kalcijum hidroksid (gašeni kreč) je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca (OH)2. On ima bezbojne kristale i beli prah. Dobija se mešanjem kalcijum oksida (kreča) sa sa vodom. On ima više imena, među kojima su hidratisani kreč, građevinski kreč, i gašeni kreč. On ima nisku toksičnost, te nalazi mnogobrojne primene.
| |
| Nazivi | |
|---|---|
| IUPAC naziv
Kalcijum hidroksid
| |
| Drugi nazivi
Gašeni kreč
Krečno mleko Kalcijum(II) hidroksid Hidratisani kreč | |
| Identifikacija | |
3D model (Jmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.762 |
| EC broj | 215-137-3 |
| E-brojevi | E526 (regulator kiselosti, ...) |
| KEGG[1] | |
| RTECS | EW2800000 |
| UNII | |
| |
| Svojstva | |
| Ca(OH)2 | |
| Molarna masa | 74,093 g/mol |
| Agregatno stanje | beli prah/bezbojana tečnost |
| Miris | bez mirisa |
| Gustina | 2,211 g/cm3, čvst |
| Tačka topljenja | 580 °C |
| 0.189 g/100 mL (0 °C) 0.173 g/100 mL (20 °C) | |
| Ksp | 4.68×10−6 |
| Rastvorljivost | Rastvoran u glicerolu i kiselinama. Nerastvoran u alkoholu. |
| Baznost (pKb) | 2.37 |
| Opasnosti | |
| Bezbednost prilikom rukovanja | [4] |
| R-oznake | R22, R34 |
| S-oznake | (S2), S24 |
| NFPA 704 | |
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv |
| Letalna doza ili koncentracija (LD, LC): | |
LD50 (LD50)
|
7340 mg/kg (oralno, pacov) 7300 mg/kg (miš) |
| Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni
|
Magnezijum hidroksid Stroncijum hidroksid Barijum hidroksid |
Srodne baze
|
Kalcijum oksid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikuj (šta je   ?)
| |
| Reference infokutije | |
Osobine
уредиKad se zagreje do 512 °C, parcijalni pritisak vode u ravnoteži sa kalcijum hidroksidom dostiže 101 kPa, čime se razlaže kalcijum hidroksid u kalcijum okside i vodu.[5]
- Ca(OH)2 → CaO + H2O
Suspenzija finih čestica kalcijum hidroksida u vodi se naziva krečno mleko. Rastvor (krečna voda) je baza srednje jačine koja reaguje sa kiselinama i napada mnoge metale. Krečna voda dobija mlečni izgled u prisustvu ugljen-dioksida usled formiranja kalcijum karbonata:
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Kalcijum hidroksid se kristalizuje u istom motivu kao i kadmijum jodid. Slojevi su međusobno povezani vodoničnim vezama.
Priprema
уреди
Kalcijum hidroksid se industrijski proizvodi tretiranjem kreča vodom:
- CaO + H2O → Ca(OH)2
U laboratoriji se može pripremiti mešanjem vodenih rastvora kalcijum hlorida i natrijum hidroksida. Mineralni oblik (portlandit) je relativno redak, ali se može naći u nekim vulkanskim i metamorfnim stenama.
Upotreba
уредиJedna značajna primena kalcijum hidroksida je u flokulaciji vode za piće i u tretmanu otpadnih voda. On formira paperjasti naelektrisani čvrsti materijal koji pomaže u otklanjanju manjih čestica iz vode. U vodi za piće on podiže pH vode tako cevi manje korodiraju .
U industriji papira se koristi za proizvodnu natrijum hidroksida. Ova konverzija je komponenta Kraftovog procesa.[6]
Reference
уреди- ^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.
- ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ^ „MSDS Calcium hydroxide” (PDF). Архивирано из оригинала (PDF) 25. 03. 2012. г. Приступљено 21. 6. 2011.
- ^ Halstead, P.E.; Moore, A.E. (1957). „The Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide”. Journal of the Chemical Society. 769: 3873. doi:10.1039/JR9570003873.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
