Ammoniumklorid

Ammoniumklorid eller salmiak (NH₄Cl) är ett salt som är vitt till färgen och lättlösligt i vatten. Ammoniumklorid är vita kristaller som också finns i mer eller mindre obearbetade stavar eller klumpar. De ser ut att sublimera vid upphettning, det vill säga övergå direkt från fast fas till gas, men i själva verket handlar det om nedbrytning till ammoniak och väteklorid. Vid lagring avgår ammoniak kontinuerligt och ämnet blir surare efter hand.

Ammoniumklorid
Systematiskt namn	Ammoniumklorid
Övriga namn	Salmiak
Kemisk formel	NH4Cl
Molmassa	53,49 g/mol
Utseende	Vita kristaller
CAS-nummer	12125-02-9
SMILES	[NH4+].[Cl-]
Egenskaper
Densitet	1,5274 g/cm³
Löslighet (vatten)	372 g/l (20 °C)
Smältpunkt	338 °C (sönderfaller)
Faror
Huvudfara	Hälsovådlig
NFPA 704	0 1 0
LD50	1 650 mg/kg (oralt)
SI-enheter & STP används om ej annat angivits

Framställning

Ammoniumklorid kan framställas genom neutralisation mellan saltsyra (HCl) och ammoniak (NH₃).

${\rm {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl}}$

Användning

Det ursprungliga skälet att tillverka ammoniumklorid var för att använda det som gödselmedel. Det har numera ersatts med fosfat- och sulfat-baserade gödselmedel.

Idag har ammoniumklorid en mängd användningsområden:

• Ingrediens i saltlakrits (salmiakgodis) och som smaksättning av öl och popcorn. Det ger en salt smak.
• För att alstra rök inom pyroteknik. När ammoniumklorid genom upphettning bryts till ammoniak och väteklorid, och dessa gaser sedan svalnar, reagerar de med varandra och bildar på nytt ammoniumklorid i form av vit rök.
• Fluss-medel vid lödning.
• i lim som används vid tillverkning av plywood.
• Slem-lösande ingrediens i hostmedicin (Quilla-sirap).
• Behandling av metabol alkalos.
• Ta bort syrafläckar.
• 90 procent av världsproduktionen av ammoniumklorid används som gödsel, främst vid odling av ris och vete.

Se även

• Ammoniumklorat
• Ammoniumperklorat

Externa länkar

• https://web.archive.org/web/20150402092636/http://apps.kemi.se/flodessok/floden/kemamne/ammoniumklorid.htm