Хлориди

Хлори́ди — солі хлоридної кислоти (HCl). До складу будь-якого хлориду входить катіон та один або кілька одновалентних аніонів хлору Cl^-. Хлориди зазвичай є добре розчинними в воді (але є і винятки — хлорид срібла (AgCl), і утворюються при реакціях соляної кислоти з металами, або в ході реакцій обміну з іншими солями.

Загальний опис

Найвживанішим є хлорид натрію (NaCl), відомий під назвою «кухонна сіль».

Хлориди можна одержати різними способами: взаємодією хлоридної кислоти з металами, основними оксидами і гідроксидами, солями слабких кислот та безпосереднім сполученням металів з хлором. Так,

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + Н₂ ↑

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

Cu + Cl₂ → CuCl₂

Більшість хлоридів добре розчиняється у воді. Погано розчинним є хлорид свинцю(II) PbCl₂ і практично нерозчинним хлорид срібла AgCl.

Хлориди широко застосовуються. Найважливішими з них є хлорид натрію NaCl, хлорид калію KCl, хлорид цинку ZnCl₂ і хлорид барію BaCl₂.

Хлорид цинку ZnCl₂ у вигляді водного розчину застосовують для просочування залізничних шпал, щоб запобігти їх гниттю, і як реактив у хімічних лабораторіях. Хлорид барію BaCl₂ — отруйна речовина, яку використовують для боротьби з деякими шкідниками сільського господарства, а також як реагент на виявлення іона SO₄ ^2-.

Хлорид кальцію — водорозчинна сіль кальцію CaCl₂.

Див. також

Джерела

Глосарій термінів з хімії // Й. Опейда, О. Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк: Вебер, 2008. — 758 с. — ISBN 978-966-335-206-0
Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.