Sulfat

Den här artikeln handlar om den kemiska termen sulfat. För framställningsmetoden av pappersmassa, se sulfatprocessen.

Sulfatjon (SO $_{4}^{2-}$ )

Vätesulfatjon (HSO₄^– )

Sulfater är salter av svavelsyra. Sulfatjonen består av en svavelatom omgiven av fyra syreatomer och är en tetraedrisk tvåvärt negativ jon SO $_{4}^{2-}$ . Sulfat är i allmänhet lättlösliga i vatten undantaget: barium-, strontium-, kalcium-, bly- och kvicksilversulfat. En annan serie sulfat är de sura vätesulfaterna HSO₄^–; pKa för denna jon är 1,89. Ett exempel på vätesulfat är natriumvätesulfat NaHSO₄. När man reducerar sulfatjoner så frigörs svavel och syrgas.

Organiska sulfat

Organiska sulfat, estrarna av svavelsyra, är starkt alkylerande. Det viktigaste är dimetylsulfat (CH₃)₂SO₄, vars användning i Sverige kräver myndighetstillstånd. Salterna av monoförestrade sulfat av typen R-O-SO₃^– är dock stabila och viktiga surfaktanter.

Sulfatmineral

Flera vanligt förekommande mineral är sulfater. Några är bergartsbildande. Exempel på sulfatmineral är:

Alunit, KAl₃(SO₄)₂(OH)₆
Anhydrit, CaSO₄
Baryt, BaSO₄
Gips, CaSO₄·2H₂O
Kopparsulfat, CuSO₄^[1]

Referenser

Noter

^ https://www.mindat.org/min-963.html

[1] ttps://www.mindat.org/min-963.html

[1]